初中化学必背知识点参考经典

对于初中生来说，化学是一门全新的科目，化学需要学习哪些知识，需要怎么学，一直是学生们想知道的。下面小编为大家带来最新初中化学知识点电子版，希望大家喜欢!

初中化学必背知识点参考经典 1

金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体 点燃

4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体 点燃

3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，

从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑

H2SO44 + H2↑2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H2) =

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

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一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

3.c60(由分子构成)

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

3.还原性c+2cuo==2cu+ co2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 炼钢

3.炭黑 颜料

二、co 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应co2+ h2o== h2+ co3

与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、co的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2

还原性co+cuo==cu+ co2

毒性：使人由于缺氧而中毒

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⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

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1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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1.空气的成分

氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。

2.主要的空气污染物

O2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。

3.其他常见气体的化学式

H3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

O42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;

.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫

酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律

①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数)

②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)

③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。

(2)pH 越接近 0，酸性越强;pH 越接近 14，碱性越强;pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。