高一化学合格考知识点范文整理

高一化学的特点是跨度大，知识点多。如果在第一遍学习中知识点没有掌握牢固，待到考试之前临时抱佛脚，是没有用的。因为开始学习的内容都是后面章节的基础，前面学不扎实，后面也就学不懂。作为一名高一生，如何才能将化学学好?小编在这里为大家整理了相关资料，希望能帮助到各位。

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俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸)

乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

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提高化学成绩首先要认真听课

这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。

学好化学其次要多做题

化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。

化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。

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1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

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注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

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(1)合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

(2)生铁(含碳量为2%～4.3%)和钢(含碳量为0.03%～2%)都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大;含碳量越低，韧性越好。

(3)黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

(4)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】

1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。

要点三、置换反应

置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

【要点诠释】

1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B

2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物

(1)反应物一定是单质与化合物;

(2)生成物一定是单质与化合物。

金属与氧气的反应

1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

2、镁、铝等在常温下就能与氧气反应

反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的防腐蚀性能。

3、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反应方程式：2Cu+O2高温2CuO

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC

2、几种置换反应：

金属镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2

金属锌与盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

金属铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2