学好化学小窍门：《氧化还原反应方程式的配平》教案范文参考

化学一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。其中化学方程式是很重要的化学用语，如果想要学好化学，就一定要背好化学方程式。下面给大家分享一些关于化学高一方程式总结，希望对大家有所帮助。

学好化学小窍门：《氧化还原反应方程式的配平》教案范文参考 1

　　1、依据：反应后氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，转化为更直观的语言就是化合价升降数相等。

　　2、原则： (1)原子守恒

　　(2)得失电子数相等

　　(3)离子方程式中电荷守恒

　　3、步骤：

　　①标出变价元素

　　(标变价)

　　②求出元素化合价变化情况

　　(求变价)

　　③取最小公倍数，得出两物质间系数比

　　(求等价)

　　④观察法配平其它物质的系数，整理，检验

　　(配系数)

　　⑤查守恒。(配平之后也要记得检查哦)

　　(查守恒)

　　你以为这样就可以了吗，No!No!No!重点才刚刚开始。  

学好化学小窍门：《氧化还原反应方程式的配平》教案范文参考 2

甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成。

正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。

甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。

甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、煤矿坑道气及可燃冰的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。

甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。

学好化学小窍门：《氧化还原反应方程式的配平》教案范文参考 3

　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

　　Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

　　[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、实验室制取氯气：

　　4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

学好化学小窍门：《氧化还原反应方程式的配平》教案范文参考 4

甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)

乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合 nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

CH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)

实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

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一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析