高一化学方程式范文整理

　　既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?小编在这整理了相关资料，希望能帮助到您。

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方程式总结

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg + CO2 2MgO + C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O2

2、 钠块在空气中变暗 ：4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O2 2Li2O

5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

a2O 、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O=2NaOH

2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

aHCO3与Na2CO3

1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

aHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

aHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打(纯碱)与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

a2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

a2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

aHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

a2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

aHCO3溶液与CaCl2 不反应;

Al

1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

10、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

11、Al(OH)3溶液中加盐酸：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

Fe

1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

5、铁与盐酸反应：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)

3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

4)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：

1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

2)氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)

4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

第四章：

硅

(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：

iO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)

(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

(3)硅单质与NaOH溶液反应：

i + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

i及其化合物：

(一)二氧化硅

(1)二氧化硅与氢氧化钠反应

iO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

iO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3

(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

(二)硅酸(H2SiO3)

(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

a2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

(2)硅酸钠与盐酸反应：

a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O

(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

iO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

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　　Si+2F2=SiF4

　　72、硅与氢氟酸的反应：

　　Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合剂：

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃与烧碱反应：

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：

　　SiO2+CaO=CaSiO3 高温

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1. 对学习问题保持一种积极的和进取的态度：

2. 迅速地开始学习;

3. 一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习，以求牢固掌握;

4. 带着学习和记忆的意图进行学习;

5. 建立学习的分目标，把这些目标牢记在心。

6. 使学习越有意义越好：

7. 想象新学习的概念、术语的意义;

8. 把新知识同已学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体做法是：在做新作业之前，迅速地复习前一课并把下一课的主题浏览一遍;

9. 在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速的初步概观;

10. 尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要的规律;

11. 尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲;

12. 自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例;

13. 强调学习的理由和学习的用途(为何目的而学习这些知识)。

14. 当需要复习时，把复习分开几次进行：

15. 一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，避免发生疲劳和厌烦;

16. 紧张学习以后，在转向学习新材料之前给予一段休息的时间;

17. 第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方法大大优于在一天中三者连续并举。

18. 注意获取关于学习进步情况的信息：

19. 养成内心复习的习惯，学完每一段或一节后立即复习它;

20. 自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西;

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　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

　　52、铜与硝酸的反应：

　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

　　53、浓硝酸与木炭的反应：

　　4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫单质铁的反应：

　　Fe+S=FeS Δ

　　(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

　　55、硫单质与氧气的反应：

　　S+O2=SO2 点燃

　　(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

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　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：

　　Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)