高一必修1化学方程式整理总结

把高一的化学常见的知识点特别是物质的性质和化学方程式背诵下来，基本就把高一的化学搞定了，下面给大家分享一些关于高一化学方程式及周期表，希望对大家有所帮助。

高一必修1化学方程式整理总结 1

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

　　例如： KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中，右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，实际上我们就是利用了原子守恒的方法，通过求最小公倍数的方法令方程式左边的氧原子数等于方程式右边的氧原子数。

　　此时我们就可以得到：2KClO3→KCl+3O2↑，接下来同样的利用Cl原子守恒和K原子守恒，左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：  

高一必修1化学方程式整理总结 2

硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

高一必修1化学方程式整理总结 3

　　某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。

　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2

　　这是比较难的的一种类型了，在去配平的时候需要把具有多种变价元素的化合物当成一个整体来配平。这里就将FeS2当为一个整体，Fe从+2价升到+3价，化合价升高一价，S从-1价升到+4价，升高5价，一个FeS2有一个Fe两个S，化合价一共升高11价，O从0价降到-2价，一个氧气两个氧一共降4价，11和4最小公倍数为44，所以FeS2的系数为44÷11=4，O2的系数为44÷4=11，再由我们的元素守恒去配平即可。  

高一必修1化学方程式整理总结 4

制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

a2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

aHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

高一必修1化学方程式整理总结 5