最新高一必修一化学知识点归纳整理推荐

学习的主动性。我们在进入高中以后，不能还像初中时那样有很强的依赖心理，不订学习计划，坐等上课，课前不预习，上课忙于记笔记而忽略了真正的听课，顾此失彼，被动学习。以下是小编给大家整理的与化学高一相关的必修一知识点总结，希望大家能够喜欢!

最新高一必修一化学知识点归纳整理推荐 1

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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化学结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的'元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

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有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

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第三节硫和氮的氧化物

一、 硫

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。

1、硫在自然界中以什么形态存在？

游离态：火山口附近或地壳的岩层里

化合态：硫化物和硫酸盐的形式

2、硫的物理性质有哪些？

黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3、化学性质有哪些？

（1）氧化性

+Fe ===△FeS 2Cu+S ===△Cu2S

规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。

（2）还原性

+ O2SO2

实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。

二、二氧化硫

1、物理性质有哪些？

O2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1体积水溶解40体积SO2）。

2、O2具有酸性氧化物通性有哪些？

与H2O反应生成酸 SO2+ H2O ?H2SO3

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

与碱性氧化物反生成盐CaO+SO2=CaSO3

与碱反应生成盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O

3、O2的漂白性怎样？

O2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。

4、O2性质综合体现在什么方面？

试剂    现象    性质    品红溶液    褪色    漂白性    氢硫酸溶液    有黄色沉淀生成    氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O    Ba(OH)2溶液    有白色沉淀生成    酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O    KMnO4溶液    褪色    还原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4    石蕊试剂    变红    酸性    

三、三氧化硫的性质

1、物理性质有哪些？

常温下为固体

2、化学性质有哪些？

2SO2+ O22SO3

酸性氧化物的通性

（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）

（2）与碱性氧化物反应SO3+CaO=CaSO4

（3）与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？

1、在放电或高温下：

2＋O2＝2 NO （无色）

2、在常温下：

2 NO＋O2＝2 NO2（红棕色）

比较NO和NO2的性质有什么不同？

O：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应

O2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应

3、 O2溶于水的方程式？

3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO

4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3

4 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO3

4、酸雨是什么？

主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。

臭氧空洞：氟氯代烃光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物。

温室效应：二氧化碳

第四节氨硝酸硫酸

一、氨

1、氮的固定的定义是什么？

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。

2、氨的物理性质有哪些？

无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1：700）

氨易液化（沸点-33. 35 ℃）----常作致冷剂

3、喷泉实验的形成？

现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。

形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。

实验结论:

a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。

4、氨的化学性质有哪些？

（1）氨与水反应

H3+H2O ?NH3· H2O

氨水很不稳定NH3· H2O ===△NH3↑ + H2O

氨水显碱性的原理NH3+ H2O ?NH3·H2O ?NH4++ OH-

（2） 氨与酸反应

H3+HCl==NH4Cl 现象：产生大量白烟

H3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

（3）氨的催化氧化

5、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物

（1）物理性质有哪些？

铵盐均溶于水，为白色固体

（2）化学性质有哪些？

①铵盐不稳定，受热易分解

H4Cl ===△NH3↑＋HCl ↑ NH4HCO3===△NH3↑＋H2O ↑ +CO2↑

②铵盐与碱反应

H4NO3+ NaOH ===△NaNO3+ NH3↑ + H2O

用于NH4+的检验：

加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐

6、氨的工业制备方法是什么？

2+3 H22NH3

7、氨的实验室制法是什么？

（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3↑

（2）收集：向下排空气法

（3）验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

（4）尾气吸收：

浓硫酸吸收多余的氨气——装置：倒扣漏斗

（5）干燥装置

CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：

①加热浓氨水法NH3· H2O（浓）===△NH3↑ + H2O

②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）

H3· H2O（浓）+ CaO =Ca(OH)2+NH3↑

二、硫酸

1、稀硫酸具有酸的哪些通性？

H2SO4=2H++SO42－

（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红

（2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）

（3）与碱发生中和反应：H＋+ OH－= H2O

（4）与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O

（5）与某些盐反应：2H＋+ CO32－= H2O + CO2↑

2、浓硫酸的物理性质

（1）浓H2O4的物理性质有哪些?

色态：无色、粘稠的油状液体

沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

密度：1.84g/cm3——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

（2） 浓硫酸的特性有哪些？

① 吸水性

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；用途：可以作干燥剂

不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体：H2S HBr、HI

②脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。

蔗糖和浓硫酸的反应：

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

C12H22O1112C + 11H2O 脱水性

2H2SO4(浓) + C ===△CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑氧化性

③浓硫酸强氧化性

a、与金属Cu反应

现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。Cu + 2H2SO4(浓) ===△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性

在常温下，浓硫酸、浓硝酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。

、 与某些非金属反应

C + 2H2SO4（浓）===△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

三、硝酸

（一）硝酸的物理性质有哪些？

（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

（2）能以任意比溶于水；

（3）密度比水大；

（4）沸点低：83℃；

（5）常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。

（二）硝酸的化学性质有哪些？

1、具有酸的通性 HNO3=H++NO3-

2、不稳定性

保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！