关于高一化学的知识点整理模板

高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?有哪些必备知识点?下面是小编为大家整理的关于高中化学选择题必备知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高一化学学科必考知识点

有机化学基础知识点归纳总结

高二化学选修三知识点总结

高二化学重点知识点归纳

关于高一化学的知识点整理模板 1

一、了解化学学科性格真心对待新老朋友

化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。

自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠(NaCl)，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解。。。。。这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。

相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线。。。。

相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。

因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。

二.培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣

学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。

对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态。。。。。对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。

物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。

要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。

三.建立良好自学习惯，培养独立解题品质

高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。

所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。

预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。

预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点;要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。

这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。

不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。

要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。

学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。

要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。

有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来;给我讲一下这个题。

有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。

很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。

四.摆正心态、摆脱依赖，直面困难、莫要等待

初中升高中时，两个人的化学成绩成绩基本相同，然而上高中不出一个月，就会发现差距迅速拉大。很多学生家长对此百思不得其解，将原因找到到学校、班级乃至班主任、老师身上。总觉得是不是学校管理有问题、老师教学有问题。

这是一个常识。看似相同的入学成绩，但所包含的内涵不一样。一个学生真正理解掌握了化学知识，他的化学成绩哪怕再低一点也无妨，也还有很大的发展空间。另一个，即便成绩稍高一些，但他化学知识并没有真正理解，只是照搬照抄老师的解题模式，虽然成绩上去了，但已无发展空间。正如举重比赛，当重量级别很低时，大家都能轻松举起来。便有人已会出了百分之九十的力量，而有人只付出了百分之六十的力量。但观众看不出来。因而重量级别一提升，成绩就分化了。

因而化学成绩暂时落后的同学，要承认现实，正视现实，丢掉幻想(总想着自己初中还比谁谁好)、踏踏实实的立足现实成绩，提升力量，改进方法，不知不觉中(弱小力量的成长总是如此)自己的潜力得到了第二次、第三次开发，很可能就会超越了自己初中的同学。

但这个过程也许很漫长，也许很困难，还伴随有苦痛啊。切记不能轻易言放弃，更不能等待，千万不可寄希望于老师将百分之百的关心、注意力都集中在你自己身上。也许你初中就是过份依赖老师，才导致自己的大脑萎缩。人的大脑是越用越聪明的。人和动物之区别在于此。动物出生到死亡，它的智力、智慧基本没有增长。而人年纪越大，虽腿脚不再灵活，但智慧却在不断增长。在动物界都是年轻的充当领袖，而在人类，领袖人物都是大龄的。

但这一切都是有前提的，你不勤奋，你不积极动脑，你不努力总结经验，你也许和动物一样，从生到死，智力智慧都会是几乎保持不变。专家说，人与人的智商相差无几。这非常正确，但人与人之间的智慧却是相差深远。这是后天积累形成的。现在虽然已是高中，人生已过了十几年，然而离死亡之年尚早。不要等、不要靠，三年就能见成效。

还有一个问题就是要尽量适应老师的讲授方法。如果大部分学生有意见，老师要调整讲课方法，调整讲课节奏与速度等。而如果为个别学生不习惯、不适应，能要求老师调整吗?譬如，如果你听不懂贝多芬、莫扎特等的音乐时，你能要求修改曲子吗?所以只有不断的去适应老师，才能不耽搁自己。有些同学因为转学、调班、分科等原因，一时适应不了新老师。因而就很有理由的放弃努力。等待某一天换老师了，等待某一天老师来适应自己了。结果什么都没有等来，等来的倒是自己的高考落榜。

五、积极反思、注重改进，日积月累、渐渐提高

为什么有的老师教了一辈子书依然是一名教书匠，而却有的教师成为了当地名师、全国名师;为什么有的学生补习了一年又一年成绩不升反降。教与学实际上都是一种高强度的脑力劳动，不动脑的学习是没有效果的，只有不断的思考、总结，才能有大的收获和提升。

据说爱因斯坦问他的学生：昨天上午你干什么?看书。昨天下午你干什么?看书。昨天晚上昵?还是再看书。这样的回答或许会令许多老师满意。但老爱却说：那你什么时候思考呢?

我们知道，爱因斯坦是一个勤奋的人。但他的勤奋仅仅体现在成天看书、看书、看书、写书吗?那他可能仅是一个书呆子而已。老爱年轻时并没有那么好的研究条件，工作(别的事情，我记得好像是一个什么办事员)的事、家庭的烦恼、还要带小孩。可他有一颗爱思考的大脑。他把等车、等人、走走路等的时间都利用了起来。但并不是看书，而是思考，思考自己心中早已设定好的议题或课题。这就是脑力劳动的特点。可以不受外界条件干扰而进行。有的人睡觉的时候都在思考、都在进行创造，最后取得了很了不起的成绩。

数学有什么难的、化学有什么可怕的。你在学习中遇到了一个问题，你是仅仅将这个问题停留在纸上，或是放在大脑皮层上直到解决为止。当你做完一套试题后你该干什么?等老师批改，还是等老师评讲。你不要把老师的训练想的太有智慧了(太有才了)。真正的办法是什么?自己批改!自己反思!自己总结!自己思考!

把做正确的而思路也正确的题目进行强化固定，把做正确的但是蒙对的题目总结出规律与方法。把做错误的试题的依据、正确答案、反思自己在知识点、思考方法上的缺陷找出来(逆向思维)并总结出规律与方法，这才算完成了你的作业。

有的人说我做题慢，这样的话就完不成老师布置的作业了。老师布置的作业一定得百分之百完成吗?答案是不一定，老师布置的作业又不是针对你一个人布置的。因为有的老题布置的作业很多，关键是有多少是有效的，多少是无效的。所以我们要根据自己的实际情况而定，把老师布置的大量作业都做完的话，你还有时间思考吗?所以老师布置的作业有的时候是可以打折的!但一定注意，对于做做过了的题目，就要像种下了一颗树苗一样一定要细心呵护，要种一颗成活一颗。这就要求做作业要有完备的过程链。做→批→思→改→提高;没有这样一个过程，就是无效劳动、无效作业。

反思分为头脑反思和书面反思两种。有些题仅仅在头脑中反思一下还不够，必须在纸面上进行一题多解，多题一解的反思。特别是带计算的试题。这就要求有一个专门的本子，每周记一些你的思考轨迹，一边反思与回顾。

可能有同学说：作业我也做了，批改了，也反思了，都整懂了，那还要老师干什么!

老师的作用也许不比从前了。从前讲：师者，传道、授业、解惑也。俗话说，要想给学生一杯水，老师必须有一桶水。这样的观点已经落后了。连韩愈老前辈在同样的文章中都说过：师不必贤于弟子，弟子不必不如师。这是一种什么样的境界呢?老师与学生之间是平等的思想交流、学术交流关系。老师只有一桶水，但他可以从众多学生哪儿换得十桶水、八桶水。因而学生多、点子多，积累起来也许是老师的受益更多。老师的作业，是与同学们共同探讨、互相进步，老师有好的思想方法，学生可以吸收;学生有好的创意，老师也要汲取。老师还可综合全班更多人的智慧，让大家分享、互享、共享。这是一种多么新型的师生关系，多么高效的教学关系，学生老师都是教学的主体，没有知识的灌输、没有居高临下的训斥。

当教师要讲评习题、作业、试卷时，你要想一想，我准备好了吗?我能拿什么与同学、老师交流，这样才是现行的真正的教学理念。

六、作业考试化、考试作业化，注重规范训练

很多人一做题，不由自主的东拉西扯，不是找不到草稿纸，就是钢笔没有墨水。做题时还有一搭没一搭的同左邻右舍拉呱。或教室里有什么动静，注意力一下子就过去了。这样子做题，状态不投入，思维力度、深度达不到，能做出来吗，做不出来了;能做对的，要出错。所谓业精于勤而荒于嬉就是这个意思。要将作业严肃认真的对待，就像考试一样，全神贯注、全力以赴、独立完成。

作业考试化还要杜绝第二种形式，做一题对一题的答案。确保每个题都要做对。对于中途出现了拦路虎，他可以花十分钟，二十分钟去攻一个选择题而不克，这样做题不讲究策略，或者说没有谋略。长期这样，对考试不适应，老觉得考试时间不够用。所以笔者建议要做到：当天的作业全部完成后，再自我批改;或做满半个小时、四十分钟后再自我批改。至少也要做到选择题与填空题分别作完后再自我批改，这样形成一种学习的紧张感、效率感。

非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：(单质氧化性)N2

第三周期：(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

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化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件利用历史性质

一次能源

常规能源可再生资源水能、风能、生物质能

不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源核能

二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

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一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处

理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

O42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

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一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

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天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

iO2+4HF==SiF4↑+2H2O

iO2+CaO===(高温)CaSiO3

iO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.