高二化学式归纳范文总结

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽;与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，今天小编在这给大家整理了高锰酸钾的化学式，接下来随着小编一起来看看吧!

高二化学式归纳范文总结 1

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

O2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

O2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

O2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

O2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

O+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制-工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

O2+2H2S===3S+2H2O

O3+2KI===K2SO3+I2

O2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

iO2+2H2===Si+2H2O

iO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

O2+H2O===H2SO3

O3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

2O5+H2O===2HNO3

2O5+H2O===2HPO3

2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

O2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

O2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

O2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

O3+MgO===MgSO4

O3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

iO2+CaO===CaSiO3

iO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

iO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

iO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高二化学式归纳范文总结 2

高锰酸钾清洗外阴常常配成1/5000的溶液，并且也可以用于阴道内的冲洗，也是配成1/5000的溶液，还可以用于产后外阴的护理，或者是人工流产之后外阴的护理，都可以用高锰酸钾给予清洗。只不过在配制高锰酸钾的过程中浓度一定要掌握好，如果浓度太浓可能会对皮肤、黏膜产生不良影响会出现刺激症状，严重的可能会导致黏膜组织出现灼伤的现象，所以在配置的时候一定要给予注意。另外，高锰酸钾是酸性溶液常常用于阴道炎，比如说滴虫性阴道炎、细菌性阴道病的冲洗治疗，那么如果是念珠菌感染的情况下不可以用高锰酸钾给予清洗，也就是说最好在医生的指导下才可以给予相应的用药。

高二化学式归纳范文总结 3

中文名

高锰酸钾

英文名

otassium Permanganate

别 称

灰锰氧、PP粉

化学式

KMnO4

分子量

158.034

CAS登录号

7722-64-7

EINECS登录号

231-760-3

熔 点

240℃

沸 点

分解

水溶性

6.38 g/100 mL (20 ℃)

密 度

1.01 g/mL(25 °C)

外 观

深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽

储存条件

室温

高二化学式归纳范文总结 4

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

O2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

O2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

O2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

O2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

O+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制-工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

O2+2H2S===3S+2H2O

O3+2KI===K2SO3+I2

O2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

iO2+2H2===Si+2H2O

iO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

O2+H2O===H2SO3

O3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

2O5+H2O===2HNO3

2O5+H2O===2HPO3

2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

O2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

O2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

O2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

O3+MgO===MgSO4

O3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

iO2+CaO===CaSiO3

iO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

iO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

iO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高二化学式归纳范文总结 5

还原性

+O2===SO2

+O2===SO2

+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

X3+X2===PX5

4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

i(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

i(粉)+O2===SiO2

i+C===SiC(金刚砂)

i+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO