高中高二化学的重要知识点大全整理

高二是高中生活的中间段，有着承上启下的作用。虽然有些人高二开始努力，但是问题不大。可能前面的知识有一定的欠缺，但我们要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。小编为你整理了高二化学的知识点,助你金榜题名!

高中高二化学的重要知识点大全整理 1

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：

Fe2+(浅绿色)

Fe3+(黄色)

Cu2+(蓝色)

MnO4-(紫色)

有色固体：

红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

红褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]

黄色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2(黄绿色)

O2(红棕色)

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1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

(1)气态：

①烃类：一般N(C)≤4的各类烃

②衍生物类：

一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)

高中高二化学的重要知识点大全整理 3

　　1.原电池的工作原理及应用

　　1.概念和反应本质

　　原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

　　2.原电池的构成条件

　　(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

　　(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

　　(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。

　　3.工作原理

　　以锌铜原电池为例

　　(1)反应原理

电极名称

负极

正极

电极材料

锌片

铜片

电极反应

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型

氧化反应

还原反应

电子流向

由Zn片沿导线流向Cu片

盐桥中离子移向

盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

　　(2)盐桥的组成和作用

　　①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

　　②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

　　2.电解的原理

　　1.电解和电解池

　　(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

　　(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

　　(3)电解池的构成

　　①有与电源相连的两个电极。

　　②电解质溶液(或熔融电解质)。

　　③形成闭合回路。

　　2.电解池的工作原理

　　(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)

　　总反应式：

　　(2)电子和离子的移动方向

　　①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

　　②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

　　1.日常生活中的三种电池

　　(1)碱性锌锰干电池——一次电池

　　正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

　　负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

　　总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

　　(2)锌银电池——一次电池

　　负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

　　正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

　　总反应：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

　　(3)二次电池(可充电电池)

　　铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。

　　①放电时的反应

　　a.负极反应：Pb+SO42--2e-===PbSO4;

　　b.正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

　　c.总反应：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

　　②充电时的反应

　　a.阴极反应：PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

　　b.阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

　　c.总反应：2PbSO4+2H2O电解=====Pb+PbO2+2H2SO4。

　　注　可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。

　　2.“高效、环境友好”的燃料电池

　　氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

种类

酸性

碱性

负极反应式

2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极反应式

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

电池总反应式

2H2＋O2===2H2O

备注

燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用

　　4.电解原理的应用

　　1.氯碱工业

　　(1)电极反应

　　阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)

　　阴极反应式：2H++2e-===H2↑(还原反应)

　　(2)总反应方程式

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(3)氯碱工业生产流程图

　　2.电镀

　　下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

　　(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

　　(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

　　(3)电极反应：

　　阳极：Ag-e-===Ag+;

　　阴极：Ag++e-===Ag。

　　(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

　　3.电解精炼铜

　　(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

　　(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

　　(3)电极反应：

　　阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

　　阴极：Cu2++2e-===Cu。

　　4.电冶金

　　利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

　　(1)冶炼钠

　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　电极反应：

　　阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na++2e-===2Na。

　　(2)冶炼铝

　　2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

　　电极反应：

　　阳极：6O2--12e-===3O2↑;

　　阴极：4Al3++12e-===4Al。

　　5.金属的腐蚀与防护

　　1.金属腐蚀的本质

　　金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

　　2.金属腐蚀的类型

　　(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属跟非金属单质直接接触

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

　　(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

　　以钢铁的腐蚀为例进行分析：

类型

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜酸性较强(pH≤4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

电极反应

负极

Fe－2e－===Fe2＋

正极

2H＋＋2e－===H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

总反应式

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

联系

吸氧腐蚀更普遍

　　3.金属的防护

　　(1)电化学防护

　　①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

　　a.负极：比被保护金属活泼的金属;

　　b.正极：被保护的金属设备。

　　②外加电流的阴极保护法—电解原理

　　a.阴极：被保护的金属设备;

　　b.阳极：惰性金属或石墨。

　　(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

　　(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

高中高二化学的重要知识点大全整理 4

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

　　Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

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1.醇：

(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

2.酚或烯醇类化合物：

(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

3.羰基化合物：

(1)鉴别所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，产生_或橙红色沉淀;

(2)区别醛与_用托伦试剂，醛能生成银镜，而_不能;

(3)区别芳香醛与脂肪醛或_与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而_和芳香醛不能;

(4)鉴别__和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成_的碘仿沉淀。

4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

5._：区别伯、仲、叔_有两种方法

(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯_生成的产物溶于NaOH;仲_生成的产物不溶于NaOH溶液;叔_不发生反应。

(2)用NaNO2+HCl：

脂肪_：伯_放出氮气，仲_生成_油状物，叔_不反应。

芳香_：伯_生成重氮盐，仲_生成_油状物，叔_生成绿色固体。