高二化学上学期期中模拟试卷范文

这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原始资本。我们有责任，有义务学好知识。这里给大家整理了一些有关高二化学上学期期中模拟试卷,希望对大家有所帮助.

高二化学上学期期中模拟试卷范文 1

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

高二化学上学期期中模拟试卷范文 2

氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

3.高二年级化学上学期复习知识点

1、有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);

2、同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

3、特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

4、特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

5、掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

6、会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

7、会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

8、了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

9、物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

10、有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

高二化学上学期期中模拟试卷范文 3

一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列除去杂质的方法正确的是()

①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏;

③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤;

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.全部正确B.②④C.②③④D.②③

2.按碳骨架分类，下列说法正确的是()

A.属于醇类化合物B.属于芳香族化合物

C.属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物

3.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不

能对二者进行鉴别的是()

A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法

C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱

4.下列通式只表示一类物质的是()

A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6

5.下列有机物命名正确的是()

A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

C.CH3--CH3间二甲苯D.2---2-丙烯

6.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似，分别为

硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为()

A.2B.3C.4D.5

7.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是()

A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CCH2OHD.CH3CHCH3

8.下列说法不正确的是()

①乙二酸俗称草酸;

②电石是纯净物;

③冰醋酸是混合物;

④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强;

⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等;

⑥汽车用丙三醇作防冻液;

⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯;

A②③⑥⑦B①②④⑦C②③④⑥D②③⑤⑦

9.下列烯烃中存在顺反异构体的是()

A.丙烯B.1-丁烯C.3-己烯D.2---2-丁烯

10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()

A.和金属钠作用时，键①断裂

B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C.和HBr共热时，键④断裂

D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

11.下列有机物中属于芳香烃的是()

A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧⑩C.③④⑧⑩D.②⑧⑩

12.下列各组物质不属于同分异构体的是()

A.2，2-二--2-丙醇和2---2-丁醇B.苯甲醇和对-苯酚

C.2--丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇

13.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化

(5)水解(6)加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序()

A.(1)(5)(2)(3)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)

C.(2)(3)(5)(1)(4)D.(2)(3)(5)(1)(6)

14.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是()

A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

15.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鉴别开来的是()

A.FeCl2溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液

16.前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的-使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝

癌的可能性。它的结构如图。和lmol该化合物起反应的H2和

NaOH的值分别是()

A.5mol,2molB.7mol，2mol

C.5mol，1molD.7mol，1mol

17.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成

的水为5.4g。则该醛可能是()

A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛

18.下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是()

A.CH3—CH=CH2B.C.CH3—CH3D.

19.下列反应是有名的Diels-Alder反应的一个化学反应方程式：

分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是()

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应

20.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()

A.54%B.28%C.27%D.无法计算

二.填空题：

21.(10分)

命名下列物质或根据题意写出结构简式

的系统命名法名称是;

C2H5

(2)CH3-C-CH2-C≡CH

C2H5______________________;

(3)TNT的结构简式;

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式;

(5)甘油的结构简式。

22.(10分)

已知环戊烯结构简式为：可简写为：

降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于()

A.环烃B.不饱和烃C.烷烃D.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________;

(3)降冰片烯不具有的性质()

A.能溶于水B.发生氧化反应C.加成反应D.常温常压下为气体

(4)写出环戊烯加聚反应方程式;

(5)写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________________________。

23.(10分)

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论

(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：

(1)A的相对分子质量为：。

(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为：。

(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)写出A中所含有的官能团名称：

。

(4)A的核磁共振氢谱如下图：

(4)A中含有种氢原子。

(5)综上所述，A的结构简式。

24.(10分)

某有机物A的分子结构简式如右图：

(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：

(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

(3)0.2mol的A在一定条件下跟足量的Na反应后生成的氢气在标准状况下的体积是：;

(4)A中所含三种羟基活性顺序;

(5)A跟浓溴水反应的化学方程式是：。

25.(10分)

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是。

(2)若A只能发生水解反应不能发生银镜反应，写出A的一种结构简

式。

(3)若A既能发生酯化反应，又能发生中和反应，写出A的一种结构简

式。

(4)若A既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构简

式。

(5)若A既能发生酯化反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式。

26.(10分)

根据图示填空

(1)化合物A中含氧官能团的结构简式是。

(2)1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是。

(3)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式.

(4)写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式。

高二化学上学期期中模拟试卷范文 4

化学现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

高二化学上学期期中模拟试卷范文 5

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl—→Cl2+2e—

阴极：2H++e—→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

Fe→Fe2++2e—

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—

阴极反应：Cu2++2e—→Cu