高二上册化学知识点总结经典

高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。下面小编为大家带来高二上学期化学知识点，欢迎大家参考阅读，希望能够帮助到大家!

高二上册化学知识点总结经典 1

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

高二上册化学知识点总结经典 2

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

高二上册化学知识点总结经典 3

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl—→Cl2+2e—

阴极：2H++e—→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

Fe→Fe2++2e—

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

高二上册化学知识点总结经典 4

1.以下说法中正确的是()

A.△H<0的反应均是自发反应

B.自发进行的反应一定能迅速进行

C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()

A.自来水B.0.5mol?L-1醋酸C.0.5mol?L-1-D.0.5mol?L-1NaCl溶液

4.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

5.在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1B.v(B)=0.3mol?L-1?min-1

C.v(C)=0.8mol?L-1?min-1D.v(D)=1mol?L-1?min-1

6.在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()

A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率一定提高

9.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④⑤⑥D.⑤⑥

10.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1kJ?mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1②

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ?mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()kJ

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3

C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A.a>bB.平衡向正反应方向移动了

C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了

12.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是()

A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度

13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是()

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体

14.足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是()

①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的-

⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强

A.②③⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑩C.②④⑥⑦⑧⑨D.②⑦⑧⑨⑩

15.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B.A的平均反应速率为0.3mol/(L?s)

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

17.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量甲乙丙

H2(mol)122

CO2(mol)112

下列判断不正确的是()

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时,丙中c(H2)是0.08mol?L-1

18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应物浓度：a点小于b点

C.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D.反应在c点达到平衡状态

非选择题(包括4个小题，共46分)

二、填空题

19.(共10分)

(1)现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水请回答下列问题(填序号)：以上物质中能导电的是;以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是;以上物质中属于弱电解质的是;以上物质中属于电解质的是。(每空1分)

(2)H2SO3的电离方程式:(每空2分)

(3)NaHSO4溶于水的电离方程式(每空2分)

(4)KHS的电离方程式:(每空2分)

20.(共10分、每空2分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);

(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是________________。

21.(共16分、每空2分)在某一容积为5L的密闭容器内，加入

0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存

在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0，反

应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

CO的化学反应速率为v(CO)=mol/(L?min)-1，

该温度下的平衡常数K=。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有

(填字母)

A.升高温度B.降低温度C.增大压强

D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,

C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。(填“正方向”或“逆方向”)

三：计算题

22.(10分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：(1)平衡时N2的转化率;

(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;

(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

(请写出计算过程)

高二上册化学知识点总结经典 5

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。