高二年级化学知识点归纳整合经典精选

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面小编为大家带来化学高二基础知识点总结，希望大家喜欢!

高二年级化学知识点归纳整合经典精选 1

1——原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3——单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性(及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱

金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;总体Cs最

非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样)

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)

所以,总的说来

(1)阳离子半径<原子半径

(2)阴离子半径>原子半径

(3)阴离子半径>阳离子半径

(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体!

高二年级化学知识点归纳整合经典精选 2

　　化学解题技巧一

　　化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

　　化学解题技巧二

　　专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

　　例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“坩锅”等等。

　　化学解题技巧三

　　当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3CO+Fe2O3==高温3CO2+2Fe，这个反应应该是最熟悉的，其他反应也可写，但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物的通式：RO+CO===R+CO2(R表示金属)，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

　　化学解题技巧四

　　对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

高二年级化学知识点归纳整合经典精选 3

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

高二年级化学知识点归纳整合经典精选 4

　　P4 会书写常见官能团的结构简式，名称。

　　P10 资料卡片明确有机物的键线式。

　　P15-16 完成第2、3题。

　　P17 分离提纯有机物的方法。观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。

　　P18 重结晶选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。

　　P21 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。

　　P22 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。

　　P32 乙炔的实验室制法。仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。P35 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。

　　P38 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。

　　P41 记住卤代烃的水解和消去的条件。检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。

　　P42 科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水(溴的CCl4溶液)，则不必先将气体通过水。

　　P42 下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。

　　P48 图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。

　　P49 图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。

　　P51 实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比?碎瓷片的作用?温度迅速上升到170℃的原因?图3-4中，10%NaOH溶液的作用?

　　P52 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。

　　P52 纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。

　　P54 少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水(过量)原因?苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。

　　P57 醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式离子方程式(NH3不打“↑”)。配银氨溶液发生的化学反应方程式(P58资料卡片)。配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO时，溶液为碱性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6滴，说明碱大大过量。

　　P60 科学探究，证明酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥苯酚。其中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去CH3COOH。若将CH3COOH换成盐酸，能否通过实验现象证明非金属性：氯﹥碳?

　　P60 完成乙酸与乙醇的酯化反应。体会同位素原子示踪法，明确酸脱-OH醇脱-H。资料卡片中，蚁酸、安息香酸、草酸、乳酸的成分。乳酸系统命名为：2-羟基丙酸。

　　P62 科学探究中，酯水解是可逆反应，碱性条件下水解程度最大。稀硫酸为催化剂，注意与酯化时浓硫酸作用对比。

　　P63 思考与交流中，仔细观察图3-21，明确饱和碳酸钠溶液的作用，导管出口的位置。

　　P64 观察图3-22，该图在14高考中多次出现类似装置，注意冷凝管冷凝时水流方向，中间滴加液体的装置中，上下连通为了便于反应物顺利滴加，如果该装置用滴加液体制气体，并测气体体积时，误差小，如果去除连通装置，测定气体体积偏大。

　　认真完成教材中的有机合成题：P67的2、3题。P70的9、10题。

　　P74 油脂是油和脂肪的统称，都属于酯类。液态(不饱和高级脂肪酸对应的甘油酯，能使溴水褪色)叫油，固态(饱和高级脂肪酸对应的甘油酯)的叫脂肪。自然界中的油脂都是混合物，比水轻，难溶于水，油脂不是高分子化合物。会书写常见油脂的结构简式：硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯、亚油酸甘油酯。

　　P75 皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应。完成对应的化学方程式。高级脂肪酸的钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。如果是高级脂肪酸的钾盐，则称钾肥皂，又称软肥皂，多用于理发店、医院和汽车洗涤用的液体肥皂。

　　P76 最下方，很多合成洗涤剂含有对微生物有利的磷酸盐，使得排放的污水中含磷过多，造成湖泊和海湾的水的富营养化，促使水生藻类大量繁殖，产生赤潮和水华现象，消耗水中的溶解氧，造成缺氧、水质变色、使鱼类和水生生物死亡等水环境污染现象。现在推广使用无磷洗涤剂。

　　P77 资料卡片。生物柴油就是利用可再生的动植物油脂为原料，经反应改性成为可供内燃机使用的一种燃料，主要成分是高级脂肪酸甲酯或乙酯。

　　P77 油脂的氢化是将液态油转变成为固态的脂肪。也称油脂的硬化。这样制得的油叫人造脂肪，通常又称为硬化油。完成油酸甘油酯硬化的化学方程式。

　　P79 糖类。糖类定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合的产物(可以用Cm(H2O)n表示，但符合此通式的不一定是糖)。单糖不能再水解，如葡萄糖和果糖(互为同分异构体，分别写出它们的结构简式)。低聚糖(二糖)水解生成2-10mol单糖(互为同分异构体，分别写出它们水解的化学方程式)。多糖是指水解后生成很多分子单糖。如淀粉和纤维素(属于天然高分子化合物，不是同分异构体，完成淀粉水解的化学方程式)。

　　P81 理解手性碳原子。与碳原子连接的四个基团不同，不是四个原子。

　　P82 蔗糖的水解产物的探究。水浴加热后要用NaOH溶液中和催化剂(H2SO4)使其溶液呈碱性，因为银镜反应要在碱性条件下进行。这一点与卤化烃水解检验产物时要用HNO3酸化类似。

　　P83 淀粉遇碘变蓝。碘是指碘单质，加碘盐中的碘是KIO3。完成葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇的反应。

　　P86 组成蛋白质的氨基酸几乎都是a-氨基酸。学会86页所给几种物质的命名。

　　P87 氨基酸的性质。和酸碱反应方程式的书写。成肽反应所得产物的官能团是肽键(注意结构式)，氨基酸可以发生缩聚反应。

　　P88 蛋白质的性质。形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，在多肽链的两端必然存在自由的氨基和羧基，所以蛋白质有两性。蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解。少量的盐能促进蛋白质的溶解，但向蛋白质溶液中加入的盐达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低析出。盐析是可逆的，并不影响蛋白质的活性，多次盐析可以分离提纯蛋白质。变性是不可逆的。食物加热烹调的过程实际上就是蛋白质的变性过程，用乙醇(75%)、碘酒消毒也是让细菌、病毒蛋白质变性的过程。重金属盐中毒的病人，医生要求服用生鸡蛋、牛奶或豆浆。颜色反应，蛋白质中加入浓硝酸会有白色沉淀，加热，沉淀变黄。皮肤指甲遇浓硝酸变黄。完成P94第2、5题。完成第2题时，看书88页。

　　P100 写出聚苯乙烯的结构简式，并写出其链节、单体的结构简式。缩聚反应与加聚反应的区别：都生成高分子，缩聚反应还生成小分子。完成下列缩聚反应方程式(已二酸与乙二醇、已二酸与已二胺、6-羟基已酸自身缩聚、对苯二甲酸与乙二醇)，发生缩聚反应生成的高聚物的单体可能是两种，也可能是一种。完成P103第1题(2)(3)第2题(1)(2)。

　　P105 聚乙烯等制成的塑料可以反复加热，熔融加工，是热塑性塑料。酚醛树脂等制成的塑料不能加固热熔融，只能一次成型，是热固性塑料。

　　P107 完成酚醛树脂制取的化学方程式。第一步反应类型为加成反应。

　　P109 棉花、羊毛、蚕丝、麻等为天然纤维。用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤维，用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得的单体，经聚合反应制成的是合成纤维。人造纤维与合成纤维统称化学纤维。绦纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。

　　P111 天然橡胶是异戊二烯的聚合物。写出异戊二烯的结构简式，其系统命名为：2-甲基-1，3-丁二烯。和Br21:1加成，有三种产物，体会1，4加成。完成P116第1、2、3题。特别注意第1题水解的化学方程式。完成P119第3题。

高二年级化学知识点归纳整合经典精选 5

物质是不依赖于人的意识并能为人的意识所反映的客观实在。它的特性是客观实在性(这是与意识相比而言);根本属性是运动(这是与物质的其他属性相比而言)。

※2、运动与物质的辨证关系：

物质是运动的物质，运动是物质的根本属性和存在方式;运动是物质的运动，物质是运动的承担者;离开物质谈运动，离开运动谈物质都是错误的。

※3、绝对运动与相对静止的辨证关系：

静止是运动的特殊状态;动中有静，静中有动。

4、理解规律的客观性及认识规律对生活和实践的意义：

规律是客观的，是不以人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。

人可以在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。

4、矛盾的特殊性原理及其方_意义

原理：矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。方_意义：想问题、办事情应具体问题具体分析。具体分析矛盾的特点，用不同的方法解决不同的矛盾。具体问题具体分析，是我们在实际工作中正确认识事物的基础和正确解决矛盾的关键，也是马克思主义的一个重要原则和活的灵魂。

5、矛盾的普遍性(共性)和矛盾的特殊性(个性)的关系原理及其方_意义

(1)矛盾的普遍性和特殊性是相互联结的。(2)矛盾的普遍性和特殊性不是凝固不变的，在不同的场合是可以变化的。方_意义：(1)应该遵循从特殊到普遍、再由普遍到特殊的认识秩序。(2)掌握一般号召与个别指导相结合的、科学的工作方法。