高二化学知识点趣味记忆法精选集锦

化学难在哪儿?面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。一是复杂，二是无序，三是陌生，今天小编在这给大家整理了高二化学知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧!

高二化学知识点趣味记忆法精选集锦 1

　　《选修4:化学反应与原理》

　　《选修3:物质的结构与性质》

　　《选修5:有机化学基础》

高二化学知识点趣味记忆法精选集锦 2

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

8、钠的原子结构及性质  9、钠的氧化物比较 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校  

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3)

高二化学知识点趣味记忆法精选集锦 3

　　化学史

　　1. 道尔顿：提出原子学说;

　　2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;

　　3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;

　　4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型;

　　5. 舍勒：发现氯气;

　　6. 维勒：人工合成尿素;

　　7. 门捷列夫：元素周期表;

　　材料及成分

　　1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物;

　　2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物;

　　3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;

　　4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物;

　　5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理;

　　6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;

　　7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;

　　8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;

　　9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;

　　具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能;

　　10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷;

　　11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;

　　12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶;

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三.分子的性质

1.分子间作用力的比较

2.分子的极性

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3.溶解性

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.

高二化学知识点趣味记忆法精选集锦 5

(1)极性分子和非极性分子

lt;1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

lt;2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：

两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子极性的判断方法

①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达价)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。