高一化学单元测试题含答案范文精选

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高一化学单元测试题含答案范文精选 1

课后习题答案

第四章 非金属及其化合物

第三节 硫和氮的氧化物

1.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是Ca CO3=高温=CaO + CO2↑

CaO + SO2=Ca SO3

2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：N2+O2==高温或放电==2NO

(2)治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是

2NO+2CO=催化剂=N2+2CO2.

(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是①②

①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行

②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等

③市民出行戴防护面具

④市民大量移居城市郊区。

3.下列气体中，不会造成空气污染的是( A)

A N2 B NO C NO2 D SO2

4.下列气体中，不能用排空气法收集的是( A)

A H2 B CO2 C NO D O2

(与空气密度接近的其他以及能与空气成分反应的气体都不用排空气法收集)

5.下列变化中，不属于化学变化的是( C )

A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色

C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色

6.与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为( D )

A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g

7.在NO2与水反应中( D )

A 氮元素的化合价不发生变化 B NO2只是氧化剂

C NO2只是还原剂 D NO2既是氧化剂，又是还原剂

8.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是(C )、

A. SO2 +H2O=H2SO3

.SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

C. 2SO2 +O2= 2SO3

D. SO2 +CaO=CaSO3

(C中表现SO2的还原性)

9.X 、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

(1)X 在一定条件下与氧气反应。

(2)Y与氢氧化钠溶液的反应。

(3)Z与水反应。

解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，

(1)X是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：

，故答案为：

(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;

(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO.

10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量;

(2)这些SO2在标准状况下的体积;

(3)如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸的质量。

答案：(1)m(S)=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，

(S)=0.64×106g 32g．mol-1=2×104mol，

由反应的关系式S～SO2，可知：n(SO2)=n(S)=2×104mol，

则m(SO2)=2×104mol×64g/mol=1.28×106g=1.28t，

答：该工厂每天生产SO2的质量为1.28t;

(2)V(SO2)=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，

答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3.

(3)每天生成SO2 2×104mol，则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，

由反应的关系式SO2～H2SO4，可知生成n(H2SO4)=7.2×106mol，

则m(H2SO4)=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，

得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为：720t，

答：理论每年得到98%的浓硫酸的质量为720t.

11.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。答案略

第四节 氨 硝酸硫酸

1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。酸性

(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。吸水性

(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。脱水性

(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。酸性、强氧化性

(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。强氧化性

2.下列气体中，不能用排水法收集的是(B)

A. H2 B. NH3 C.O2 D. NO

3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(C )

A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应

C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应

4.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是( B )

A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

加热试管中的氯化铵固体

C 将烧瓶中的浓氨水加热

D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(A )

A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸

7. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(C )

A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C.

D.

分析： A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选;

.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选;

C.2 Cu+O2=加热=2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选;

D.Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选;

8.下列离子方程式中，错误的是(D )

A. 将氨通入盐酸中：NH3+H+ =NH4+

.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++ OH- = NH3 +H2O

C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+2 H2O

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2+ + H2↑

(稀硫酸与铜不反应)

9.在3只试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别他们，写出有关反应的化学方程式。

方法一：加水，放热的为硫酸。2、向剩余的试管家人硝酸银，产生白色沉淀的为稀盐酸。无现象的为稀硝酸。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

方法二：取三种溶液适量于试管中，加入适量氯化钡，有白色沉淀生成的是浓硫酸

H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl

取剩余两种溶液适量于试管中，加入适量硝酸银，有白色沉淀生成的是稀盐酸

HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3

剩余一种即为稀硝酸

10.在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。

参考答案：浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多;浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑;浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应;加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象.

答：硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多;浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑;浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应;加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象.

11.在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应考虑哪些因素?干燥下列气体可选择哪些干燥剂?

O2 NO NH3

选择干燥剂时要考虑两个因素：①干燥剂能不能与被干燥的气体反应；②干燥剂吸收水分后会不会放出新的杂质气体。

O2和NO可选用酸性干燥剂浓硫酸干燥；或选用中性干燥剂氯化钙干燥。NH3可选用碱性干燥剂CaO或碱石灰干燥；NH3不能用中性干燥剂氯化钙干燥(氯化钙吸收NH3形成CaCL2.8NH3)。NO也可选用碱性干燥剂CaO或碱石灰干燥。

酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。强还原性气体不能用氧化性干燥剂干燥。因为发生反应，所以浓硫酸不能干燥NH3；CaO或碱石灰不能干燥SO2   

12.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算：

(1)混合液中CuS O4和H2SO4的物质的量浓度;

(2)混合液中H+ 、Cu2+ 、SO42-的物质的量浓度;

(3)向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。

答案：1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4

2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L

3.发生这两个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

所以c(Fe2+)=2c(FeSO4)=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L

13.随着工业的发展，人口的增加，引发了许多环境问题。试分析图4-35，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。

解析：

大气中的二氧化硫随雨水进入土壤，最终变为硫酸根离子，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的二氧化硫也能直接溶入海洋。海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能。地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环。

人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多二氧化硫，破坏了自然界中硫的循环。   

复习题

1.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为 。其中，氧化剂是

，还原剂是 。

分析：加热条件下，MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以MnO2是氧化剂，而HCl为还原剂;

故答案为：MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2;HCl;

高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。

从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强?

分析：高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，MnO2和浓盐酸在加热时才能反应至氯气，说明高锰酸钾更容易氧化浓盐酸，高锰酸钾的氧化性更强

2.在氮的单质和常见化合物中：

(1)常用做保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ，原因是

(2)常用做制冷剂的物质是 ，原因是

(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：

(4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：

答案：(1)氮气的化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，故答案为：N2;

(2)能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，在常温下为气态的物质是NH3;

故答案为：NH3;

(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是NH3,写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+(4)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3.H2O，

故答案为：NH4++OH-=NH3.H2O.

3.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种易容、易电离的碱。

(1)试写出电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。

参考答案①制盐酸：H2+Cl2=点燃=2HCl

②制“84消毒液”(有效成分为NaClO)

2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O

4.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是(A )

A 二氧化碳 B 二氧化氮 C 二氧化硫 D 可吸入颗粒物

5.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(B )

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3

6下列气体中，对人体无毒害作用的是(D )

A NH3 B NO2 C Cl2 D N2

7.下列物质中，不能用作漂白剂的是( A )

A SiO2 B Ca(ClO)2 C NaClO D H2SO4(浓)

8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是(B )

A. Cl2 B. O2 C.SO2 D . NH3

9.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是(D)

A 观察颜色 B 查看图案 C 用手掂量轻重 D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：

2 NH3 +3 Cl2 =6H Cl + N2

如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。

答案：用该方法检查时会出现的现象是产生白烟，反应的化学方程式

6 NH3 +3 Cl2 =6NH4 Cl + N2

11.农村有句谚语：“雷雨肥庄家”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。

解：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，

一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2;

二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO;

生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好;

故答案为：

(空气中的N2在放电条件下与O2直接化合);2NO+O2=2NO2(一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成二氧化氮气体);3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮与水反应生成硝酸);硝酸随雨水同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥;

12.经检测，以煤炭为主要燃料的地区，将落后的酸雨中的主要酸性物质是H2SO4。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。

参考答案：如果原煤没有进行脱硫处理，煤中含有硫,燃烧时会发生化学反应生成二氧化硫：

+ O2 = SO2

二氧化硫在空气中缓慢被氧化变为三氧化硫：

O2+O2=SO3

三氧化硫和雨水结合成为硫酸，降落地面即为酸雨：

O3 + H2O= H2SO4

13.请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2 SO4

参考答案：(1)取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生;Ba2++SO42-==BaSO4↓

(2)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色;NH4++OH-NH3↑+H2O

14.实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热制取氨。

(1)若需要2500ml(标准状况)氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少(用托盘天平称量)?

(2)若将5000ml氨(标准状况)溶于水配制成100ml溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少(不考虑NH3 与H2O的反应)?

答案：加热条件下，氯化铵和氢氧化钙的反应方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O，

答：氨水的浓度是2.2mol/L.

15.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。

分析：以Cu为原料制取CuSO4为例，符合“绿色化学”思想的反应线路为2Cu+O2 △ . 2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O2 △ . 2CuO;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

高一化学单元测试题含答案范文精选 2

第一章测试题及答案

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意

，每小题5分，共60分)

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

4.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

6.下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol

.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3

二、非选择题(40分)

13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与 组合，用于 ，

② B与 组合，用于 ，

③ B与 组合，用于 ，

④ D与 组合，用于 ，

14.(12分)

(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)

① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ;

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③ 定容的正确操作是

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处

16.(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量

② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?

高一化学必修一第一单元测试题答案：

1.C 2.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A

9.B 10.B 11.B 12.C

13.① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每小题2分)

14.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)

② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。

(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。(其它合理的试剂均可)

15.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。

(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中(4分)

16.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要规范地写出计算过程)。

高一化学单元测试题含答案范文精选 3

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。

A________________，B_________________，C________________，D____________________，

E________________，F_________________，G________________，H____________________。

思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。

答案：A.爆炸品 B.易燃气体 C.易燃液体

D.易燃固体 E.自燃物品 F.氧化剂 G.剧 H.腐蚀品

2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?

思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。

答案：用吸铁石来找。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是( )

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

答案：B

2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?

思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。

答案：将相关内容记录后抄写下来即可

3.使用酒精灯应该注意哪些事项?

思路解析：酒精灯中盛的是易燃物酒精，所以必须做好防火工作;酒精灯的主要功能是加热，所以必须了解酒精灯火焰的发热结构;酒精灯是用玻璃材料制作的，所以，防止玻璃破裂成为重要的注意事项。

答案：酒精量不超过容积的 ，也不宜少于 ;加热时玻璃仪器勿与灯芯接触，要使用温度高的外焰;不“对火”，不“吹灯”;禁止向燃着的酒精灯中添加酒精;熄灭酒精灯用灯帽盖灭。

4.沙里淘金的原理是什么?

思路解析：金的化学性质特别稳定，很难同其他元素化合，因此它以游离态存在于自然中。在地壳中，由于金的含量很少且非常分散，所以它的价格极其昂贵。在我国的一些江河的沙中常混有少量的小金粒。要从沙粒中分离出金粒实质上是从混合物中得到纯净物。根据沙和金的密度不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使沙随水流去而金沉在底部，这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。

答案：沙里淘金的原理：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开。

5.你怎么理解“杂质”?“杂质”都是有害的吗?

思路解析：“杂质”是针对物质在某一方面的有用性而言的，如海水中的氯化钙是海水制盐工业的杂质，但氯化钙在制造干燥剂的工业中又是非常有用的工业原料。

答案：“杂质”是指在一定用途或功能的物质中与用途或功能不符的物质。但这些物质并不一定总是有害的，如果改变了对它的用途或功能的要求，它甚至是非常有用的珍宝

6.衣服上沾上油污后，可用酒精或汽油来洗涤，它的原理是什么?

思路解析：衣服上沾上油污后，只用清水不能将它漂洗干净，因为油污不能溶于水;而油污易溶于酒精或汽油，所以用酒精或汽油将油污溶解后，就能将油污从衣服上除掉。

答案：油污易溶于酒精或汽油，所以可以用酒精或汽油将其溶解而从衣服上除掉

7.你能在家里自制蒸馏水吗?请将设计的思路与主要要求叙述清楚。

思路解析：家庭用水一般是自来水，其中的固体杂质一般较少，所以一方面要将其溶液中的可溶性的无机盐除掉，另一方面还要除去水的有机杂质。

答案：准备一桶自来水，用纱布过滤后备用;将过滤后的自来水中加入20 mL 0.01 mol•L-1的硝酸银溶液，再用纱布过滤，取滤液备用;取一只带锅盖的蒸锅，将滤液加入蒸锅中，加热至沸腾，将锅盖斜盖在蒸锅上，锅盖接受水蒸气后冷凝的水滴用小水桶收集，即可得到蒸馏水。

8.我们饮用的饮料中大部分是碳酸饮料，其中的二氧化碳进入人体后挥发时带走大量热量，能使人体温度降低，所以可用于消暑解渴。如何检验某种饮料中存在二氧化碳?

思路解析：二氧化碳的特性是能与石灰水反应产生白色沉淀，现象是石灰水变浑浊，所以我们可以将饮料加热，收集挥发出来的二氧化碳，再将石灰水滴入收集有二氧化碳气体的烧杯中，观察有无石灰水变浑浊的现象出现。

答案：将待测饮料加热，在瓶口上方用一个小烧杯收集产生的气体，迅速将小烧杯倒过来，向其中滴入足量的澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该饮料中存在二氧化碳，是碳酸型饮料。

快乐时光

化石

地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨，双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.进行化学实验必须注意实验安全，下列说法中不正确的是( )

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

思路解析：按化学实验安全操作要求审视各选项，可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器，不能用作配制溶液的容器，更何况浓硫酸溶于水，会放出大量的热损坏量筒。

答案：D

2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )

A.用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性

.量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用

C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D.向燃着的酒精灯中加酒精

思路解析：用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性，如果溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变红;量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作为反应容器;配制稀硫酸时，应先向烧杯中加入水，再将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌;向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾，是严禁的错误行为。

答案：A

3.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度来看，不能进行的实验操作是( )

A.蒸发 B.萃取 C.液体过滤 D.固体溶解

思路解析：对照每项操作，检查是否缺乏某些或某件必用的仪器。如蒸发所需的仪器有：蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三角架，所给仪器充分;萃取另需的仪器只有分液漏斗;固体溶解前述仪器已经足够;只有液体过滤尚缺少滤纸而无法进行。

答案：C

4.下列操作属于萃取的是( )

A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B.向溴水中加入四氯化碳后振荡

C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D.向碘水里加入酒精后振荡

思路解析：萃取选择萃取剂有两个条件：一是两种用于萃取的溶剂互不相溶或反应;二是溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。煤油与苯可互溶、硫易溶于二硫化碳而难溶于水、酒精与水能以任意比互溶。满足两个条件的只有B项。

答案：B

5.下列实验操作中，正确的是( )

A.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/2

.向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3

C.酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰

D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

思路解析：给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 ;酒精灯使用完毕，应使用灯帽盖灭;用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引发火灾。

答案：B

6.块状试剂应( )

A.直接手取 B.药匙取 C.镊子取 D.纸槽取

思路解析：化学试剂都不能直接用手取;块状固体通常使用镊子取用。

答案：C

7.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是( )

A.使用试管夹时，大姆指不应按住短柄

.使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内

C.使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色

D.用漏斗给酒精灯添加酒精

思路解析：试管夹的短柄按住后，夹子打开无法夹持试管;胶头滴管不得伸入容器内是防止胶头滴管中的溶液被污染;试纸不得浸入待测溶液中;给酒精灯添加酒精通常使用漏斗。

答案：C

8.下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③平底烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为( )

A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤ C.①④⑥ D.④⑥

思路解析：②、④、⑤等仪器可以用酒精灯直接加热，其他仪器需垫上石棉网后再加热，否则会因受热不均匀导致仪器破裂。

答案：B

9.下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙，常用于分离物质的是( )

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

思路解析：蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。

答案：C

10.高温灼烧固体物质，下列仪器中，必须使用的一组是( )

A.硬质试管、铁夹、铁架台 B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈

C.蒸发皿、泥三角、三脚架 D.坩埚、泥三角、三脚架

思路解析：高温灼烧固体通常使用坩埚，而与坩埚配套使用的是泥三角和三脚架。

答案：D

11.在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗?请试着填写出来，最好是能记下来。

(1)给试管中液体加热时，液体盛装量______________________;振荡试管时液体的盛装量_______________。

(2)用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量______________________。

(3)酒精灯内的酒精盛装量________________________________。

(4)木制试管夹夹持试管时的位置__________________________。

(5)烧杯与烧瓶的液体盛装量为____________________________。

思路解析：为了保证实验安全，盛装液体的容器都不可能装得太满，给试管中液体加热时，液体盛装量不超过 ;振荡试管时液体的盛装量不超过 ;用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过 ;酒精灯内的酒精盛装量不超过 ;木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部的 附近;烧杯与烧瓶的液体盛装量为 — 。

答案：(1)不超过 不超过

(2)不超过

(3)不超过

(4)在试管上部

(5) —

12.(2010江苏高考，4)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

思路解析：由所给图示知，A蒸馏装置可分离沸点不同的液体;B渗析装置可分离提纯胶体与溶液;C过滤装置分离固体与液体;D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。

答案：D

13.有人归纳药剂取用有“三不”，你知道“三不”的含义吗?

思路解析：从化学试剂的特征来看，很多化学试剂是有毒、有腐蚀性的，所以我们为了安全，不能贸然直接用手接触药品、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味，尤其不得品尝药品的味道。

答案：不直接用手接触试剂、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味、不得品尝试剂的味道。

14.请你说出过滤的注意事项，并尽可能记忆下来。

思路解析：过滤的注意事项可以简称为“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁。

答案：过滤的注意事项：滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;倾倒溶液的烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁

15.如下图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配。

A与_______________;B与_______________;C与_______________;D与______________。

思路解析：本题主要考查漏斗、分液漏斗、长颈漏斗的识别及各类漏斗的作用。A属制气装置，由图示可知，它可利用长颈漏斗添加溶液制气;B属分液或过滤或向烧杯中添加液体试剂的装置，②、④可与之连接;C属于制气装置，为防止气体从漏斗中逸出，应选用分液漏斗①;D为向酒精灯中添加酒精的装置，一般选用普通漏斗即可。

答案：③ ②、④ ① ④

16.某化学课外小组用海带为原料抽取了少量碘水。现以四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为以下几步：

①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

④倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液;

⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

⑧静置分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作的顺序是(用上述操作的编号填写)：_______________→_______________→______________→①→⑦→_____________→⑤→⑥。

(2)上述⑤步骤的操作中应注意______________________________;上述⑦步骤的操作目的是_____________________________________________________________________________。

(3)选用四氯化碳萃取碘的理由是________________________________________________。

思路解析：本题的立意是综合考查萃取和分液的原理及基本操作。其中涉及到实验能力的考查，解题的关键是掌握萃取的原理和萃取、分液的基本操作。

答案：(1)③ ② ④ ⑧

(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出。

(3)四氯化碳与水既不互溶也不反应;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

高一化学单元测试题含答案范文精选 4

一、选择题

1.下列说法中，正确的是( )

A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-

C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自 由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】 B

2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示( )

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

【解析】 可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】 C

3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是( )

A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】 C

4.下列离子方程式的书写正确的是( )

A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑

.足量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH-===CO2-3+H2O

C.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

【解析】 A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

【答案】 D

5.下列电离方程式错误的是( )

A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

.NaHSO4===Na++H++SO2-4

C.MgCl2===Mg2++Cl-2

D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-

【解析】 A中HCO-3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO2-3，应写为NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-，C错误，D正确。

【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m

6.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )

A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-

C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-

【解析】 B项H+与SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项 Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。

【答案】 A

7.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑

D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O

【解析】 A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成;C项原子个数不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

【答案】 D

8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )

A.盐酸中逐滴加入食盐溶 液

.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢 氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮;再加氨水，灯泡又逐渐变暗。

【答案】 C

二、非选择题

9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________

________________________。

若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有 晶体析出，该 晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________;②__________________;③______________。

【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小

10.(2009年济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2( HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。

(4)SO2-4(CO2-3)试剂________，离子方程式__________________________。

【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。

【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

(2)饱和NaHCO3溶液 HCO-3+H+===H2O+CO2↑

(3)NaOH溶液 2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(4)稀硫 酸 CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

11.完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。

________+Ag+===________+A g;

____________________________________。

Fe2O3+________===Fe3++________;

__________________________________。

CaCO3+________===CO2↑+________+________;

________________________________。

【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。

【答案】 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)

12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

________________________________________________________________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为

____________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的( )

A.Cl- B.NO-3

C.CO2-3 D.OH-xkb1.com

【解析】 无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag+的性质，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2+，白色沉淀为Mg(OH)2。

【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓

(3)Mg2+ Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4

(4)B

高一化学单元测试题含答案范文精选 5

一、选择题

1.(2010•渭南高一检测)经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( )

A.一定是一种单质

.一定是纯净物

C.一定是混合物

D.可能是纯净物也可能是混合物

解析： 若只含一种单质，则为纯净物，若不只一种单质(如O2与O3)，则为混合物，故选D。

答案： D

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

解析： ②中水煤气为不可再生能源;⑤中盐酸和食醋均为混合物;⑥中纯碱为盐。

答案： D

3.(2010•宿迁高一检测)世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )

A.氧化物 B.酸

C.碱 D.盐

解析： ClO2由氯、氧两种元素组成的化合物，故属于氧化物。

答案： A

4.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( )

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸

⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合 物 ⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦

解析： HNO3属于含氧酸、一元酸、强氧化性酸，是化合物。

答案： B

5.(2010• 佛山高一检测)将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )

A.硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]

.硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4•7H2O]

C.醋酸 乙醇 碳酸钙

D.盐酸 熟石灰 苛性钠

解析： 本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误;C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误;D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。

答案 ： B

6.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )

A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜

C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm

解析： 现象都是由分散质粒子直径大小这一本质引起的。

答案： D

7.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④

C.②③⑤ D.①③④⑥

解析： 分散质的直径为1～100 nm的粒子的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应;微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。

答案： B

8.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( )

A.在河流入海口处易形成三角洲

.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红 褐色液体

C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生 堵塞

解析： A中河流中夹带的泥沙胶粒，遇海水中电解质发 生聚沉而形成三角洲。B中制得了Fe(OH)3胶体。C中不反应，与胶体知识无关。墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶粒不同，可能吸附的电荷不同，若同一支钢笔使用不同牌号的墨水，胶粒可能会相互中和所带电荷而聚沉，使钢笔堵塞。

答案： C

9.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是( )

A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固

D.以上说法都正确

解析： 微波使分子产生振荡而发热，手术时是由于使金属刀产生的高温使血液凝固。

答案： C

10.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是( )

A.0.5 mol•L-1盐酸 B.0.5 mol•L-1硫酸镁溶液

C.0.5 mol•L-1氯化钾溶液 D.蒸馏水

解析： 使Fe(OH)3胶体消失的物质为酸，加酸时先凝聚，继续加则与Fe(OH)3反应。

答案： A

二、非选择题

11.将 A中的人按B中的分类标准分类，

A B

姚明 110米跨栏运动员

乔丹 中国运动员

刘翔 美国运动员

阿兰•约翰逊 NBA球员

答案： 见下图

12.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定 序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C+O2=====点燃CO2

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________;

⑤________________________________________________________________________;

⑥________________________________________________________________________;

⑦________________________________________________________________________。

解析： 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：非金属――→氧气①酸性氧化物――→碱盐――→水酸;金属――→氧气碱性氧化物――→酸盐――→水碱，该题对各类物质之间的转化给限定了8种物质，从这8种物质中选 出符合条件的物质进行各类物质间的转化。

答案： ②CO2+H2O H2CO3

③CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

⑤CaO+2HCl===CaCl2+H2O

⑥Ca(OH)2 +2HCl===CaCl2+2H2O

⑦CaO+H2O===Ca(OH)2

13.半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是

________________________________________________________________________。

(3)由上述实验现象得出的结论是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析： 本题考查溶液和胶体的透过性。由于溶液可透过半透膜，故试管内含Cl-，

Ag++Cl-===AgCl↓;而淀粉胶体不能透过半透膜，故试管内不含 淀粉，加入碘水后，不变蓝。

答案： (1)出现白色沉淀 (2)无明显变化

(3)Cl-能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜

14.AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。

(1)指出AgI的类别：

________________________________________________________________________。

(2)0.01 mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol•L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：________________________，反应类型为__________。

(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的化学方程式________________________，反应类型为________。

(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：

_____________________________________ ___________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析： (1)AgI是由Ag+和I-组成的化合物，属于盐类;(2)KI遇到AgNO3时生成AgI，发生的是复分解反应，AgI聚集成较大颗粒即成了胶体的胶粒，若生成的AgI很多，则成为沉淀;(4)使胶体聚沉可加入电解质、加热或加入带相反电荷的胶体;区别溶液和胶体可用丁达尔效应、电泳、加电解质等方法。

答案： (1)盐(或银盐或氢碘酸盐)

(2)AgNO3+KI===AgI(胶体)+KNO3 复分解反应

(3)AgNO3+KI===AgI↓+KNO3 复分解反应

(4)加入某种盐溶液(如NH4Cl浓 溶液) 观察，无色的是KI溶液，黄色的是AgI胶体(或进行丁达尔效应实验，有丁达尔效应的是AgI胶体，无丁达尔效应的是KI溶液;或进行聚沉实验，加入浓KI溶液，生成黄色沉淀的是AgI胶体，无明显现象的是KI溶液;或进行电泳实验，某极区颜色变深的是AgI胶体，颜色不变的是KI溶液等合理答案均可)