高一化学最简单的有机化合物：甲烷参考合集

《铁铜及其化合物的应用》巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。小编在这整理了相关资料，希望能帮助到您。

高一化学最简单的有机化合物：甲烷参考合集 1

一、教学目标

(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么?

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一.单质的物理性质：(ppt4)

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】(ppt5)

二.单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

3Fe+2O2 Fe3O4

Cu+Cl2 CuCl2

Cu+O2 2CuO

与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应

与盐溶液

反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关?

【小结】(ppt6)

1.Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。

【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢?

【图片展示】市售补血剂。(ppt7)

【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢?怎么来检验呢?要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实? (ppt8)

【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器

【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3

【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

【学生活动】 (ppt 9、10)

探究步骤 具体方案

1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化剂

Fe3+→Fe2+：加入还原剂

2.设计实验方案验证自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水

Fe3+→Fe2+：加入铁粉

3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象 实验 现象

Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。

Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。

4.形成结论

【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：(ppt11)

Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等

Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等

【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验?(ppt12)

【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追问】 1.为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收?

2.补铁性药品为什么要密封?

【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么?

【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。

【演示实验】用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

【引导】 为什么会出现这样的结果?请写出发生的反应方程式。

【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。

【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。

【小结】“铁三角”(ppt13)

【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢?

【板书】四.铁及铜的化合物的应用(ppt14)

① Fe2O3作颜料

②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂

1.铁的化合物 ③作磁性材料

④维持生命的微量元素

2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病

【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢?

【巩固练习】(ppt15、16)

1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )

A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( B )

A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+

3.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为( C )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。

【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题

高一化学最简单的有机化合物：甲烷参考合集 2

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重 点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难 点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教 学

用 具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

a2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教 法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质—钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

[演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

[设问]发生上述现象的原因是什么?

[展示过氧化钠]

[回答]原来，就是Na2O2在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[讲述]首先我们学习过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠

[提问]由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

[引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物?

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢?请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[提问]Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么?

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

[投影]思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存?

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[展示固体Na2CO3、NaHCO3]

[讲述]请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

[投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

[学生完成表1中的①②③④]

[提问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

[讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

[讲述]从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

[演示实验]气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢?

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?

[讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

[完成表中内容⑤](离子方程式)

[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?

[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过，装置气密性良好)

[结论]NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

[与学生一同完成表⑥]

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢?

[过渡]性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?

[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

[布置作业]课本P35页1、2、3

高一化学最简单的有机化合物：甲烷参考合集 3

1. 对学习问题保持一种积极的和进取的态度：

2. 迅速地开始学习;

3. 一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习，以求牢固掌握;

4. 带着学习和记忆的意图进行学习;

5. 建立学习的分目标，把这些目标牢记在心。

6. 使学习越有意义越好：

7. 想象新学习的概念、术语的意义;

8. 把新知识同已学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体做法是：在做新作业之前，迅速地复习前一课并把下一课的主题浏览一遍;

9. 在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速的初步概观;

10. 尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要的规律;

11. 尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲;

12. 自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例;

13. 强调学习的理由和学习的用途(为何目的而学习这些知识)。

14. 当需要复习时，把复习分开几次进行：

15. 一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，避免发生疲劳和厌烦;

16. 紧张学习以后，在转向学习新材料之前给予一段休息的时间;

17. 第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方法大大优于在一天中三者连续并举。

18. 注意获取关于学习进步情况的信息：

19. 养成内心复习的习惯，学完每一段或一节后立即复习它;

20. 自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西;

21. 听课时注意自己是否理解掌握，是否与教师、教材的思路一致，提高“元认知能力(类似反馈能力)”，及时发现自己思想方法的不足之处，并调适之。

22. 只要可能，就要按一种活动(技能技巧)学会后的使用方式来学习这种活动(技能技巧)。

23. 对特别重要内容的学习要超过当时就能回忆起来的学习量(过度学习)。

24.不要单独依靠复习来进行学习，复习需要有一定的目的，“温故须知新”。特别是理解性的概念、方法、规律的学习，要力求在第一次的学习中就掌握其意义并充分应用。

高一化学最简单的有机化合物：甲烷参考合集 4

一、高一化学学什么?

1、第一章

第一节是初中向高中的过渡，比较简单。第二节《化学计量在实验中的应用》是本章的重点，也是整个高中阶段计算部分的基础，是孩子自从初三学习化学以来最难的部分，有太多的同学败在此节，从此一蹶不振，觉得高中化学难于上青天。如果这节没有学通，以后的计算题就都没戏了。而学好这节的关键是“五个概念”“四个公式”的理解、记忆和熟练应用，总结为：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

2、第二章

第一节讲的是物质分类，比较简单。第二节《离子反应》和第三节《氧化还原反应》是第三、四章的基础，如果学不透彻，那么在第三、四章就开始听天书了，心理上也就开始倾向选择学文科了。那么如何解决呢?

第二节，书写离子方程式的关键是“拆”，什么拆呢?强酸、强碱、可溶性盐。强酸都有哪些?高氯溴碘(硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。强碱又有哪些?钾钙钠钡(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡)。其余的都不拆。有哪些特殊吗?有，浓硫酸不拆，石灰乳不拆。

第三节，记住口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。理解：化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→做还原剂，想象你是还原剂，姚明是氧化剂，也就是说化合价低的是还原剂，化合价高的是氧化剂。这些关键点，你不但要知道是什么意思，还要背得滚瓜烂熟，做梦都不能忘记。

3、第三、四章

所谓“得方程式者得天下”，这两章的方程式如果像初三一样去死记硬背，你会永远背不会。应该怎么做呢?

1.结合老师做过的实验、讲过的知识点。

2.分类总结。比如铝的两性，大家可以这么记忆：铝、氧化铝、氢氧化铝和酸反应全部生成铝离子，和碱反应则全部生成偏铝酸根。这样你就一下记住六个方程式。

3.学会正确的配平方法。对于氧化还原反应的配平，不能单纯的只用原子守恒，而是按照这样的顺序：电子守恒→电荷守恒→原子守恒。做到这三点，你会事半功倍。

二、高一化学怎么学?

第一，认真听讲。以往有同学上课不听讲，课下看参考书自学。这种学习方法不适合高中化学，事实上，知识不是只看结论就有效的，要加上老师形象生动的举例和恰到好处的引导，你才能感受到它的来龙去脉，也才能理解它的用法。

第二，重视理解记忆。比如，不仅要记住“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”这14个字，更要明白他们表示的含义和应用方法。

第三，重视练习。通过练习，可以强化对知识点的理解和记忆，可以更好的对知识进行应用。

第四，总结反思。我给学生分析试卷时经常能发现，错题都是同一个类型，也就是说如果当初他把错过的题目分析透彻，以后就不会再错了。所以同学们面对错题，要善于总结，举一反三，以免在相同的问题上栽跟头。

高一化学最简单的有机化合物：甲烷参考合集 5

一、选择题

1.氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质( )

A.密度比空气小 B.极易溶解于水

C.与水反应生成碱性物质 D.氨气易液化

解析： 要形成喷泉必须有压强差。形成压强差主要是气体体积减小。

答案： B

2.氨水显弱碱性的主要原因是( )

A.通常状况下，氨的溶解度不大

.氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH-

C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的碱性弱

解析： 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3•H2O)，NH3•H2O仅有少部分电离成NH+4和OH-，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱 性)，故正确答案为B。

答案： B

3.

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

解析： 白色烟环是NH3和HCl气体相遇生成的NH4Cl固体。由题目信息可知：气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，则可确定甲是浓氨水，乙是浓盐酸。

答案： C

4.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )

①所 有铵盐中，氮元素化合价都是-3价

②所有铵盐都溶于水

③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用

④铵盐都是离子化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④ B.②③④

C.①②③④ D.①②③④⑤

解析： ①中，NH4NO3中的NO-3，氮元素是+5价;对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。

答案： B

5.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是( )

A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

.将润湿的淀粉­KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则 已收集满

D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

解析： 检验氨气常用的方法有(1)湿润的红色的石蕊试纸变蓝;(2)用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟。

答案： D

6.(2010•长沙高一检测)只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液

C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液

解析： 四种盐溶液中有四种离子：NH+4、Na+、Cl-、SO2-4，区分Na+与NH+4使用碱溶液，区分Cl-和SO2-4用Ba2+，故选用Ba(OH)2溶液。

答案： C

7.通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是( )

A.NH3、N2、H2 B.HCl、NH3、CO2

C.H2、O2、N2 D.SO2、H2S、O2

解析： A中NH3不能用浓H2SO4干燥。B、D中气体不能共存。

答案： C

8.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成( )

A.NH4Cl B.NH4HCO3

C.(NH4)2CO3 D.(NH4)2SO4

解析： 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。

答案： A

9.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )

选项 A B C D

纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 石蕊 酚酞 石蕊

小烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸

解析： 浓氨水易挥发，酚酞试液本身无色，遇NH3变红色;浓盐酸易挥发，而石蕊遇HCl由紫色变成红色不符合条件;NaOH溶液、浓硫酸不易挥发，即无现象。故A项正确。

答案： A

10.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( )

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3

C.NH4Cl D.NH4HCO3

解析： 铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3――→+O2NO――→+O2NO2――→+H2OHNO3――→+NH3NH4NO3。故Z为HNO3，X为NH4NO3。

答案： B

二、非选择题

11.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B;B不溶于水，但易与O2反应生成C;A、C气体皆易溶 于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是________，B是________，C是____ ___ _(写化学式)。

解析： 由“A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水”推知A、C的水溶液一个显碱性，一个显酸性，显碱性的气体只有NH3。

答案： NH3 NO NO2

12.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。

试回答：

(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是

________________________________________________________________________。

(2)这个反应叫____________，化学方程式为________________________________。

(3)铂丝保持红热，说明此反应是________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是______________________。

(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是________，生成的原因是

________________________________________。

解析： 浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入O2，二是将NH3吹出。铂丝为NH3与O2反应的催化剂，二者反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3遇NH3产生NH4NO3小颗粒而产生白烟。

答案： (1)补充O2并将NH3吹出

(2)氨的催化氧化 4NH3+5O2=====Pt△4NO+6H2O

(3)放热 NO2 2NO+O2===2NO2

(4)NH4NO3 3NO2+H2O===2HNO3+NO，

H3+HNO3===NH4NO3

13.喷泉是一种常见的自然现象，其产 生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式

________________________________________________________________________。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水 上喷的操作是

________________________________________________________________________。

该实验的原理是

_ _______________________________________________________________________。

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

________________________________________________________________________

____________________________________________________________ ____________。

(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A.Cu与稀盐酸

.NaHCO3溶液与NaOH溶液

C.CaCO3与稀H2SO4

D.NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图4锥形瓶中加入酒精 ，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

A.浓硫酸 B.食盐

C.硝酸钾 D.硫酸铜

(4)

从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

解析： (1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)浓H2 SO4溶于水放出大量的热，使瓶内酒精汽化也会产生喷泉。

(4)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

答案： (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O ①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶

②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

(2)D (3)A (4)减小 增大 3

14.下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：

(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水;把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有 大量气泡。

(Ⅱ)将(Ⅰ)中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：

(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替?________(填“能”或“不能”)

(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3?

________________________________________________________________________。

(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________，它说明了NH3________________________________________________________________________。

解析： CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。

答案： (1)Ca(OH)2+2NH4Cl=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)能 (3)烧杯内的溶液变红 (4)气球逐渐变大 极易溶于水