如何配平化学方程式精选集锦

化学方程式，对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。今天小编在这给大家整理了化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!

如何配平化学方程式精选集锦 1

第四章 第四节 硫酸和硝酸的氧化性

一　浓硫酸的特性

【课堂导学1】

一、浓硫酸的特性

1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。

【归纳总结1】

浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性

①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

【课堂导学2】

二、硝酸的氧化性

1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：

(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：

(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。

(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。

【归纳总结2】

硝酸具有强氧化性

(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。

(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。

(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。

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天王星的大气层也存在甲烷和氢气。据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认 太阳系外存在生命的希望。该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。

甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。

行星HD 189733b位于狐狸座，距地球63光年，是一类叫做“热木星”大行星，其表面灼热，不可能存在液态水。HD 189733b围绕其恒星转一圈只需两天。由于距离恒星太近，这颗行星表面温度高达900℃(1650华氏度)，足以把银子熔化。

不过，值得注意的是探测到甲烷。这种方法可以沿用到环绕所谓的“可居住区” (Goldilocks Zone)中温度较低的恒星运转的其它行星，“可居住区”不冷也不热，正好适合孕育生命

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　　离子方程式书写(写、拆、删、查)

　　1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：

　　2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：

　　3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：

　　4.氨水与稀硫酸反应：

　　5.氨水与醋酸溶液反应：

　　6.氢氧化铜与盐酸反应：

　　7.氢氧化铝与稀硫酸反应：

　　8.氢氧化镁与硝酸反应：

　　9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：

　　10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

　　11.碳酸钠溶液与盐酸反应：

　　12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：

　　13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：

　　14.盐酸与硝酸银溶液的反应：

　　15.碳酸钙与盐酸反应：

　　16.碳酸钡与盐酸反应：

　　17.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

　　18.碳酸氢钡溶液与盐酸反应：

　　19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应：

　　20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：

　　21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：

　　22.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：

　　23.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应：

　　24.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中：

　　25.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应：

　　26.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：

　　27.硫酸钠滴入氯化钡溶液中：

　　28.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中：

　　29.氧化铁与盐酸反应：

　　30.氧化铁与稀硫酸反应：

　　31.氧化铜与盐酸反应：

　　32.氧化铜与稀硫酸反应：

　　33.氧化镁与稀硫酸反应：

　　34.氧化钙与盐酸反应：

　　35.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：

　　36.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

　　37.镁加入稀硫酸中：

　　38.铝加入盐酸中：

　　39.铝加入稀硫酸中：

　　40.铁加入盐酸中：

　　41.铁加入稀硫酸中：

　　42.锌加入稀硫酸中：

　　43.铁片投入硫酸铜溶液中：

　　44.铝片投入硫酸铜溶液中：

　　45.铜片插入硝酸银溶液中：

　　46.铜片插入硝酸汞溶液中：

　　47.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

　　48.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：

　　49.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：

　　50.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：

　　51.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：

　　52.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：

　　53.向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：

　　54.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：

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几个分解反应方程式

水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

几个氧化还原反应方程式

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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　　教学目标

　　1、 了解离子反应的含义。

　　2、 了解离子方程式的含义。

　　3、 学会离子方程式的书写。

　　教学重点：离子方程式的书写

　　教学难点：离子方程式的含义

　　教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?

　　[学生回答]

　　[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书]一、离子反应

　　[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

　　⑴氧化铜和西硫酸溶液

　　⑵锌投入到盐酸中

　　⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

　　⑷氢气还原氧化铜

　　[学生回答]

　　[板书]关键：①在溶液中进行(或熔融)

　　②有离子参与

　　[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

　　[阅读讨论]

　　[问题探索]

　　1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　两个反应式表示的含义是否一样?

　　3、 表示哪一类物质间的反应?

　　[学生回答]

　　[板书]二、离子方程式

　　1、 定义

　　2、 含义：表示一类反应

　　[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58，内容

　　[板书]三、离子方程式的书写

　　[学生回答]

　　[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

　　[练习]书写下列离子方程式：

　　1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

　　2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

　　3、 氯气通入水中

　　4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

　　[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

　　[作业]《基础训练》P40、9题。