高一化学必背必考知识点归纳精选模板

学习，往往都是一个严肃的话题，也是一个高大上的问题。我在这里只说说我的想法，仅我看来，学习是一件需要天分但更需要辛勤劳动的东西，因为只有学习才能让我们终身受益，并且学习是人身中转折的关键点。下面是小编给大家带来的高一化学会考知识点，希望大家能够喜欢!

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化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

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1.钠的重要化合物有哪些?

(1)Na2O 和Na2O2有哪些性质?

①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质?

1、Na2O

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O ==2NaOH,★

a2O + CO2==Na2CO3,★

a2O + 2HCl ==2NaCl + H2O.★

另外：加热时，2Na2O + O2==2Na2O2

碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O=2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3

碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

a2O属于典型的碱性氧化物。

③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

a2O2与H2O的反应

2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2★;

离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑

实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色

④Na2O2与CO2的反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

a2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。

因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

⑤Na2O2的用途

可做漂白剂(强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

⑥)Na2O和Na2O2性质比较

Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2－1生成条件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定

(2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些?

①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)

a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O

、NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O

HCO3-+ H+== CO2↑ + H2O

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：

a2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)

aHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)

③与盐反应(BaCl2和CaCl2)

a2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀

a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓

a2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓

aHCO3可与NaHSO4反应

aHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3

④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2)

a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓

a2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH CO32-+Ba2+=BaCO3↓

aHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应遵循“以少定多”的原则

当NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓+H2O

当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-

a2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

aHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑤热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：

a、CO2+H2O

a2CO3= NaHCO3

、固体加热c、氢氧化钠溶液

a、Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-

、2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑

c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与CaCl2反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应相互转化a、CO2+H2ONa2CO3= NaHCO3b固体加热c、氢氧化钠溶液

⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?

a、加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

、滴入CaCl2或BaCl2溶液

产生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHCO3

d. PH值法

e. 指示剂法

f. 溶解法

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,

后NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O +CO2↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法(了解就行)

反应式：NaCl + NH3+ CO2+ H2O ==NaHCO3+ NH4Cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

(四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

2.焰色反应的概念和实验步骤是什么?

(1)概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

(2)焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

(3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。

(4)实验步骤

①将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;

②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色;

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

(5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

3.铝的重要化合物有哪些?

(1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质?

①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(2054℃)，沸点2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。

②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC)，工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石

③化学性质——两性氧化物

Al2O3是两性氧化物。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

Al2O3+ 2OH?= 2AlO2-+H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al + 3O2↑

(2)氢氧化铝(Al(OH)3) ——两性氢氧化物的性质有哪些?

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，

能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应

现象：生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4

Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

④AlCl3与NaOH的反应

AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- +2H2O

⑤Al(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

、与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH? = AlO2-+2H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。

(3)NaAlO2的化学性质有哪些?

①NaAlO2与盐酸的反应

盐酸少量时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+ NaCl

AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓

盐酸过量时：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

②NaAlO2与CO2的反应

CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32-

CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3

AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-

(4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2}是如何净水的?

KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

净水原理：Al3++ 3H2O ==Al(OH)3(胶体)+ 3H+。

四)铝的冶炼(了解就行)

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2+ H2O ，

2Al(OH)32O3+3H2O ,2Al2O34Al + 3O2↑。

(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理：

①(Al(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★

② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O。

、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：先Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O，后Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+ 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO2-+ H++ H2O ==Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+==Al3++ 2H2O 。

、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O ,3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

铝三角

序号化学方程式离子方程式①AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+②Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-==AlO2-+2H2O④NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓NaAlO2+CO2（足量）+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-2NaAlO2+CO2（不足）+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-⑤Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O⑥NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+==Al3++2H2O其他Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ == 2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

　　4.铁的重要化合物有哪些?(胶体)

　　(1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质有哪些?

　　①物质性质

　　FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。

　　Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。

　　Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

　　FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶

　　②化学性质

　　a、不溶于水也不与水反应

　　b、与酸反应：

　　FeO +2HCl=FeCl2+H2O FeO +2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

　　氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

　　Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O

　　c、FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4

　　d、均能被CO还原成Fe

　　Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2

　　Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2

　　(2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪些?

　　①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备

　　Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

　　Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

　　FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

　　②铁的氢氧化物的化学性质：

　　Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O;

　　Fe(OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O;Fe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O;

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

　　(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的?

　　Fe2+、Fe3+常用的检验方法

　　①Fe3+的检验：

　　a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色

　　b.加碱液：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3?(红褐色沉淀)

　　c.加KSCN溶液(显色反应)：Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3(血红色溶液)

　　②Fe2+的检验：

　　a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色

　　b.加碱液：Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

　　(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)

　　c.将Fe2+转化为Fe3+检验：

　　加KSCN溶液 加氯水

　　Fe2+→ 无现象→ 血红色溶液

　　③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别

鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色利用显色反应与KSCN不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性①与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色②与淀粉KI试纸试纸不变蓝试纸变蓝色酸性KMnO4溶液褪色不褪色

　　①与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

高一化学必背必考知识点归纳精选模板 3

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

+O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

O2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO

三、大气污染

O2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

四、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热

2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

五、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的`酸洗及制取各种挥发性酸。

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

六、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

H4Cl== NH3 ↑+HCl ↑

H4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

H4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高一化学必背必考知识点归纳精选模板 4

第一步：写(基础),写出正确的化学方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

第三步：删(途径),删去两边不参加反应的离子

a2+ + SO42- = BaSO4↓

第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

a2+ + SO42- = BaSO4↓

质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O

电荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

O3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

另加：

盐酸 硫酸 硝酸为强酸

醋酸 碳酸为弱酸

氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱

酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。

【3】、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高一化学必修一离子反应知识点(三)

1、电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―

AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―

aHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如：碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[小结]注意：

1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如：蔗糖、酒精等。

小结

(1)能够导电的物质不一定全是电解质。

(2)电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

(4)溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(5)溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

(6)化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如：石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如：CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如：氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如：石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如：HCl 。

补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关;

②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质                                弱电解质

物质结构        离子化合物，某些共价化合物    某些共价化合物

电离程度        完全                                         部分

溶液中的微粒 水合离子                                  分子、水合离子

导电性            强                                            弱

物质类别实例     大多数盐类、强酸、强碱        弱酸、弱碱、水

高一化学学习方法

1、课前预习不能少

想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。

2、课上认真听讲

我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。

3、课后复习

在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。

4、抓基础知识

想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。

化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。

5、重视化学实验

想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。

6、练习

要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再 提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。

可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

7、重方法，提高速度和效率

守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高中试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。

8、规范答题

有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知 到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。

9、多进行总结

我们学习任何科目都是需要经常的总结，化学是一样，我们要知道这阶段化学主要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，我们能够更好的去学习化学。在总结的同时，要我们还可一把自己不熟练的知识点再看一遍，我们的化学成绩才能更快的提高。

高一化学必背必考知识点归纳精选模板 5

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。