化学平衡相关知识点大全集锦

书是灯，读书照亮了前面的路;书是桥，读书接通了彼此的岸;书是帆，读书推动了人生的船。读书是一门人生的艺术，因为读书，人生才更精彩!下面给大家分享一些关于九年级化学上册知识点总结归纳，希望对大家有所帮助。

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第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液

1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。

二、溶解时的吸热或放热现象

(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水; (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。

课题2 溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、相互转化

不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。

饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。

3、结晶的方法：

(1)冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。

(2)蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。

二、固体的溶解度

1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。

三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

三、稀释问题

1、原理：稀释前后溶质质量不变。

2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%

四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

计算、称量、溶解、装瓶。

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有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

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平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。

实验方法通常有化学方法和物理方法。

化学方法

化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2?2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。

物理方法

物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。

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(一)药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

-铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

-铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

(4)气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 (如潜水、医疗急救)

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

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1化学学习方法——注重实验化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、 提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。尤其近年来，关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升，难度也在逐步加大，对学生有了更高的要求。因此在 平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验

2化学学习方法——进行测验即对自己所学的课程、知识定个自测计划，然后按时执行。从时间上可以分为当日测、周日测两种。

①当日测：晚上睡觉前，把当天所学的知识择其要点复述一下，如果条件不允许，默写提纲或干脆默想也行。

②周日测：星期天休息，可将一周来所学课程的内容变换角度提出问题，写出来测验自己。

3化学学习方法——记住化学方程式化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。

因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是能准确书写方程式，肯定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。