高中化学知识点归纳小整理推荐

化学被称为理科中的文科!就是需要背记的知识点特别繁多!作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%以上，小编在此整理了相关知识，希望能帮助到您。

高中化学知识点归纳小整理推荐 1

这也是橙色的

⑴ 金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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有机部分 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

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1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

O2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

O2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

H4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

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1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

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一、常见物质的颜色、气味等：

1、红色：红P、Cu粉、Fe2O3 ; 2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等

4、特征颜色 紫黑色：KMnO4晶体、 红褐色：Fe(OH)3、 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、

黄色：S、 绿色：Cu2(OH)2CO3 、 5、蓝色溶液：可溶性Cu2+ 盐的溶液6、黄色溶液：可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色：KMnO4溶液9、无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液

二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2固态二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气)

CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)

aCl氯化钠(食盐) H2O2过氧化氢(双氧水) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) *Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)

三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)

碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，

多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

规律：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活

动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子。

应用小结：1、判断金属与酸反应。只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢，而排在氢后面的金属不能与酸反应。

2、判断金属与盐反应。排在前面的金属一般能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

3、注意：(1)适用范围 仅适用于在溶液中的反应。

(2)对反应酸的要求 酸一般是指稀盐酸、稀硫酸等，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

对反应盐的要求 盐必须是可溶于水的可溶性盐。

对金属的要求 上述两种反应中的金属通常应不包括K、Ca、Na三种。

(3)金属铁在反应中，均生成正2价的亚铁离子(Fe2+)。

五、溶液的酸碱度——pH：

H试纸： 红 黄 蓝

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 中性 碱性酸性增强 碱性增强 石蕊试液： 红 紫 蓝 酚酞试液： 无 无 红

指示剂变色情况：

酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色;

碱使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色。

六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1. 金属单质+氧气 ------ (一般为)碱性氧化物

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点 燃2MgO 铁在氧气中燃烧：2Cu + O2 △ 2CuO 2. 非金属单质+氧气 ----- (一般为)酸性氧化物

硫粉在空气中燃烧： S + O2点 燃SO2 化合反应碳在氧气中充分燃烧：C + O2点 燃CO2

3. (大部分)酸性氧化物+水 ----- 酸

二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

4. (少部分)碱性氧化物+水 ----- 碱

生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

5. 不稳定酸分解生成酸性氧化物和水

碳酸分解： H2CO3 === H2O + CO2↑

6. 难溶性碱受热分解成碱性氧化物和水

氢氧化铜分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O

7.盐分解 分解反应

高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑

酸钾与二氧化锰共热 ：2KClO3 2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8. 金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应

反应条件：金属活动性顺序9. 金属单质 + 盐(溶液)----- 新金属 + 新盐 (与盐反应时盐是可溶性盐)

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

10. 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

11. 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =-- CaCl2 + 2H2O

12. 酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应

(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应条件：反应后必须有水、气

(反应的碳酸盐可溶也可以不溶) 体或者沉淀生成。

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

13. 碱 + 盐 ------- 另一种碱 + 另一种盐

(反应在溶液中进行，故碱和盐必须都可溶于水)

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

14. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

(反应在溶液中进行，故两种盐必须都可溶于水)

氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na4SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

15. 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (不属于复分解反应)苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (反应在溶液中进行，参加反应的碱为可溶性碱)

七、几种常见离子(物质)的鉴定

1、H+(酸溶液)：紫色石蕊试液、活泼金属等;

2、OH -(碱溶液)：无色酚酞;

3、CO32-(碳酸盐)：稀盐酸 以及 澄清石灰水;

4、Cl- (盐酸或可溶性氯化物)：AgNO3溶液以及稀HNO3;

5、SO4 2-(硫酸或可溶性硫酸盐)：BaCl2【或Ba(NO3)2】溶液以及稀HNO3;

6、H2O 加入无水硫酸铜检验;

7、氮肥(含NH4+)加碱【如Ca(OH)2】共热，有无刺激性气味产生。

八、常见几种离子(物质)的不能共存问题

1、H+ 与OH -：H+ + OH ----- H2O 如NaOH和HCl，Ca(OH)2和H2SO4等;

2、H+与CO32-：H++CO32- --- H2O +CO2↑ 如CaCO3 和HCl，Na2CO3 和H2SO4;

3、Fe3+与OH -：Fe3+和OH ---- Fe(OH)3↓如FeCl3和NaOH;

4、Cu2+与OH -：Cu2++OH ---- Cu(OH)2↓ 如NaOH 和CuSO4;

5、Mg2+与OH -：Mg2++OH ---- Mg(OH)2↓ 如MgCl2和NaOH;

6、NH4+与OH -：NH4++OH ---- NH3↑+ H2O ;

7、Ag+与Cl-： Ag++Cl---- AgCl↓ 如NaCl 和 AgNO3，HCl 和AgNO3;

8、Ba2+与SO4 2-：Ba2++SO4 2---- BaSO4↓ 如 Na4SO4 和BaCl2，H2SO4和Ba(NO3)2;

9、Ca2+与CO32-：Ca2++CO32---- CaCO3 ↓ 如Na2CO3和Ca(OH)2，Na2CO3和CaCl2;

10、Ba2+与CO32-：Ba2++CO32---- BaCO3↓ 如Na2CO3和BaCl2或Ba(NO3)2。

九、常见混合物的分离和提纯方法归纳

1、从粗盐中提纯食盐：实验方法 溶解、过滤、蒸发、结晶;

2、除去NaCl浓溶液中混有的少量KNO3：加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的KNO3仍留在溶液中;

3、除去大量KNO3固体中混有的少量NaCl：溶于水制成饱和溶液后降温结晶出KNO3，NaCl仍留在溶液中;

4、除去CO气体中混入的CO2：通过碱溶液或炽热的炭层;

5、除去CO2气体中混入的CO：通过灼热的CuO(或其它金属氧化物);

6、除去盐酸盐中的碳酸根离子：气化法：用稀盐酸将其转变为气体;沉淀法：用CaCl2或BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;

7、除去盐酸及其盐中的硫酸根离子：用BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;

8、除去硝酸及其盐中的硫酸根离子：用Ba(NO3)2溶液将其沉淀后过滤除去;

9、除去硝盐及其盐中的氯离子：用AgNO3溶液将其沉淀后过滤除去;

10、除去钾盐或钠盐中的镁离子：用KOH或NaOH溶液将其沉淀后过滤除去;

11、除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子：用较活泼金属单质(除钾、钙、钠外)将其置换出来;

12、除去氢后面金属中混有的氢前金属单质：用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解。

全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。