著名有机化学家有哪些总结集锦

1917年4月10日Woodward生于美国马萨诸塞州波士顿，从小就对化学抱有浓厚的兴趣，据说他在12岁时就完成了《有机化学的实用方法》(LudwigGattermann’s Practical Methodsof Organic Chemistry)一书中所有的实验。小编在这里整理了Robert Burns Woodward相关资料，希望能帮助到您。

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1911年11月24日 出生于天津市(原籍贵州省贵阳市)。

1933年 毕业于辅仁大学化学系。

1933-1936年 在美国伊利诺伊大学研究院学习，获哲学博士学位。

1936-1937年 在德国慕尼黑大学维兰德实验室进行博士后研究工作。

1937-1941年 在中央研究院化学研究所任副研究员、研究员。

1944-1946年 在新四军华中军医大学任教。

1946-1949年 在北京大学农化系和化学系任教授，兼任北平研究院化学研究所研究员。

1950-1952年 在北京大学化学系任教授，并兼任北京辅仁大学化学系主任。

1952-2002年 在北京大学化学系任教授，并任北京大学校务委员会委员等职。

1952年 被聘为国务院科学规划委员会委员。

1962年 被聘为国家科学技术委员会委员和中国科学院上海有机化学研究所学术委员会委员。

1978年 当选为中国化学会第二十届至二十二届理事会理事，并兼任化学教育委员会主任委员和青年化学奖评审委员会委员。

1980年 当选为中国科学院学部委员(院士)。

1982年 被聘为中国科学院上海药物研究所学术委员会委员。

1984年 被聘为北京市人民政府第二届专业组顾问。

1986年 当选为中国国际文化交流中心理事会理事。

2002年11月4日 因病医治无效，逝世于北京。

邢先生在数十年的科学研究生涯中，一向重视开发利用我国丰富的天然资源，他主持的重大基金项目，对于发掘天然药物宝库、开发先导药物与新药筛选以及推动中药现代化起了很大的作用。在有机反应机理、分子结构测定方法和立体化学等基础研究领域，邢先生也进行了多方面的研究。

邢先生既是造诣深厚的有机化学家，也是享有盛誉的教育家。他数十年潜心教学研究，对我国高等化学教育中教学与科研的关系、理论和实验的关系、中学教育普及和提高的关系以及公民全面素质教育等问题，都提出过许多看法和建议。同时，他身体力行，几十年耕耘于课堂和实验室。他编著的《有机化学》和《有机化学简明教程》是教育部最早指定的全国高校通用教材。他主持撰写的《基础有机化学》是一部综合反映现代有机化学的教科书，对于高校的有机化学教学具有广泛影响。这些著作滋育了几代化学家的成长。

著名化学家和教育家、中国科学院院士、北京大学化学与分子工程学院教授邢其毅先生，因病医治无效，于2002年11月4日20时25分在北京逝世，享年91岁。

邢其毅先生一生忠诚爱国，追求真理，光明磊落，是楷模学界的一代宗师。

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1. 沉淀法

待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

解：使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：

a2++SO42-=BaSO4↓

2. 气体法

根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

解：使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3. 过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4. 相互法

利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

反应的离子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5. 溶解法

利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6. 溶解热法

利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

7. 密度法

根据物质密度不同而进行鉴别。

例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。

8. 丁达尔法

根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

9. 凝聚法

加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

10. 颜色法

物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

例1：怎样区别H2和Cl2。

例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

解：用AgNO3溶液鉴别。

反应的离子方程式：

Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

11. 加热法

利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

反应的化学方程式：

KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

12. 焰色法

根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。

13. 燃烧法

利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

14. 熔、沸点法

利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

例：水和二硫化碳的鉴别。

解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

15. 闻气味法

根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

例：鉴别H2S和H2。

16. 指示剂法

根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17. 氧化法

利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

解：用通入Cl2的方法鉴别。

反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18. 还原法

利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

19. 磁体法

根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

20. 碳化法

利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。

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有机化学的规律性很强，容易举一反三，所以我们在学习的时候一定要注意以下几点：

(一)抓住规律性

有机化学规律性很强，一些有机化学题不管怎么变都离不开书上那些给出来的化学反应，平时你只要将书本上的反应机理弄通，反应类型弄明白，了解各种类型有机物的化学性质、各有机物随着碳原子的增加物理性质的改变规律以及特殊有机化合物的一些特殊性质。

(二)学会照葫芦画瓢

我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的性质、会发生怎么样的反应了解清楚。这里仍旧是推荐同学们自己画一张表，按照“什么样的结构是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑去归纳总结。当自己全部归纳一遍之后，一定会有十分深刻的影响。现在有机答题的形式，有书上的那些典型反应，也有给你一个新的反应类型根据这个反应的特点来答题，基本就是照葫芦画瓢。

(三)打好基础

基础扎实的话，题目就好分析，认真审题，仔细分析，在上课过程中老师一定会强调重要的知识点，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的，所以这样一来，我们只要跟住老师，基础不难掌握。

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一、【考点分析】

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么;B.发生了什么反应;C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。

二、【工业流程题中常用的关键词】

原材料：矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣)，合金(含铁废铜)，药片(补血剂)，海水(污水)

灼烧(煅烧)：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘

酸：溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子 氧化物：调节pH促进水解(沉淀)

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度

三、【工业流程常见的操作】

(一)原料的预处理

①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等)

②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。

(二)控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀—pH值的控制。

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做?

提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足：

1)能与H+反应，使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值(原理：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与H+反应，使溶液中H+浓度减小，PH上升)。

②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动(正向移动或逆向移动，由题意而定)

④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

(三)物质的分离和提纯的方法

①结晶—固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)

重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

②过滤—固、液分离

③蒸馏—液、液分离

④分液—互不相溶的液体间的分离

⑤萃取—用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华—将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析—加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

(四)常见名词

浸出：固体加水(酸)溶解得到离子

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：通常为除去水溶性杂质

水浸：与水接触反应或溶解

四、【常见文字叙述方法】

1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-降温结晶-过滤-(洗涤-干燥)。

注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”(只写“除杂”等一类没有完整概括的回答是不给分的。)

②审题要抓住关键，如看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，并注意配平。

五、【难点解析】

一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO3 和少量NaCl。如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNO3 ，母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同)，就可得到 KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断)，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：

(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

(2)如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4 )3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中Al(OH)3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。

(3)如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。 从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

3、注意外界条件对工艺流程的影响 在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：

(1)对反应速率有何影响?

(2)对平衡转化率有何影响?这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：

①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质;

②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;

③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解;

④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制)：一般有以下几个目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为(30+2)℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80-90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。

第Ⅱ部分

一、答题规律：

(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积

(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动

(3)温度不高于xx℃的原因适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发(如浓硝酸);分解(如H2O2、NH4HCO3);氧化(如Na2SO3);促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成，造成浪费

(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥】

(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法(蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥)

(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器(“仪器”可以换另一种方式来考察，如：玻璃仪器、可以直接在火焰上加热的仪器等)

(7)控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>)

(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解\挥发

(9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂(必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰)，若无沉淀生成，则离子沉淀完全(写出详细的操作、现象、结论)

(10)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次

(11)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若...，则沉淀洗涤干净(写出详细的操作、现象、结论)

(12)洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质

(13)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗

(14)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物

(15)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行

(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化

(17)控制PH可以抑制或促进物质的水解

二、常考问题：

1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

2、如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器：

答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

9、①直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式;②加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式

答：①MgCl2·6H2O==△==Mg(OH)Cl+MgO+HCl+5H2O;②(加氯化铵抑制其水解)LnCl3·nH2O==△==Ln(OH)3+3HCl+(n-3)H2O

10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀，pH值范围是：

答：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

12、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

13、趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止xx杂质析出;操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

15、减压蒸发(小心烘干)：

答：常压蒸发温度过高，xx易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止xx分解

16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等

答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳

18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法;取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

19、检验NH4+的方法是：

答：取xx少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法与操作的差别)

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

答：稀释溶液，防止降温过程中xx析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解

24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。

25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+(或加NaOH，根据情况而定)

著名有机化学家有哪些总结集锦 5

1. 烯烃与H2加成—顺式加成

2. 烯烃与Br2加成—反式加成

3. 烯烃与HXO加成—反式加成

4. 烯烃的硼氢化氧化—顺式水合

5. 烯烃的氧化:被稀冷KMnO4或OsO4氧化得顺式邻二醇

6. 烯烃的环化：(1)被过氧酸氧化得顺式环合产物;(2)与CH2N2/hr反应得顺式环合产物

7. 环氧化物开环—反式开环

8. 炔烃的还原：(1)被H2/Pd-CaCO3，喹啉还原得顺式产物;(2)被Na/液NH3还原得反式产物

9. SN2反应—构型翻转

10. 邻基参与—构型保持,有时有重排产物

11. E2消除及季铵碱的热消除—反式消除

12. 醇与SOCl2反应: 乙醚存在条件下得构型保持产物;吡啶存在条件下得构型翻转产物

13. 贝克曼重排—反式重排,转移基团碳原子构型保持

14. 霍夫曼重排—相邻碳构型保持

15. 电环化反应—4n：热顺，光对 4n+2：热对，光顺

16. 环加成反应—[4n+2]环加成:同面/同面加成