高考策略各类题型整理模板

阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!

高考策略各类题型整理模板 1

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

H试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。

高考策略各类题型整理模板 2

1.溶液的概念：一种或几种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂,如水)里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 。

注意： 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 (换成体积则不成立)。

2.饱和溶液和不饱和溶液

(1)了解两个概念的含义。

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 。

(3)回顾饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法 。

3.固体物质的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。

(2)影响固体物质溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2

4.溶质的质量分数

(1)计算公式： 溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量)x100%

(2)某温度下的饱和溶液中(其中S代表固体物质的溶解度)：

①溶质的质量分数 = S/(100+S)x100%

②溶质质量：溶剂质量=S∶100 ，溶质质量∶溶液质量=S∶(100+S)

思考题：

你知道哪些物质溶于水会产生明显的放热、吸热现象吗?

高考策略各类题型整理模板 3

1. 常见气体的溶解性：

极易溶：NH3，HCl;

易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;

能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;

微溶：C2H2;

难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;

与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

2. 在常温下易发生反应而不能共存的气体：

HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

3. 常见气体的制取装置：

启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加热装置：C2H4。

4. 只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

5. 有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

6. 在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

7. 有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

8. 只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9. 易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

10. 有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11. 能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

12. 在空气中易被氧化变色的气体：NO。

13. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

14. 能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

15. 在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

16. 用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17. 具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18. 具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19. 能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21. 能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22. 不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23. 能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

25. 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。

26. 能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28. 能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。

29. 能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。

30. 不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。

31. 制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32. 不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。

高考策略各类题型整理模板 4

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

(H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

高考策略各类题型整理模板 5

这部分知识非常重要噢，是初中化学的核心内容。提醒同学们回顾以下几点：1.初中化学学过的单质(金属、非金属)、氧化物、酸、碱、盐有哪些?提醒一下：非金属单质如氧气、氢气、碳，金属单质如铁、铜等，(想一想、写一写)，还记得他们的性质吗?2. 还记得单质、氧化物、酸、碱、盐这些物质的通性吗?(忘了?看看课本或笔记本回忆一下吧)3.是否还记得常见酸、碱、盐的溶解性?4.试着分类整理一下初中学过的有关化学方程式，你会很有收获的。

思考题：

你能举出制备MgCl2的七种方法吗?写出有关的化学方程式。