高锰酸钾的化学式总结模板

乙炔，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。今天小编在这给大家整理了乙炔化学式，接下来随着小编一起来看看吧!

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化学式是一个大类，是一个统称，具体包括分子式、实验室、结构式、电子式等。化学式包括分子式。

一般的无机物中的分子晶体，分子式与化学式大部分相同，如二氧化碳的分子式和化学式都是CO2，水的分子式和化学式都是H2O，过氧化氢的分子式和化学式都是H2O2。但也有特例，主要也是历史习惯的原因，如硫的化学式可以写为S，但分子式一般用S8表示，白磷的化学式可以用P来表示，但分子式一般用P4，五氧化二磷的化学式可以用P2O5表示(其实是实验式)，分子式一般用P4O10表示。初中学习的一般是化学式。

一般的原子晶体或离子晶体，如二氧化硅或氯化钠，主要说它的化学式为SiO2或NaCl(均为实验式)，而不说它的分子式。虽然在很多情境下，“相对分子质量”中的“分子”是广义的分子，表示各种化学物种，实际是“式量”或摩尔质量去掉以g/mol为单位后的纯数字(模)。

一般对于有机化合物，它的化学式常用常用结构简式，如乙醇的化学式最常见的写法为C2H5OH，而分子式为C2H6O。乙酸的化学式最常见的写法是CH3COOH(或者CH3CO2H)，而分子式为C2H4O2。

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最常见的作用：检验气体中的CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊

还能作为强碱提供OH-,作为Ca2+的提供试剂

高锰酸钾的化学式总结模板 3

氢氧化钙是一种无机化合物，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。所以澄清石灰水是混合物。

CaO(氧化钙，也就是生石灰)溶于水后生成的Ca(OH)2溶解度非常小，所以我们常看到的石灰水都是浑浊的，澄清是过滤后的结果。而且由于澄清的石灰水作用主要就是检验反应产物，如果本身不澄清，即使生成沉淀也不能看到，所以书中提到石灰水一般都要加“澄清”二字。

澄清石灰水检验二氧化碳的原理：二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变得清澈，这是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。总方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2。

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乙炔(acetylene)最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式(又称实验式)CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91(Kg/m3)，火焰温度3150 ℃，热值12800 (千卡/m3) 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

氧化反应

a.可燃性：

2C?H?+5O?→4CO?+2H?O(条件：点燃)

现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高(>3000℃)，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C?H? + 2KMnO? + 3H?SO?=2CO?+ K?SO? + 2MnSO?+4H?O

加成反应

可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应。

如：

与Br?的加成

现象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色

所以可用酸性KMnO?溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

与H2的加成

CH≡CH+H? → CH?=CH?

与HX的加成

如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯

“聚合”反应

三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。

在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。

在Ni(CN)2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。

金属取代反应(可用于乙炔的定性鉴定)

将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。

乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。(pKa=25)

将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银(AgC≡CAg)和棕红色乙炔亚铜(CuC≡CCu)沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

酸碱反应

炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp-H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。

CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2(条件液氨)

CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 (条件液氨，190℃~220℃)

CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3

CH≡CH + Cu2Cl2 (2AgCl)+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓ + 2NH4Cl +2H2O(注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH)。

其他化学特性

乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜(Cu2C2)和乙炔银(Ag2C2)等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

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1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O