高二化学方程式的高能记忆方法参考精选

化学方程式配平在化学学习过程中是非常重要的，那么配方的方法有哪一些内容，知道吗?下面给大家分享一些关于高二化学方程式配平方法，希望对大家有所帮助。

高二化学方程式的高能记忆方法参考精选 1

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3  

高二化学方程式的高能记忆方法参考精选 2

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;

3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a=c①

对O原子有：3a十b=2d②

对C原于有：b=d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;  

高二化学方程式的高能记忆方法参考精选 3

1、表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

3、表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是掌握书写化学式的一般方法。

高二化学方程式的高能记忆方法参考精选 4

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：fe3o4+co→fe+co2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。

解：fe3o4+4co→3fe+4co2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4

分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒

4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4

第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒

4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h

4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

第四步：使磷元素守恒

13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4

高二化学方程式的高能记忆方法参考精选 5

过氧化氢作为一种“绿色”试剂,可扮演氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氧剂、聚合物引发剂1653和齐联剂等角色,广泛用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、食品、建筑及环境保护等行业。由于过氧化氢分子结构的低对称性及过氧键的存在,造成氧化氢分子在自分解作用。已经证实,许多金属离子

对过氧化氢分解

作用有影响,一些过渡金属和金属氧化物会催化过氧化氢分解,

,此外,过渡金属多核氧合物、螯合物也对

过氧化氢分解有催化作用

。近年来,过氧化氢酶催化分解过氧化氢的研究也十分活跃

,这一领域的

研究对于消除生物体代谢过程中的伴生物HO.

,延缓衰老、防止癌变及其它疾病有重要作用。总之,研究过氧化氢的分解机理及探讨影响过氧化氢分解速度的因素具有重要意义

一、可以做氧化剂;

二、可以做漂白剂;

三、可以做消毒剂;

四、可以做脱氧剂;

五、可用于造纸;

六、可延缓人类衰老。