高二化学的六会学习方法范文总结

相信有很多的同学都是非常的关心，在高三化学成绩应该如何提高的 今天小编在这给大家整理了高中化学学习方法大全，接下来随着小编一起来看看吧!

高二化学的六会学习方法范文总结 1

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

七.特征现象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

4.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

八.元素化合物：

类别序号问题答案

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3最强的含氧酸HClO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32-

8引发酸雨的污染物SO2

氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

碳族1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)

碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4红褐色的沉淀Fe(OH)3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质1有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI(黄)

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)

气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl

4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)

6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：(1)与酸反应产生H2(2)与酸反应产生SO2(3)与酸反应产生NO2(4)与酸反应产生NO(1)活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2)Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3

其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)

2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag

3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料(1)SO2(2)CO2(3)NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

5常见的漂白剂(1)将有色物质氧化的：氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物)

俗名总结：

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷沼气、天然气的主要成分

2乙炔电石气12NaHCO3小苏打

3乙醇酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

有机化学：

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)

5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)

6能发生酯化反应的是醇和酸

7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10常用来造纸的原料纤维素

高二化学的六会学习方法范文总结 2

1,学会自学教材。学会自学才能主动地接受书本知识，而预习则是学会自学的必要步骤。

2,学会听课。听化学课应全神贯注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容。

3,学会阅读。可运用“五字”阅读法，即“读、想、问、写、记”。

4,学会比较归纳。可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。如学习第一章氮族元素时，可根据它们原子结构相同点与不同点，推出它们性质上有相似之处也有递变规律，并注意联系高一年学过的卤族元素和氧族元素进行横向比较及归纳，既有利于理解新知识，又巩固了对旧知识的掌握。

5,学会质疑。即追问为什么，用挑剔的眼光来看待已有的事物，达到对化学事实的深层理解。要善于质疑、发现问题，必须学会对事物进行全面的观察，并在此基础上进行分析、比较才能实现。可用“逆向思维、觉察异常”法来提出问题，或“善于对比”才能发现问题，并“穷追不舍”、“刨根究底”。

6,学会记忆。大家都知道化学属于理科，但在学习过程中你应该感觉到它有着很大的文科特点：内容多、知识碎，大多是实验结论。需要准确记忆要求记忆的每一个化学方程式和学过的每一种物质典型的物理、化学性质，记住几个常用的解题方法和基本的实验操作，然后经过一定的训练，将所记的知识融会贯通，最后形成能力。

7,同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配具体来说，可以是4比6甚至3比7。

高二化学的六会学习方法范文总结 3

高中化学算是半文半理的科目，考题有计算，但更多的是考物质性质，所以学好化学的关键就是要把课本中所学的元素物理性质、化学性质记清。

在上课的时候，应该准备好笔记本，在课本知识的基础上，老师会不时地提到一些其他知识点，这时若能及时记下这些难得的知识点，到最后会有很大的帮助。化学中有一些物质推断或写化学式的题目，题目中会给出一些物质性质，而有些可能课本中没有的，若这些刚好在你的笔记中出现，则能大大减少做题的时间。做这类化学题看的就是对物质、元素性质的熟悉程度，再加上平时做题的经验。这些题目的出题思路大同小异，同一种元素或物质的题描述语言也就几种，如果平时能多多练习，考试的时候应该能手到擒来。对于有机的推断题，则需要记住有机反应的条件和各官能团的性质，同一反应物，不同条件，生成物一般不同，若混淆了，做题时就容易出错。

计算题一般不会有大计算量的，主要需要掌握适当的方法，如;差量法;等，无机计算一般搞清楚物质间的反应关系，写出反应式就能列出相关方程式求解。有机计算题有许多也结合推断，这时最好记住一些常用官能团或者物质的相对分子质量，这在计算中有助于提高速度和正确率。应该对于一些特殊的巧妙方法进行归纳，有效地进行精练，而不需要一味做单纯的计算。

一般做题目时，可以把常用的元素周期表和相关数字列在草稿纸上，不管做计算还是推断，甚至选择题目，都会有不小的帮助。

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⒈概念抽象

初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化――还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。

⒉进度快，反应方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

3.内涵深，联系广

如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

⒋抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

高二化学的六会学习方法范文总结 5

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。

(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。

(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课;记好笔记。

(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?

(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。