必修一化学方程式大全精选

高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。今天小编在这给大家整理了高一化学方程式大全_高一化学必背方程式，接下来随着小编一起来看看吧!

必修一化学方程式大全精选 1

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：

　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

必修一化学方程式大全精选 2

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

　　82、实验室制氢氧化铝：

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

　　83、氢氧化铝溶于强酸中：

　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氢氧化铝溶于强碱中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

　　85、氧化铝溶于强酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

必修一化学方程式大全精选 3

　　趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。

　　一、歌诀记忆法

　　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

　　象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

　　二、谐音记忆法

　　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

　　三、会意记忆法

　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

　　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、联想记忆法

　　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。

　　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

　　五、浓缩记忆法

　　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

　　六、猜谜记忆法

　　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　　七、形象比喻记忆法

　　如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

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其它反应方程式

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

离子方程式

1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2

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硅酸盐和硅单质方程式

一　硅酸盐

1.与酸性较硅酸强的酸反应：

(1)与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。

(2)与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。

二　硅单质

常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。

1. Si+F2△=====SiF4;

2. Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;

3. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

4. Si+O2△=====SiO2;

5. Si+2Cl2△=====SiCl4;

6. Si+C△=====SiC

三、氯

(一)氯气

(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2

CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl

(3)铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3

(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl

(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF

、氯气与水反应

(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：

2HClO 2HCl + O2↑

C、氯气和碱和的反应：

(10)工业制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO HCl + O2↑

Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

硫和氮的化合物：

(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S

(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3

(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

(12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3

(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

(14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-

(15)氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O

(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(17)碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl

(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)

H4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

(27)Cu与浓HNO3加热 ：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

(28)Cu与稀HNO3反应 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑