高一化学知识点(物质及其变化)参考精选

学习这件事不在于有没有人教你，最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。下面给大家分享一些关于高中化学必修一知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高一化学知识点(物质及其变化)参考精选 1

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

　　最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱  

高一化学知识点(物质及其变化)参考精选 2

1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。

3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。

4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。

5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。

6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。

7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。

8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸

高一化学知识点(物质及其变化)参考精选 3

　　1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

　　(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

　　(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

　　2.金属单质的用途：

　　(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

　　(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

　　(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

　　3.金属化合物的用途：

　　(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

　　(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

　　(3)明矾做净水剂。

　　4.金属的分类：

　　(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

　　(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

　　5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。

　　(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

　　(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。

　　6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

　　7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

　　8.酸根离子分为三类：

　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。

　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

　　9.阳离子分类：

　　(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

　　+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最

　　高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

　　10.温度不同产物不同的化学方程式：

　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

　　11.量不同产物不同的化学方程式：

　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

　　Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

　　Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

　　13.相互转化的化学方程式

　　氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

　　14.酸碱性强弱区别的化学方程式

　　硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

　　硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

　　离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

　　15.互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

　　16.Fe2+的检验：

　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。

　　④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-;21.与Al3+不能共存的离子有：;①发生复分解反应的离子：OH-;22.与H+不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S;③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-;23.与OH-不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：NH

　　④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。

　　21.与Al3+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

　　22.与H+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

　　23.与OH-不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。

　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

　　24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。

　　25.原子的最外层只有1个电子的元素有：

　　(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

　　②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。

　　17.Fe3+的检验：

　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。

　　18.指示剂颜色变化：

　　①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

　　②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

　　③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

　　19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

　　20.与Fe3+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。

高一化学知识点(物质及其变化)参考精选 4

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

O2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

高一化学知识点(物质及其变化)参考精选 5

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

aCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

a2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓