高一化学全部知识点总结

高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面是小编给大家带来的高一化学精选知识点总结，以供大家参考!

高一化学全部知识点总结 1

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

Cl2能氧化：

①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金属(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

瓶中)。

.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

高一化学全部知识点总结 2

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化学全部知识点总结 3

氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

aOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(_火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕_烟，溶于水显_)Cu+Cl2==CuCl2(棕_烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

a2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

高一化学全部知识点总结 4

　　铝与氢氧化钠溶液的反应

　　归纳总结

　　1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

　　2.反应原理

　　(1)铝与盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，

　　Al是还原剂，HCl是氧化剂。

　　(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：

　　①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;

　　②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;

　　总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，

　　Al是还原剂，H2O是氧化剂。

3.铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系

　　(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：

反应物的量   

产生H2的体积关系   

等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应   

VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1   

足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应   

VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31   

一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应   

31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1   

一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1，则必定是：

①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。   

　　归纳总结

　　根据化学方程式计算需注意的问题

　　(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

　　(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。

高一化学全部知识点总结 5

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。