化学方程式高一必修一经典模板

热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数(相互之间可以约分除外)。今天小编在这给大家整理了必修二化学方程式汇总，接下来随着小编一起来看看吧!

化学方程式高一必修一经典模板 1

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

　　能力目标

　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

　　情感目标

　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

　　教学建议

　　教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

　　教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

　　教材分析：

　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

　　教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

　　教法建议

　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

　　1.通过复习，总结配平原则

　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

　　2.配平步骤

　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

　　(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

　　(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)

　　(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上)，配平后把单线改成等号。

　　该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

　　如：(浓)—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。 氧化产物的还原产物。

　　典型例题

　　例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

　　，请配平方程式。

　　选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

　　解析:一般可根据元素化合价的变化关系

　　5NH4NO3 ====2HNO3+4N2↑+9H2O

　　升高3x5

　　降低5x3

　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

　　5/2NH4NO3 —HNO3+2N2↑+9/2H2O===>5NH4NO3 ===2HNO3+4N2↑+9H2O

　　N：+1—→+5 升高4x1

　　2N：(+1—→0)x2降低2x2

　　注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

　　解答： 5、2、4、9。

　　启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

　　例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：　　 　　选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

　　思路分析： 观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

　　设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为+1价，S为-2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

　　启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

　　例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

　　(1)写出以上各步反应的离子方程式;

　　(2)若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少?

　　(3)若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少?

　　选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力;锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法;复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

　　解析：

　　(1)①②③④

化学方程式高一必修一经典模板 2

CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)

2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)

化学方程式高一必修一经典模板 3

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：

　　4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：

　　2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：

　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：

　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：

　　Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂在空气中变质：

　　Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸见光分解：

　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氢钠受热易分解：

　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、浑浊石灰水变澄清：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氢钙受热分解：

　　Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氢氧化亚铁在空气中变质：

　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

　　30、保存氯化亚铁溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、制造印刷线路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

　　Ag++Cl-= AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

　　Zn+Fe2+= Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

　　38、工业上制取水煤气：

　　C+H2O(g)=CO+H2 高温

　　39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

　　N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

　　40、工业上制备氨气：

　　N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

　　41、一氧化氮在常温下被氧化：

　　2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

　　42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　43、氨溶解于水：

　　NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

　　44、一水合氨的电离：

　　NH3·H2ONH4++OH-

　　45、氨与盐酸的反应：

　　NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

　　4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

　　47、碳酸氢铵受热分解：

　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

　　48、氯化铵受热分解：

　　NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

　　49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：

　　NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

　　50、实验室制氨气：

　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

　　51、硝酸受热分解：

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

　　52、铜与硝酸的反应：

　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

　　53、浓硝酸与木炭的反应：

　　4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫单质铁的反应：

　　Fe+S=FeS Δ

　　(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

　　55、硫单质与氧气的反应：

　　S+O2=SO2 点燃

　　(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

　　56、硫粉遇碱发生歧化反应：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

　　57、黑火药爆炸的化学方程式：

　　S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧气氧化：

　　2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

　　59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

　　60、浓硫酸与铜加热发生反应：

　　2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

　　61、浓硫酸与木炭加热发生反应：

　　2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　64、酸雨的形成：

　　2SO2+O22SO3 粉尘等催化

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SO2+H2OH2SO3

　　2H2SO3+O2=2H2SO4

　　65、海水提镁第一步：

　　Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

　　66、镁与氮气的反应：

　　3Mg+N2=Mg3N2 点燃

　　67、镁与二氧化碳反应：

　　2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

　　68、海水提溴单质：

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半导体硅与氧气的反应：

　　Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

　　70、工业上制粗硅：

　　SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

　　71、硅与氟气的反应：

　　Si+2F2=SiF4

　　72、硅与氢氟酸的反应：

　　Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合剂：

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃与烧碱反应：

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：

　　SiO2+CaO=CaSiO3 高温

　　76、刻蚀玻璃：

　　SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工业制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

　　78、金属铝在氧气中燃烧：

　　4Al+3O2=2Al2O3 点燃

　　79、铝热反应：

　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

　　(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、金属铝与碱的反应：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

　　82、实验室制氢氧化铝：

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

　　83、氢氧化铝溶于强酸中：

　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氢氧化铝溶于强碱中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

　　85、氧化铝溶于强酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

　　86、氧化铝溶于强碱：

　　Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　87、碱式碳酸铜的制取：

　　2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

　　88、铜与氧气的反应：

　　Cu+O2=2CuO Δ

　　89、铜与硫粉的反应：

　　2Cu+S=Cu2S Δ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

　　Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

　　[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、实验室制取氯气：

　　4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

　　96、实验室制取二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)

化学方程式高一必修一经典模板 4

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、浑浊石灰水变澄清：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氢钙受热分解：

　　Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氢氧化亚铁在空气中变质：

　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

　　30、保存氯化亚铁溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　2Fe3++Fe=3Fe2+

化学方程式高一必修一经典模板 5

1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)

F2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2