29个化学元素周期表误区范文整理

　　现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。小编在此整理了29个化学元素周期表误区，希望能帮助到您。

29个化学元素周期表误区范文整理 1

　　(12)最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。

　　反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

　　反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

　　(13)最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

　　反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

　　反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

　　(14)第8、9、10列是VIIIB。

　　定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

　　(15)第18列是VIIIA 。

　　定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

29个化学元素周期表误区范文整理 2

　　(26)晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

　　正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

　　反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

　　(27)有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

　　正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

　　反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

　　(28)固体一定是晶体。

　　正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。

　　反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。

　　(29)组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

　　正例：组成和结构相似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

　　反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。

29个化学元素周期表误区范文整理 3

　　氢锂钠钾铷铯钫，请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上啦)

　　铍镁钙锶钡镭，媲美盖茨被累(呵!想和比尔.盖茨媲美,小心累着)

　　硼铝镓铟铊，碰女嫁音他(看来新郎新娘都改名了)

　　碳硅锗锡铅，探归者西迁

　　氮磷砷锑铋，蛋临身体闭

　　氧硫硒碲钋，养牛西蹄扑

　　氟氯溴碘砹，父女绣点爱(父女情深啊)

　　氦氖氩氪氙氡、害耐亚克先动

29个化学元素周期表误区范文整理 4

　　(4)氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

　　含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

29个化学元素周期表误区范文整理 5

　　(16)只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

　　正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。

　　反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。

　　(17)共价化合物可能含有离子键。

　　概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

　　(18)有非极性键的化合物一定是共价化合物。

　　正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

　　反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

　　(19)氢化物一定是共价化合物。

　　正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。

　　反例：固态金属氢化物NaH、CaH2 是离子化合物。

　　(20)键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

　　正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

　　正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

　　正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

　　反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

　　(21)只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

　　正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

　　反例：铵盐类(NH4Cl)、类铵盐(PH4I)是离子化合物。

　　(22)活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

　　正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。

　　反例：AlCl3例外不是离子化合物。

　　(23)非金属单质中一定存在非极性键。

　　正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

　　反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。

　　(24)非金属单质一般是非极性分子。

　　正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷(正四面体结构)都是非极性分子。

　　反例：臭氧分子是极性分子。

　　(25)非极性键形成的分子一定是非极性分子。

　　正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

　　反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。