高考化学题型与复习建议整理合集

高三化学的复习想要提高效率，就要注重学习方法的探索。那么，高三化学高效复习的方法有哪些呢?下面给大家分享一些关于，希望对大家有所帮助。

高考化学题型与复习建议整理合集 1

化学热力学

难度：★★★★★ 重要性★★★★★

复习建议：化学热力学主要由热化学方程式、化学反应速率、化学平衡的建立与移动、化学反应的进行方向四部分组成，与物理学结合紧密，其中核心知识点是化学反应速率，只要弄清楚了可逆反应化学反应速率的特征，其他的点就能自己推导得出。切记不可死记硬背，需要理解化学反应速率的精髓。

电化学基础

难度：★★★★ 重要性★★★★

复习建议：电化学是继化学热力学后化学与物理学科交叉的又一典例，学习电化学必须有一定的电学基础，同时需要牢记电化学反应的实质(氧化还原反应)，这样才能在遇到陌生反应时得抓住重点。

溶液体系离子问题

难度：★★★★ 重要性★★★★

复习建议：溶液体系离子问题是高考化学难点，与数学联系密切，必修一和选修四均有涉及，复习该部分知识点需要的是牢记溶液体系的三大守恒(即元素守恒、电荷守恒和质子守恒)，必要时可以结合对数函数相关知识求解。

元素周期律

难度：★★★ 重要性★★★★

复习建议：元素周期律是必修2的核心内容，解题套路往往是从已知信息(如题设条件)入手，最大限度的推导出可以获取的条件，之后结合条件，以穷举法不断试错得到结论。学习该部分知识，务必牢记元素周期律的内容。

元素及其化合物的性质

难度：★★★★ 重要性★★★

复习建议：本部分内容偏向于文科，主要是以记忆为主，高中阶段要求掌握的元素由钠铝铁硅氯硫氮等，牢记元素涉及的方程式，结合元素周期律即可求出所需答案。

有机合成路线设计

难度：★★★★ 重要性★★★

复习建议：有机合成是选考题中多数考生的选择，该部分知识学习起来和元素及其化合物性质比较类似，背诵记忆为主，不同的是有机化学需要记忆的是零散的官能团性质，在做有机合成路线设计题目时，除了牢记各个官能团性质外，还需要结合几何学知识，才能得出所需答案。

高考化学题型与复习建议整理合集 2

1.审题要认真：

许多时候答案就应藏在题干中，在高考化学考试中要仔细审题，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了高考考场上宝贵的时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解决高考化学题的前提。

2.在化学考试中，审题应注意以下几点：

关键字：关键字是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

审要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。

这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。

审突破口：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

审有效数字：

①使用仪器的精度。

②试题所给的数据的处理。

③题目的明确要求。

高考化学题型与复习建议整理合集 3

1、钻研考纲，夯实双基

教学大纲和教材是教学的依据，也是高考命题的依据。从近几年化学试卷来看，一些重要“双基”、主干知识和核心内容是理综化学考查的重要内容，特别是第Ⅰ卷选择题，主要考的是大纲所规定的基本内容，所以只有重视教材，扩大知识复习面，扎扎实实打基础，才能很好地解答基础题与中等难度题。

2.理清脉络注重能力升华

①让学生自己总结、归纳元素及其化合物性质转化关系图。②归纳、总结有机反应类型，比较反应条件。③掌握同分异构体的分类及书写步骤，是防止漏写异构体的有效方法。更要掌握在题中限制条件下同分异构体的书写(这是历年高考中同分异构体书写的基本模式)。④电解质溶液中各离子浓度大小的比较。⑤外界条件对反应速率与化学平衡的影响;等效平衡的原理及其应用。⑥同周期、同主族元素的性质递变规律;⑦常见的10电子体系与18电子体系的粒子有哪些。⑧不同晶体类型与同一晶体类型的不同物质熔沸点高低的比较。⑨常见分子的空间构型，键的极性与分子极性之间的关系。⑩电解中各离子的放电顺序等。这些均需在教师的引导下进行归纳与总结，形成知识网络，便于学生理解和记忆。

3.加强信息迁移题的训练

往年我们注意了有机信息题的训练，但对无机信息题的训练注意得少。高考化学试题将工业生产的方法以信息题的形式出现，考查了氧化还原方程式和离子方程式的书写、配平、计算等高中的重点骨干知识，令人耳目一新。在给予信息的前提下，怎样书写化学方程式?怎样分析得出相关的实验现象?怎样推出未知物质?怎样分析工业流程图?这些都是我们要着重注意的方向。

4.加强化学实验的复习

对于基本实验操作、教材中所有的演示实验与学生实验应依据教材尽量地详细复习。

实验综合题实际上是各种简单实验题的“拼接”与综合，所以复习要注重基础。如气体的制备、综合实验的设计、定量实验的测定、物质的分离与提纯等均与装置的连接有关，只有掌握了各装置的作用，才能正确地将各装置进行连接，所以在实验复习中要引导学生总结各种装置可能的作用，并在解综合题时进行强化训练。

5.讲究基本格式，培养计算能力

在近几年的理综试题中，多年没有以前那种综合性大的计算(混合物的计算、多步反应的计算、分区间的计算、讨论型的计算)，但近几年的高考试题计算容量加大，涉及了电极反应的计算、多步反应的计算、纯度与产率的计算、氧化还原滴定的计算等，这对近几年所谓的“淡化计算”是有力的回击，使化学回归了它本来的面目。这也是今后高三复习应该调整的方向。

6.多留意生活中的化学现象

化学原本与生活关系最为密切，所有的考题和书本知识其实都可以还原到生活中去，学生要多留意生活中的化学现象，尤其是近来热门的生活话题，考生都可与化学知识进行相关联想，充分考虑到可能出现的知识点。

7.加大学科内知识整合力度

对教学大纲中3个层次“了解、理解(掌握)、综合应用”要注意区分，严格控制难度，争取复习时间，减轻学生学习负担。当教学大纲中3个层次区分不甚明显时，要根据近几年理综高考试题的热点问题、知识涉及面和试题难度作出灵活处理。

近年来，高考化学试题在打破知识板块壁垒、加大学科内知识整合力度方面，进行了成功尝试。如近几年涌现出大量将实验与元素化合物知识、计算知识相结合，有机化合物知识和有关计算相结合，定性分析和定量计算相结合的试题，昭示出清晰的命题指向。

8.提高答题能力及答题规范性

也许很多考生都能尽力做到答题规范，但是作为理科考试，考生往往容易忽略书写的重要性。在历年的高考中，简答题、实验题、化学用语的书写的失分率都特别高，答非所问、表述错误、书写极不规范、回答不完整或者不会答的现象非常普遍。其主要原因是我们平时教学中缺乏对语言表达能力的训练，缺乏对化学用语书写的严格要求，因此在复习中，就要多为学生表达自己的观点创设机会，提高应答能力。

高考化学题型与复习建议整理合集 4

离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

O42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

高考化学题型与复习建议整理合集 5

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

aOH==Na+ + OH -

a(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

a2SO4==2Na+ + SO42-

aCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。