做化学实验时必须十分注意的事项整理总结

　　一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验基本知识点，希望能帮助到大家。

做化学实验时必须十分注意的事项整理总结 1

主要用途：常用于搅拌、引流。

使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。

做化学实验时必须十分注意的事项整理总结 2

主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的固体与液体或液体间的反应;蒸馏烧瓶用于溶液的蒸馏。

使用注意事项：

①不加热时常用平底烧瓶，因在桌上可以稳定放置;加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。

②加热时加液量不超过其容量的1/2。

做化学实验时必须十分注意的事项整理总结 3

火灾类型

燃烧物质

灭火器材

注意事项（灭火效果）

A类

木材、纸张、棉布等为一类

水、泡沫式、酸碱式

酸碱式灭火器喷出的主要是水和二氧化碳气体，而泡沫式灭火器除了有水和二氧化碳气体外，同时喷出发泡剂，与水、二氧化碳混合在一起，形成被液体包围的细小气泡群，在燃烧物表面形成抗热性好的泡沫层，阻止燃烧气化和外界氧气的侵入。

火灾类型

燃烧物质

灭火器材

注意事项（灭火效果）

类

可燃烧液体（液态石油化工产品，食用油脂和涂料稀释剂等）

泡沫式灭

火器

切记：不

能用水和

酸碱式灭

火器

可用泡沫式灭火器，其作用如前述。B类火灾还可以用二氧化碳灭火器和四氯化碳灭火器，注意：1、使用CO2灭火器时，人要站在上风处，以免二氧化碳中毒，手和身体不要靠近喷射管和套筒，以防低温（约-70°C）冻伤。另外，二氧化碳灭火器的有效喷射距离仅为1.5~2 m。2、四氯化碳灭火器：由于四氯化碳在高温下可能会转化为剧毒的光气，所以使用时应保持一定的距离。

火灾类型

燃烧物质

灭火器材

注意事项（灭火效果）

C类

可燃性气体（天然气、城市生活用煤气、沼气等）

干粉灭火器

干粉灭火器灭火时间短、灭火能力强。

禁用水、酸碱式和泡沫式灭火器。

D类

可燃性金属（钾、钠、钙、镁、铅、钛等）

砂土

严禁用水、酸碱式、泡沫式和二氧化碳

灭火器灭火。扑灭D类火灾最经济有效的

材料是砂土（注意消防用砂土应该应该

清洗干净且放置在固定位置）另外：偏

硼酸三甲酯（TMB）灭火剂，因其受热分

解，吸收大量的热量，并在可燃性金属

表面生成氧化硼保护薄膜、隔绝空气。

原位石墨灭火剂：由于它受热迅速膨

胀，生成较厚的海绵状保护层，使燃烧

区温度骤降，并隔绝空气，迅速灭火。

　　1.3.4 化学实验废液(物)的安全处理

　　由于化学实验室的实验项目繁多，所使用的试剂与反应后的废物也大不相同，对一些毒害物质不能随手倒在水槽中。例如：氰化物的废液，若倒入强酸的介质中将立即产生剧毒的HCN,故此,一般将含有氰化物的废液倒入碱性亚铁盐溶液中使转化为亚铁氰化物盐类,再作废液集中处理.又如重铬酸钾标准溶液是常用标准溶液之一,剩的重铬酸钾溶液应将其转化为三价铬再作废液处理，决不允许未经处理就倒入下水道。根据国家标准GB8978—88《污水综合排放标准》，第一类污染物(指能在环境或动物体内蓄积，对人体产生长远影响的污染物)，它们允许排放的浓度作了严格的规定，如表1.3.4所示：

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　　1.物质的量：符号(n)：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.单位：为摩尔(mol)。

　　国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02x1023。把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，为6.02x1023mol-1。

　　4.物质的量=微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.物质的量与微观粒子数之间成正比：

　　n1/n2=N1/N2

　　使用物质的量应注意事项：

　　①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

　　②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

　　③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

做化学实验时必须十分注意的事项整理总结 5

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳，希望对大家有帮助。

　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。