我国著名有机化学家纪育沣大全模板

有机化学一共分为上下两册，共十七章内容，它主要围绕含碳化合物及其衍生物展开并对其化学性质进行深入研究，方便我们更深刻的理解一些生命原理和生活现象。这次小编给大家整理了专升本有机化学学习攻略，供大家阅读参考。

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一、【考点分析】

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么;B.发生了什么反应;C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。

二、【工业流程题中常用的关键词】

原材料：矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣)，合金(含铁废铜)，药片(补血剂)，海水(污水)

灼烧(煅烧)：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘

酸：溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子 氧化物：调节pH促进水解(沉淀)

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度

三、【工业流程常见的操作】

(一)原料的预处理

①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等)

②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。

(二)控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀—pH值的控制。

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做?

提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足：

1)能与H+反应，使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值(原理：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与H+反应，使溶液中H+浓度减小，PH上升)。

②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动(正向移动或逆向移动，由题意而定)

④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

(三)物质的分离和提纯的方法

①结晶—固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)

重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

②过滤—固、液分离

③蒸馏—液、液分离

④分液—互不相溶的液体间的分离

⑤萃取—用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华—将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析—加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

(四)常见名词

浸出：固体加水(酸)溶解得到离子

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：通常为除去水溶性杂质

水浸：与水接触反应或溶解

四、【常见文字叙述方法】

1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-降温结晶-过滤-(洗涤-干燥)。

注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”(只写“除杂”等一类没有完整概括的回答是不给分的。)

②审题要抓住关键，如看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，并注意配平。

五、【难点解析】

一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO3 和少量NaCl。如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNO3 ，母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同)，就可得到 KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断)，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：

(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

(2)如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4 )3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中Al(OH)3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。

(3)如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。 从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

3、注意外界条件对工艺流程的影响 在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：

(1)对反应速率有何影响?

(2)对平衡转化率有何影响?这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：

①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质;

②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;

③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解;

④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制)：一般有以下几个目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为(30+2)℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80-90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。

第Ⅱ部分

一、答题规律：

(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积

(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动

(3)温度不高于xx℃的原因适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发(如浓硝酸);分解(如H2O2、NH4HCO3);氧化(如Na2SO3);促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成，造成浪费

(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥】

(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法(蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥)

(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器(“仪器”可以换另一种方式来考察，如：玻璃仪器、可以直接在火焰上加热的仪器等)

(7)控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>)

(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解\挥发

(9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂(必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰)，若无沉淀生成，则离子沉淀完全(写出详细的操作、现象、结论)

(10)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次

(11)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若...，则沉淀洗涤干净(写出详细的操作、现象、结论)

(12)洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质

(13)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗

(14)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物

(15)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行

(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化

(17)控制PH可以抑制或促进物质的水解

二、常考问题：

1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

2、如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器：

答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

9、①直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式;②加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式

答：①MgCl2·6H2O==△==Mg(OH)Cl+MgO+HCl+5H2O;②(加氯化铵抑制其水解)LnCl3·nH2O==△==Ln(OH)3+3HCl+(n-3)H2O

10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀，pH值范围是：

答：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

12、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

13、趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止xx杂质析出;操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

15、减压蒸发(小心烘干)：

答：常压蒸发温度过高，xx易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止xx分解

16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等

答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳

18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法;取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

19、检验NH4+的方法是：

答：取xx少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法与操作的差别)

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

答：稀释溶液，防止降温过程中xx析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解

24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。

25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+(或加NaOH，根据情况而定)

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一、分类记忆法：抓一类记一片

1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反应生成相应的酸：

O2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和碱反应生成盐和水：

O2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：

O2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。

(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串

高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!

元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!

三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?

为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。

所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难

对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。

比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。

这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。

五、“混个脸熟法”：常见面，反复练

俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。

具体做法：

(1)完形填空：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。

(2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，筛选出那些自己易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，久而久之，与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!

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(1)烷烃的卤代反应,反应活性:①F2>Cl2>Br2>I2;②H的类型3〫>2〫>1°>CH3。—常考环烷烃的卤代开环

(2)单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢(顺式加成)、亲电加成(X2、HX、H2SO4、H2O、BH3，这些所有的亲电加成都是带正电的部分加在双键上以后，怎样生成的碳正离子中间体稳定就怎样去加成)、自由基加成(HBr/ROOR(唯一)，怎样生成的自由基稳定就怎样去加成);②氧化反应(KMnO4/OH-(OsO4)、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag);③ɑ-H卤代(自由基取代);④聚合反应。—常考反马氏加成、各种氧化、α-H的卤代

(3)炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应(Lindlar、NaNH2/NH3(l)、亲电加成(与烯烃类似)、自由基加成、亲核加成);②氧化反应;③炔氢的反应(用于鉴别);④聚合(二聚丁烯炔、三聚成苯，实质是亲核加成);⑤D-A反应(双烯体和亲双烯体上同时有取代基时，产物的两个取代基在邻对位);⑥周环反应(开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋)。—常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮;D-A反应等

(4)芳烃的主要反应：①亲电取代(卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化);②氧化反应(环被氧化、支链被氧化);③α-H卤代(自由基取代);④加成反应(催化加氢)。—常考苯环上亲电取代的定位效应，这个主要根据环上的电子云密度来判断;还有α-H的卤代。

(5)卤代烃的主要反应：①亲核取代(H2O、醇钠(Williamson)、CN-、NH3、X(SN2)、AgNO3(SN1);SN2的Walden转化);②消除反应(HX(扎伊采夫规则，E2反式消除)、X2);③与金属反应(Na(Wurts反应)、Mg(格式试剂)、Li(烷基铜锂));④还原成烃,还原剂包括:LiAlH4、NaBH4、Zn+H+、Ni+H2等。—常考SN2的构型翻转、SN2、E2反应后的构型、格式试剂等。

(6)格式试剂的主要反应：①与甲醛生成伯醇;②与醛反应生成仲醇;③与酮反应生成叔醇;④与CO2反应生成多一个碳的羧酸;⑤与环氧乙烷反应生成多两个碳的伯醇;⑥与酰卤反应生成酮;⑦与酯反应生成叔醇;⑧与活泼R'X反应生成R-R(偶联反应);⑨遇活泼H分解。—常考制备各种醇的反应。

(7)醇的主要反应：①弱酸性(与活泼金属的反应);②亲核取代反应(HX(卢卡斯试剂)、PX3和SOCl3(无重排)、分子间脱水);③消除反应(脱水，扎伊采夫规则);④酯化反应;⑤氧化反应(KMnO4、Sarrett试剂、新制MnO2、HIO4、醋酸铅);⑥Pinacol重排。—常考亲核取代、弱氧化剂氧化、Pinacol重排。

(8)酚的主要反应：①酚羟基的反应(酸性、FeCl3显色、成酯、成醚);②芳环上的反应(与苯类似、主要是与Br2反应生成三溴苯酚为白色沉淀);③酚的氧化生成醌;④酚的还原生成醇;⑤Claisen重排(3,3重排);⑥Fries重排。—常考鉴别反应、Claisen重排。

(9)醚和环氧乙烷的主要反应：①与强无机酸和 Lewis酸形成盐;②醚键的断裂(伯烷基醚SN2、叔烷基醚SN1);③环氧乙烷的开环(酸性按SN1，碱性按SN2，但构型都翻转)。—常考苯(萘)甲醚的取代;环氧乙烷开环构型。

(10)醛、酮的主要反应：①亲核加成(HCN(羟基酸)、NaHSO3(鉴别分离)、ROH(保护羰基)、RMgX(制备各种醇)、wittig反应(制备烯烃)、NH3及其衍生物);②α-H的性质(卤代及碘仿反应(鉴别)、羟醛缩合、Mannich反应);③氧化反应(脂肪醛与Fehling试剂、所有醛Tollens试剂反应、KMnO4等强酸、环酮被HNO3氧化为二元酸、过氧酸氧化为酯(Baeyer- Villiger ));④还原反应(Clemmensen还原、黄鸣龙、瑞尼Ni、催化加氢、Na+EtOH、LiAlH4、NaBH4);⑤α,β-不饱和醛酮：亲核加成(RLi、RMg—1,2加成;R2CuLi—1,4加成;HCN—醛1,2加成、酮1,4加成)、亲电加成(主要为1,4加成)、迈克尔加成和Robinson环合。⑥安息香缩合。—常考醛酮的亲核加成、醛与弱氧化剂氧化、人名反应、不饱和醛酮的亲核加成。(最重要的章节之一，反应式多，尤其是人名反应)

(11)羧酸的主要反应：①酸性：比碳酸强(鉴别分离);②羧酸衍生物的生成(PX3、PX5、SOCl2生成酰卤;酯化;与NH3(RNH2)生成酰胺);③α-H的卤代(P+X2);④脱羧(α位连有强吸电子基);⑤还原(LiAlH4);⑥二元羧酸受热分解(2~3C脱羧、4~5C脱水、6~7碳脱羧脱水);⑦羟基酸(α羟基酸生成交酯、β羟基酸生成不饱和酸、γδ氨基酸生成内酯)。—常考α-H的卤代、二元酸、羟基酸。

(12)羧酸衍生物的主要反应：①酰卤(水解、氨解、醇解;与格式试剂成酮;能被LiAlH4、NaBH4还原成醇);②酸酐(水解、氨解、醇解;格式试剂成酮;能被LiAlH4还原成醇);③酯(水解、氨解、醇解;与格式试剂成叔醇;能被LiAlH4还原成醇);④酰胺(水解、醇解;格式试剂成酮;能被LiAlH4还原成胺;脱水成腈;Hofmann降解(酰胺生成伯胺);Beckmann重排(生成酰胺))。⑤Reformatsky反应(醛酮与α-溴代酯的反应)。—常考与格式试剂的反应、氨解、还原反应、Hofmann降解、Reformatsky反应。

(13)β-二羰基化合物：①碳负离子的烃基化和酰基化(与卤代烃和酰卤);②Perkins反应;③Knoevenagel反应;④Darzen反应。—常考烃基化和酰基化，以及人名反应。

(14)硝基化合物的主要反应：①脂肪族(α-H的酸性、与亚硝酸的反应、与与碳基化合物的反应(相当于活泼H的反应));②芳香族：还原(Fe+HCl、选择性还原剂NH4SH和NaSH)和芳环上的反应(即硝基苯)。—常考硝基苯的还原。

(15)胺类化合物的主要反应：①弱碱性;②酸性;③烃基化(卤代烃);④酰基化(酰卤、酸酐、酯，主要用于保护氨基以及降低氨基对苯环的活化);⑤与亚硝酸反应(鉴别);⑥磺酰基化(苯磺酰氯，鉴别分离);⑦芳胺的氧化(非重点);⑧芳胺环上的亲电取代(与苯酚类似);⑨季胺碱受热分解(霍夫曼消除，与扎伊采夫规则相反)。—常考酰基化保护氨基、磺酰基化鉴别分离不同胺。

(16)重氮盐的主要反应：①保留氮的反应(还原生成苯肼、偶联反应(与苯酚弱碱条件，与芳胺弱酸条件，实质为苯环上的亲电取代));②放氮的反应(被X-、CN-、NO2-、SCN-、OH-、H取代)。—常考偶联反应，以及放氮的反应。

(17)杂环化合物的主要反应：①五元杂环：亲电取代(吡咯>呋喃>噻吩>苯，主要发生在α位上)、吡咯的弱酸弱碱性、糠醛的性质(加氢、氧化、歧化、安息香缩合，实质与苯甲醛类似);②六元杂环：亲电取代(发生在β位)、亲核取代(发生在α、γ位)。—常考五元环的亲电取代、六元环的亲核取代。

(18)单糖的主要反应：①氧化反应(Br2、硝酸、斐林试剂和托伦试剂、HIO4);②还原反应(被NaBH4还原成多元醇，被HI还原成烃);③刹的生成(苯肼反应);④苷的生成(醇/HCl)。—常考氧化反应和成刹反应。

(19)氨基酸—一般不考反应的书写，在这里就不说了。

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专升本有两大类：

第一种属于全日制统招本科学历;

第二种是成人教育，不属于全日制统招学历。

专升本是专科生进入本科阶段的学习，起点是专科，而普通本科是通过高考进入本科院校的学习，获得本科学历。

专升本分为统招专升本、自考专升本、成考专升本、网络教育专升本、电大专升本，普通本科是高考统一招生。专升本和普通本科的学制不同。专升本的学制一般是1.5-3年，普通本科学制为4年。

专升本毕业证书注明“专升本”，普通本科没有标明，而且学习的起止年限是有区别的。专升本的毕业生拥有一个专科层次的学历证书，而普通本科学生没有专科学历证书。

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1. 第一轮复习

(1)物质分类》、《氧化还原反应》、《离子反应和离子方程》、《化学反应原理》(2个题);选做题：《物质结构》、《有机化学》。100分题型及分值分布与2017年高考理综Ⅰ卷相同(必答题+选考题有机化学+物质结构)，即二选一。

第一次模拟考试题型说明：一卷与高考相同;二卷必做题：上述基本概念和反应原理，没有工业流程图和化学实验题。

(2)2018年底第二次模拟考试、2019年3月底4月初第三次模拟考试，题型结构、考试范围以2018年高考试题相同。

(3)元素化合物复习方式，建议先复习《元素周期律 元素周期表》，再依次复习《碱金属》、《卤族元素》、《硫和硫的化合物、环境保护》、《碳族元素无机非金属材料》、《氮族元素》、《几种重要的金属》;然后再复习《烃》、《糖类油脂蛋白质合成材料》、《化学实验》。

当然，可能一些老师习惯先复习元素化合物，再复习其它;或者完全照复习资料顺序复习，这对第一次模拟考试影响不大，因为学生都是学过的，可能一模考试成绩略受影响。但我们主要看二、三模成绩，更重要的是高考成绩。只要必须对高考复习有一个通盘考虑。

2.第二轮复习建议的七个专题

(1)氧化还原反应专题：包括有关概念、重要的氧化剂和还原剂及其氧化性和还原性相对强弱的比较、氧化还原反应中电子转移的方向和数目及氧化还原反应方程式的配平和计算。

(2)离子反应专题：包括离子方程式的书写,可以将近几年的高考涉及的离子方程式进行归纳;离子大量共存问题特别注意不是很熟悉的离子之间发生的离子反应而不能共存的问题,发生双水解反应的离，常见离子的检验。

(3)反应热专题：化学反应中的能量变化图的正误判断和反应热的计算,学生容易模糊的是键能及物质所具有的总能量和反应热之间的关系，另外，对于热化学方程式的书写要特别重视。

(4)物质的量专题：物质的量浓度和阿伏加德罗常数、物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。主要以NA形式考查，对这类题要强化训练，特别是加强“陷阱”总结。

(5)物质结构专题：原子结构、分子结构、几种常见晶体结构、类型和性质 ,如:氯化钠,金刚石和二氧化碳。

(6)元素周期律和周期表专题：如根据元素周期律推断物质的酸碱性、稳定性、熔沸点、氧化性、还原性、金属性、非金属性、半径大小比较规律等等。

(7)化学平衡(包括电离平衡和水解平衡)专题：如等效平衡、化学平衡的移动、电离平衡、离子浓度大小的比较。

(8)化实验专题(要适当取舍，既不能太细，又要注意近年实验考查细节，抓主干)。

(9)有机推断专题(以近年高考试题有机题的题型格式，选取各地模拟题改编为主)。

(10)电化学专题[同上面第(9)点要求]。

3.第三阶段：综合模拟阶段

在这一阶段的综合模拟练习中，主要采取考试、套题达标训练的形式进行。在每个学科中精选出约20套试题进行强化训练。

这个环节上：

一是注重套题质量。针对目前套题中重复训练内容多，个别试题针对性不强，实用价值不大的弱点，要求各学科在进行套题训练前，一定要把好质量关，剔除套题中重复的、不实用的内容，精选套题中的精华部分。确保通过套题训练，在知识上有所收获，在能力上有所提高。

二是严格训练要求。毕业班学生在复习时，普遍不能系统地完成教师布置的作业，在解题过程中，步骤不严密，条理不清晰，易造成非智力因素失分的现象，在训练过程中严格要求，按高考评分标准来衡量每一份试卷。要提高认识，像对待高考一样，认真细致地完成每一份试题。

三是针对性地进行查漏补缺。教师在套题训练过程中，不一定把每套试题全部批改，但要作抽样性的、重点性的批阅。将发现的问题归类，属整体的，首先分析原因，然后集体会诊，帮助学生提高分析问题的能力，掌握解决问题的方法;属个别性的，课后抽出适当时间进行个别辅导。

(1)备课组每周至少组织一次考练，要认真批改、讲评，强调答题的规范性，找准得分点。

(2)每周考练后，各科要进行适当的小结，掌握应试技巧，提高应试水平。

(3)根据学生需要组织“心理辅导”讲座。

4.第四阶段：考前调适、考前演练阶段(高考前一周)

(1)休整调适、自主整理、自学为主，个辅为辅，适度训练，要求学生回归课本，回归基础，收拢、巩固已有知识，同时进行心理的调试，轻装上阵，逐步达到最佳状态。

(2)自由复习，做一套考前保温模拟考试，达到应考状态。

1.分析高考题。老师们要自己做一些高考试题分析，要认真看其他人的高考试题对比分析(PPT和表格对比)，多看近年全国理综化学原题，分析所考知识点、能力点、设问形式和目的，学生可能会怎么错?自己该怎么应对?

2.两个80%。

(1)80%的知识点(或高考题设问点)。最难的知识点是出给10%以内尖子生做的，我们不要在这些点上花太多时间，点一点就行了。重点放在高考可能出现、讲了学生可能会做的基础知识点上。

(2)80%的学生。最差和最好的学生在两个10%，重要的是80%的学生。所以备课、讲课、选题、讲评都要外对这些学生，两头的带一带。而且要重点关注临界生的薄弱点!

3.删减和增补。选用的复习资料可能有一些不是全国卷的试题，设问可能有具仪器名称、具体的仪器操作、具体有机性质、教材上的化学(或离子)方程式书写等，这些是全国卷很少考的，要大胆的删除不练。而全国卷书写陌生方程，问目的、原因(理由)、现象、作用、措施(方案)、优缺点的，没有设问的要增补，要重点讲评。

4.不要一次性到位。第一轮复习不宜马上用高考试题练习，应模仿高考题进行能力要求略低的类似的训练。如复习教材上的方程式，再练习性质类似的陌生方程式。

5.强化规范，严格要求。严格要求化学式、化学用语，简答题的关键词和术语，及时纠正错误和习惯。

6.少大考，多小考;小步走，多回头。第一轮复习不宜太多的大考联考，以 免影响进度。

7.多提问、让学生动手动脑，防止满堂灌;

8.配合板书,教师要展示解题思路，教给审题答题的方法。

9.讲评试题要了解学生的典型错误、错答人数、错答原因，讲到关键点、易错点、疑惑点;不同层次的学生要给不同难度值的试题练习，防止“一人生病全班吃药”、“不同的病吃相同的药”。