化学公式图参考大全

如何搞定化学的计算题之转化速率，想要搞定这个问题的前提的备好基本的公式。小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

化学公式图参考大全 1

化学平衡中，转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%

如 N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)

c始 1 3 0

c变 0.6 1.8 1.0

c末 0.4 1.2 1.4

转化率(N2)=C变(N2)/C始(N2)*100% =0.6/1*100%=60%

对于等容反应：转化率μ=【某个反应物的】(C始-C平)/C始

对于非等容反应：转化率μ=【某个反应物的】(n始-n平)/n始

化学公式图参考大全 2

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

化学公式图参考大全 3

一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

aH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3、碱性：

H3 + HCl === NH4Cl

H3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

H3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4、不稳定性：

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

二、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

O2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

O2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

O2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

O2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

O + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

O2 + 2H2S === 3S + 2H2O

O3 + 2KI === K2SO3 + I2

O2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

iO2 + 2H2 === Si + 2H2O

iO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

O2 + H2O === H2SO3

O3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

2O5 + H2O === 2HNO3

2O5 + H2O === 2HPO3

2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

O2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

O2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

O2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

O3 + MgO === MgSO4

O3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

iO2 + CaO === CaSiO3

iO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

iO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

iO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

a2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

a2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

aO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

a2O + SO3 === Na2SO4

a2O + CO2 === Na2CO3

a2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

a2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

O2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

O2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

O2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

O2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

O + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

O2 + 2H2S === 3S + 2H2O

O3 + 2KI === K2SO3 + I2

O2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

iO2 + 2H2 === Si + 2H2O

iO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

O2 + H2O === H2SO3

O3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

2O5 + H2O === 2HNO3

2O5 + H2O === 2HPO3

2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)

2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

化学公式图参考大全 4

一、非金属氢化物 ( HF、HCl、H2O、H2S、NH3 )

1、还原性 :

4HCl ( 浓 ) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl ( g ) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2 ( 足量 ) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2 ( 少量 ) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4 ( 浓 ) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO ( 稀 ) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2 ( SO4 ) 3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2 ( 纯氧 ) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O ( 用氨清除 NO )

aH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca ( OH ) 2 + 2H2

2、酸性 :

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

( 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 )

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb ( NO3 ) 2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

( NaNH2 + H2O === NaOH + NH3 )

3，碱性：

H3 + HCl === NH4Cl

H3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4

H3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

( 此反应用于工业制备小苏打，苏打 )

4，不稳定性：

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

二、非金属氧化物

4、与碱性物质的作用 :

O2 + 2NH3 + H2O === ( NH4 ) 2SO3

O2 + ( NH4 ) 2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

( 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 . 先用氨水吸收 SO2、

再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 )

O2 + Ca ( OH ) 2 === CaSO3 + H2O

( 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 )

O3 + MgO === MgSO4

O3 + Ca ( OH ) 2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH ( 过量 ) === Na2CO3 + H2O

CO2 ( 过量 ) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca ( OH ) 2 ( 过量 ) === CaCO3 + H2O

2CO2 ( 过量 ) + Ca ( OH ) 2 === Ca ( HCO3 ) 2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al ( OH ) 3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

iO2 + CaO === CaSiO3

iO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )

iO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

iO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性 :

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性 :

a2O2 + 2Na === 2Na2O

( 此反应用于制备 Na2O )

MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.

一般通过电解制 Mg 和 Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ( 制还原铁粉 )

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

a2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

( 此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 :

aO2 + H2SO4 ( 稀 ) === BaSO4 + H2O2 )

MgO + H2O === Mg ( OH ) 2 ( 缓慢反应 )

4、与酸性物质的作用 :

a2O + SO3 === Na2SO4

a2O + CO2 === Na2CO3

a2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

a2O2 + H2SO4 ( 冷、稀 ) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2O

( Al2O3 是两性氧化物 :

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O )

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S ( g ) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

( 这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 )

O2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

O2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

O2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

O2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

O + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

( 用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2 )

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

O2 + 2H2S === 3S + 2H2O

O3 + 2KI === K2SO3 + I2

O2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

( 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 )

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

( CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 )

iO2 + 2H2 === Si + 2H2O

iO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用 :

O2 + H2O === H2SO3

O3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

2O5 + H2O === 2HNO3

2O5 + H2O === 2HPO3

2O5 + 3H2O === 2H3PO4

( P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂

2O5 + 3H2SO4 ( 浓 ) === 2H3PO4 + 3SO3 )

CO2 + H2O === H2CO3

化学公式图参考大全 5

1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比

2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率

3：物质的反应速率可以粗劣地从颜色变化快慢,气体生成的快慢,沉淀生成的快慢等现象判断

4：物质的反应速率具体的数值可用公式求出：

一般为：物质的量的变化量/时间

在可逆反应中一般为：浓度变化量/时间

还可以表示为：体积变化量/时间 或 质量变化量/时间

5：化学转化率即物质参与反应的质量/物质的总质量