高考理综化学答题技巧范文精选

高中化学对很多人来说都是一个魔咒，因为化学学科有它自身的特点和难度，学起来特点麻烦，不是花短时间突击就能学会的，而且有些学生就是不开窍，该怎么办呢?接下来是小编为大家整理的学好高三化学的方法，希望大家喜欢!

高考理综化学答题技巧范文精选 1

1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

如：催化剂；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。

2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分

如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。

3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。

4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。

5.“白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。

只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分。

6.“见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

高考理综化学答题技巧范文精选 2

1关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区

出错原因

误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素

忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1

误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数

忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价

误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强

忽视了关键词“最高价”

误认为失电子难的原子得电子的能力一定强

忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难

误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1

忽视了长周期也有相差11或25的情况

误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强

忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

2热化学中的5个易错点

致误原因

特别提醒

忽视反应热的意义

Delta;H表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH不变

忽视反应热和平衡常数的计算的不同

A(g)＋1/2B(g)＝C(g)ΔH1，

平衡常数为K1；

C(g)＋1/2B(g)＝D(g)ΔH2，

平衡常数为K2。

则反应A(g)＋B(g)＝D(g)

Delta;H＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2

忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同

Delta;H＝反应物总键能－生成物总键能

Delta;H＝生成物总能量－反应物总能量

忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同

催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热

忽视反应热的符号

比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=a

2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=b，则a>b(×)

(2)甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，

则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

Delta;H=-890 kJ·mol-1(×)

(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1

(4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

Delta;H=-38.6 kJ·mol-1;

将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ(×)

(5)已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量(√)

3规避速率平衡的失分点与误区

致误原因

应对策略

解释或举例

混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素

不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小

若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大

混淆平衡移动与转化率的关系

不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变

混淆“减弱”与“消除”的概念

不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字

2SO2(g)＋O2(g）＝2SO3(g)，达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度比原平衡时要大

混淆化学平衡移动与平衡常数的关系

不能认为化学平衡向正反应方向 移动，则平衡常数一定变大

平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)

(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)

(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)

(5)5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比 1 mol·L-1·s-1的反应速率大(×)

(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)

(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)

(8)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率增大(√)

4规避有关“电解质溶液”的失分点

1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。

如对于电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，当加水稀释时，由于Kw是定值，

故c(H+)减小，c(OH-)增大;当对碱溶液稀释时，c(OH-)减小，c(H+)增大。

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。

对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，

只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。

如25 ℃，0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的

c(H+)都为10-13 mol·L-1。

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。

如pH=7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。

如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，

强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。

常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。

如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，

但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，

但其实是与弱离子的水解程度有关。

如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。

如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。

但NaHSO3因HSO3的电离能力大于其水解能力，

所以NaHSO3溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况

[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。

Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，

而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。

溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，

溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，

只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。

实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)任何温度下，溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

(2)某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a>b(×)

(3)pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)

(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√)

(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)

(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(×)

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)

(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+)=c(CH3COO-)(×)

(14)室温时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)

(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同(√)

(16)溶液均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH

②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H+)：②>①>③(√)

5突破电化学中的易错点

致误原因

应对策略

 

混淆电解池和原电池原理

根据电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池

 

电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别

惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极

 

不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向

原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移

 

不理解电解反应，错误判断加入复原物质

需根据电解反应方程式判断

 

现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)

(2)蓄电池充电时，标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)

(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-(×)

(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)

(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O(√)

3大技巧让你高考化学选择题

选择题的特点和考查内容

1、选择题的特点

选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题考查的主要内容

(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

(2)阿伏加德罗常数;

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

(5)原子结构、元素周期律、化学键;

(6)化学反应速率与化学平衡;

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

高考理综化学答题技巧范文精选 3

“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

高考理综化学答题技巧范文精选 4

一、知己知彼

初中化学是一门以实验为基础的学科(如果学校条件达不到，则多看书，多想)，在初中化学内容里，有一部分是需要大家死记硬背的(因为有些东西记不住，就谈不上灵活运用)，然后初中化学方程式是学好化学的关键，能灵活运用最好，不能的话就需要多看，多记。最后是计算和书写，考试要用化学用语去写，平时交流的话写到试卷上可能不得分，切记切记。初中化学需要记忆的内容1.元素周期表(前20号元素，每个元素三项，元素符号，序号及元素名称)。

二、激发学生对化学的学习兴趣

兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。尤其是初中化学这样，一门以实验为基础的自然学科，很多实验就跟魔术一样，很能吸引孩子。建议还未提前学习化学的同学，提前关注一些化学兴趣类书籍或者实验视频，推荐书籍有《疯狂科学》;《视觉之旅：神奇的化学元素》还有《化学应用与概念》;

另一种让孩子快速喜欢学化学的方法就是找一个适合孩子，孩子喜欢的老师，这比什么都管用!鼓励孩子自己参与初中化学实验环节，因为在学校也好，在课外班也好，孩子自己做实验的机会很少，但是如果孩子在家里自己就能动手完成一些小型实验，不仅增加趣味性，而且还锻炼了动手能力。

三、常复习，多记忆

初中化学课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握初中化学知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。

要牢记初中化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。常见的初中化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用。

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1、上课坚决不能“走神”

我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。

2、争取在课堂上多回答问题

这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。

3、重视化学实验

其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。

4、掌握好化学方程式

化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。

在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。