高考化学必备知识点汇总5篇

化学高考复习，学过的知识要时常进行总结，尤其是一些琐碎的知识点，下面就是小编给大家带来的高考化学必备知识点汇总，希望大家喜欢！

高考化学必备知识点汇总1

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

8、能跟钠反应放出H2的物质

(一)有机

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有机羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)无机

1.水及水溶液;

2.无机酸(弱氧化性酸);

3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高考化学必备知识点汇总2

第一片：组成

1.概念：含碳化合物(非全部)

2.表示：

⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，

⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数

⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。

⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。

⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。

⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。

⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键

⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合

⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：

①烷烃：CnH2n+2

②单烯烃(环烷烃)：CnH2n

③单炔(二烯烃)：CnH2n-2

④苯的同系物：CnH2n-6

⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O

⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO

⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。

第二片：结构

1.常见空间构型

⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体

⑵碳碳双键(乙烯)：平面

⑶碳碳三键(乙炔)：直线

⑷苯环：平面

2.组成与结构的“四同”

⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，

⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。

⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。

⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。

第三片：性质

1.物理性质：常见重要有机物的物理性质

⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。

⑵卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。

⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是气体，低级醇、醛、酸易溶于水。

⑷苯酚是无色固体，空气中氧化变质为粉红色。

2.重要化学反应

⑴加成反应：多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合)，反应物通常含有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)

⑵取代反应：一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、磺化、皂化、水解均属于取代反应。

⑶消去反应：指有机物分子内脱去小分子，形成不饱和键的反应。一般有：

①醇的消去：浓硫酸作催化剂，加热(乙醇是170°)

②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液。

注意：结构不对称时，一般遵循马氏规则。

⑷聚合反应：生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子)，注意结构简式和方程式的书写差异。

⑸氧化还原反应：加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化，加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。

⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应，蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附：焰色反应，金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色，属于元素性质，物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。

第四片：有机物燃烧问题

1.烃的燃烧：

⑴甲烷燃烧：淡蓝色火焰，乙烯燃烧：火焰明亮，有黑烟，乙炔燃烧：火焰明亮，有浓烈的黑烟，火焰温度极高(生成水少，汽化耗热少)。

⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)

①燃烧耗氧量取决于,

②若生成等量的CO2，说明含C相同;

③若生成等量的H2O，说明含H相同

④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们互为同分异构体

⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃，若甲比乙多n个C，则乙一定比甲多4n个H。

⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)

①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多，即烷烃耗氧量最高，所有烃中甲烷耗氧量最高。

②若生成等量的CO2，说明含C质量分数相同;

③若生成等量的H2O，说明含H质量分数相同

④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们最简式相同。

2.烃的含氧衍生物燃烧

一般是物质的量关系，通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系，参考前面烃中的②、③。

第五片：关于试剂的褪色

一般分物理褪色和化学褪色

1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色

2.化学褪色：因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。

⑴使溴水褪色：

①还原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。

②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应

③加成褪色：和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应

④取代褪色：和含酚羟基的物质反应

⑵使高锰酸钾溶液褪色：都是还原褪色，即MnO4-被还原。常见的有：

①无机：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等

②有机：含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。

第六片：几个重要用量

1.氢气用量：均为加成反应，

⑴碳碳双键：1:1;⑵碳碳三键：1:2;⑶苯环：1:3;⑷碳氧双键：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽键不能加成)

2.氢氧化钠的用量：酚羟基、羧基、水解后的卤素原子，均为1:1;注意：水解不消耗氢氧化钠。

3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反应：①碳碳双键1:1,②碳碳三键1:2,

⑵取代反应：酚羟基的临、对位的H，1:1。

高考化学必备知识点汇总3

本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。

高考化学必备知识点汇总4

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉淀生成。

钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl-)除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32==CaCO3↓、

Ca2++SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

能生成弱酸的离子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+的检验)。

高考化学必备知识点汇总5

一、基本概念

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和离子;

(5)分子和离子;

(6)阴离子和阳离子;