高三化学要补习什么知识点整理模板

。复习课上，主要记下老师引导提炼的知识主线以及老师深入浅出、富有启发性的分析。习题讲评课上，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。以下是小编给大家整理的高三化学理科复习模块的知识点，希望大家能够喜欢!

高三化学要补习什么知识点整理模板 1

1、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

2、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

3、能发生酯化反应的是：醇和酸

4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

7、常用来造纸的原料：纤维素

8、常用来制葡萄糖的是：淀粉

9、能发生皂化反应的是：油脂

10、水解生成氨基酸的是：蛋白质

11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

16、能还原成醇的是：醛或酮

17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

高三化学要补习什么知识点整理模板 2

1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。

2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。

直接和间接的关系

1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

高三化学要补习什么知识点整理模板 3

铝的化学反应方程式

铝与盐酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体

铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体

铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

铜的化学反应方程式

Cu

2Cu+O2加热 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)

铜的化合物

(1)氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸铜

(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

(b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)

(c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)

或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)

高三化学要补习什么知识点整理模板 4

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外语学习网

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　元素化合物知识点的全部内容就是这些，育路网预祝大家可以取得优异的成绩。

　　原子结构必备知识点

　　主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。

　　1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

　　2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

　　3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

　　(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满层再排L层，排满L层再排M层。

　　(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……

　　(3)最外层电子数不超过8个(为最外层时不超过2个)。

　　(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

　　常见考法

　　本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。

　　误区提醒

　　1、核外电子排列规律;

　　2、原子的内部结构与关系;

　　3、原子结构与周期表的联系。

高三化学要补习什么知识点整理模板 5

一、三号

(一)、元素符号

1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母

第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

2、意义：

(1)表示一种元素

(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质

例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子

如2Cu表示两个铜原子

新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

二、离子符号

意义:(1)表示一个某离子

(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷

2、2Mg2+：两个镁离子

注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

三、化合价符号

(一)、识记常见元素和原子团的化合价

氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零

一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，

三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，

二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

注：在单质中元素的化合价为0。

(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

相同点:(1)元素符号相同

(2)数值、正负相同

不同点:(1)书写位置不同

(2)数值与正负顺序不同

(3)“1”的省留不同

化学符号周围数字表示的意义。

(1)系数：表示粒子个数

(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数

(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价