高一必修一化学方程式总结合集

化学方程式通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。今天小编在这给大家整理了高中化学必修一方程式，接下来随着小编一起来看看吧!

高一必修一化学方程式总结合集 1

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4

Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl22FeCl3

※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+

⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O

※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+(净水)

Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl

Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

高一必修一化学方程式总结合集 2

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他物质在方程式中的系数，例如：Fe+H2O→Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂。

　　通过观察可以发现反应后Fe和O原子都在Fe3O4中，即反应中总的Fe原子和O原子的系数比应为3：4;Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，此时有：

　　3Fe+4H2O=Fe3O4+ H2↑

　　反应前后H原子守恒推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　这是两种比较基础的配平方法，适用于简单方程式的配平，不过到了高中我们主攻的就是更高端的氧化还原反应的方程式了?氧化还原反应又该如何配平呢?  

高一必修一化学方程式总结合集 3

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2、组成结构分析法

对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。

3、综合法

由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。

4、索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

5、口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

6、关联法

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

高一必修一化学方程式总结合集 4

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O

2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应

F2 + H2 === 2HF

Cl2 + H2 === 2HCl

r2 + H2 === 2Br

I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：

r2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

第二章 化学反应与能量

1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

aOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)

负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)

正极(铜)：2H++2e-=H2↑ (还原反应)

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C + O2 = 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

高一必修一化学方程式总结合集 5

　　SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工业制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

　　78、金属铝在氧气中燃烧：

　　4Al+3O2=2Al2O3 点燃

　　79、铝热反应：

　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

　　(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑