高一化学知识点复习：碱金属精选整理

化学是一门很有魅力的学科。它是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质、制备、用途的一门自然学科。下面给大家分享一些关于高中化学笔记有机物，希望对大家有所帮助。

高一化学知识点复习：碱金属精选整理 1

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　　二、本章知识结构梳理

　　(一) 硅及其化合物

　　1、二氧化硅和二氧化碳比较

 

二氧化硅

二氧化碳

类别

酸性氧化物

_酸性氧化物

晶体结构

原子晶体

分子晶体

熔沸点

高

低

与水反应方程式

不反应

CO2+H2O H2CO3

与酸反应方程式

iO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O

不反应

与烧碱反应方程式

iO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

过：NaOH+CO2==NaHCO3

与CaO反应方程式

iO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

　　2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途

硅单质

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）

iO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

硅酸钠

矿物胶

iC

砂纸、砂轮的磨料

　　(二) 氯

　　1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

 

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

颜色

黄绿色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、

极少量的OH―

稀盐酸

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

　　2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl2 2NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl2 2FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2 CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl

与水反应方程式

H2O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂反应方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

　　(三) 硫、氮

　　1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性

黄绿色

比空气 大

有毒

化学性质

酸性

与水反应方程式

O2+H2O H2SO3

与烧碱反应方程式

O2+2NaOH==Na2SO3 +H2O

a2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

O2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质

曾学过的具有漂白性的物质

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

还原性

与氧气反应方程式

2SO2 + O2 === 2SO3

与氯水反应方程式

O2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl

氧化性

与硫化氢反应方程式

O2+2H2S == 3S↓+2H2O

　　2、浓硫酸和浓硝酸的性质

 

浓硫酸

浓硝酸

相同点

与Cu反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O

Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

与木炭反应

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应

发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点

① 吸水 性——干燥剂

②脱水性——蔗糖变黑

王水：浓硝酸和浓盐酸1：3

　　3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质

颜色状态

密度

水溶性

无色有刺激性气味的气体

比空气 小

易溶1：700可以形成喷泉，水溶液呈碱性。

氨气的化学性质

与水反应方程式

H3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―

与盐酸反应方程式

H3 + HCl == NH4Cl

实验室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O

氨水成分

H3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐

物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水

化学性质

氯化铵分解反应方程式

H4ClNH3 + HCl

碳酸氢铵分解反应方程式

H4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

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1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

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1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。

3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。

4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

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推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

O2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

O3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

O3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

aO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O