高一化学学习的变化与方法精选推荐

初中化学“一听就懂、一多就乱、一考就糟”的现状，想必不少同学都经历过。那么，如何轻松有效地学好初中化学呢?小编整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。

高一化学学习的变化与方法精选推荐 1

在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件;其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。

解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。

1.物质的组成

在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。

(1)组成元素完全相同的物质

①H2O2和H2O。

②CO2和CO。

③KMnO4和K2MnO4。

④Fe2O3和Fe3O4。

在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O, CO2和CO的推断题。

(2)某些物质中含有同一元素

①H2O2、H2O、O2。

②C、CO、CO2、CaCO3。

③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。

2.物质的性质

(1)颜色特征

①蓝色沉淀：Cu(OH)2。

②红褐色沉淀：Fe(OH)3。

③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。

④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。

⑤红色固体：Cu、Fe2O3。

⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。

⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。

⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;

(2)状态、气味特征

①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2。

②无色无味气体：H2、O2、CO2\CO。

③无色有毒气体：CO。

④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。

3.特征反应

(1)O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。

(2)CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。

(3)H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。

(4)能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。

(5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。

4.反应条件

(1)高温：高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。

(2)通电：通电分解H2O。

(3)催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。

(4)点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。

5.物质的用途

(1)生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH。

(2)发酵粉主要成分：NaHCO3。

(3)胃酸的主要成分：HCl。

(4)治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。

(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。

(6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。

(7)食品干燥剂：CaO、Fe粉。

(8)波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4。

6.化学之最

(1)地壳中、生物体中含量最多的元素：O。

(2)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(3)大气中含量最多的元素：N。

(4)产量最高的金属：Fe。

(5)最简单的有机物：CH4。

(6)相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O。

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酮和醇可以用金属钠鉴别。

鉴别的原理是：

由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠和放出氢气。在醇和酮的样品溶液中分别加入吸干水分的金属钠块，发生气泡产生现象的即为醇，而酮不会和金属钠发生反应，因此无气泡产生。

扩展资料

酮和醇的区别如下：

1、结构不同

醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，羟基是与一个饱和的，sp3杂化的碳原子相连。而酮是羰基与两个烃基相连，根据分子中烃基的不同，酮可分为脂肪酮、脂环酮、芳香酮、饱和酮和不饱和酮。

2、化学性质不同

醇羟基的氧上有两对孤对电子，氧能利用孤对电子与质子结合，所以醇具有碱性。由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠和放出氢气。醇与含氧无机酸反应失去一分子水，生成无机酸酯。

酮可以发生亲核加成反应、催化加氢反应、氧化还原反应、Perkin反应、Knoevenagel反应等。

3、沸点不同

酮分子间不能形成氢键，因此其沸点低于相应的醇。

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官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

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有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?

为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。

所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

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一、明确任务

一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。

二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。解题的过程中，注意提高速度及准确性。做到既要“对”，又要“快”。

二、具体建议

二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结

近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练

(1)限时训练

理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。

(2)综合训练

每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题能力;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

3、跳出题海、突出方法

由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。

解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。