高考化学的复习方法范文精选

化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛。高中化学所学的很多概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。下面给大家分享一些关于高中化学复习方法和解题技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学的复习方法范文精选 1

误区之一：高三学习初期进行化学综合训练

进入高三的同学心态比较积极，不少同学暑期就着手自学高三内容或参加各种预高三培训学习。有的同学请老师指定参考书、练习册开始大量做题。有的同学总想尽早获得实质性进步，购买综合卷进行高强度练习。实际上高三初期的主要任务是扎实基础，不宜过早进行大量的综合训练。建议间歇性、渗透性地做一些高三综合练习，一方面是给以必要刺激，另一方面作为参照系衡量进步情况。

误区之二：通过“题海复习法”提高学科成绩

许多老师认为：只要学生聪明没有不会的道理。“做一张试卷，把错误的地方挑出来，再做一张试卷，怎么也得多会一些。三弄两弄，分数就提高了。”很多学生沉浸于题海之中，“做题目──对答案──再做题目──再……”，实际上收效甚微。高三不能不做题，但光做题目不行，要用脑子学。否则即使会考试也是高分低能。建议分专题集中练习，练习过程中不断进行归纳，使自己的认识不断提高。

误区之三：学会所有解题方法之后自然得高分 学会解题方法在120分以下有效，高于120分以后分数提高比较困难。实际上综合卷达到120分以后，真正不会做的题目已相当少，这时提高分数的关键是提高答题的准确性。

错误有时很可笑：

(1)审题不严。如关键的字、词没有看清楚，有些条件丢漏，题目没有明确之处自己想当然等等;(2)低级错误。脑中所想、口中所读与笔下所写不一致，计算题单位错误，小数点位置点错等等。(3)所答非所问。要求写元素名称却写元素符号，要求写物质标号①②③却写物质名称，要求写反应现象却写出反应产物等等。建议对自己的错误进行归类，然后一类一类克服。比如做比例会把前后顺序颠倒，反应kc1o3+6hc1─→kc1+3c12↑+3h2o中还原剂与氧化剂的物质的量之比应写1∶5却写成5∶1，可严格按题目要求顺序对号入座，将数字写在还原剂和氧化剂的下方。

误区之四：背离素质教育片面追求升学

高三复习中，有的老师或同学，完全丢开课本的知识体系，眼睛不是盯在课本上，而是盯着当年的高考题：“高考考什么，教什么;怎么考，怎么教。”不在知识点上下功夫，而是贪大求全，搞知识块的“大串联”、“大覆盖”、“大综合”，不利于学生的学习和发展，也不利于学生各种能力的培养。大多数学生吃不消，不适应，可悲的是高考往往也考不出好成绩。

误区之五：有些知识化学必须死记硬背

任何学科都有需要记忆的基础知识，完全可以通过各种方法进行消解。在中学阶段化学学科需要记忆的内容的确较多，进入高三接受信息量进一步增多，但并不意味着化学学科知识或部分知识必须死记硬背。

(1)通过学生自己的归纳将知识内化。比如制取气体的三种装置及对应制取的气体。

(2)通过科学的理解或形象化的理解掌握相关知识。比如干馏是隔绝空气加强热的过程，分拆为“干馏是操作(或加工)过程”，需要两个条件：“隔绝空气”、“加强热”。也可形象地理解为“馏”是一种烹调方法，往往指高温爆炒，不放盐、不放油的“馏”称为“干馏”。

高考化学的复习方法范文精选 2

1.课本要“预、做、复”。每堂新课之前，要做到先预习，特别要把难点或不懂之处用彩笔划出，以便上课时更加注意。每节内容后面的练习自己可以先做一做，做到看懂70%的新内容，会做80%的练习题。每节新内容学完后，我们要按照课本内容，从易到难，从简到繁，一步一步地把学过的知识进行比较复习，对概念、实验、方程式做出归纳、总结，加深对知识的理解，最好能把课本上的例题自己做一遍，对课本上的概念、实验、结果梳理一遍，以形成对知识的整体认识。

2.课堂要“听、记、练”。要把预习中存在的问题放在课堂上着重听，必要时还需做好笔记，并通过一些练习题加以巩固。化学学科不同于其他学科，单把概念、分子式、实验现象背熟，无法解决实际问题，只有通过亲自动手才能减少出现的错误。

3.作业要“思、问、集”。作业一定要养成独立思考的习惯，多从不同的方法、角度入手，多从典型题目中探索多种解题方法，从中得到联想和启发。同时，还应多树立化学解题思想，如整体的思想、分类的思想等常用方法。对于难题，要多问几个为什么，如：改变条件、添加条件、结论与条件互换，原结论还成立吗?另外，对于自己作业、试卷中出现的错误，最好能准备一本错题集，以便今后复习中使用，做到绝不出现第二次类似错误。

4.提高复习兴趣，克服“高原现象”。所谓“高原现象”，简单来说就如同一名射手在进行一系列射击训练时，开始成绩逐渐上升，但到了一定程度之后，成绩却不再上升，甚至下降，我们把这种现象叫做高原现象。针对这种情况，一方面，同学们要从思想上提高对复习的认识，主动进行复习;另一方面，要以“新”提高复习的积极性。诸如制订新的复习计划，采用灵活的复习方法，抓住新颖有趣的内容和习题，把知识串连起来，使书“由厚变薄”。

5.加强双基，全面复习。教师应当引导学生在复习好概念的基础上掌握化学的规律。对于容易混淆的概念，要引导学生用对比的方法，弄清它们的区别和联系，引导学生搞清它们的来源，分清它们的条件和结论，了解它们的用途和适用范围，以及应用时应注意的问题。对于基本技能的训练和能力的培养，要遵循学生的认识规律，结合复习内容，选择合适的复习方法，有目的、有计划、分阶段地进行。

6.抓住关键，突出重点。突出重点，主要是指突出教材中的重点知识，突出不易理解或尚未理解深透的知识。要抓住教材中的重点内容，让学生掌握分析方法，引导学生从不同角度出发思索问题，由此探索一题多解、一题多变和一题多用之法。要讲究设问艺术，多在思考的转折点上设问，在理解的疑难处设问，在规律的概括时设问，从旧知引入新知时设问，在有比较、有联系时设问，在学生练习时发现带有普遍性错误的问题设问。

7.注意专题、重视综合。专题复习可以提高综合运用知识的能力，加强知识的横向联系。在复习阶段，由于时间少、任务重，所以学会科学合理巧妙地利用有限的时间是十分重要的。同学们既要重视课上和大块的休息时间的利用，更不能轻视早上、中午、回家至晚饭前的零碎时间，哪怕利用这零碎的时间解决一道题、一个知识点，集少可以成多嘛。复习阶段采用“滚雪球”的复习方法有利于知识的消化吸收。

高考化学的复习方法范文精选 3

1.审题要认真：

许多时候答案就应藏在题干中，在高考化学考试中要仔细审题，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了高考考场上宝贵的时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解决高考化学题的前提。

2.在化学考试中，审题应注意以下几点：

关键字：关键字是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

审要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。

这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。

审突破口：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

审有效数字：

①使用仪器的精度。

②试题所给的数据的处理。

③题目的明确要求。

高考化学的复习方法范文精选 4

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它

气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、

CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。【氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1】

【单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0】

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2，

高考化学的复习方法范文精选 5

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：

[在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数]

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质

(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

aOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

a2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。