中考冲刺必备技巧复习应该这么学经典合集

每年的中考数学都不是一成不变的,它是根据当年考生的真实情况和国家的政策去变动的，下面是小编整理的数学中考最新复习技巧，希望能帮到你。

中考冲刺必备技巧复习应该这么学经典合集 1

直接或间接流人海洋的河流叫外流河。外流河的流域称为外流区。不流人海洋，流人内陆湖泊或中途消失的河流叫内流河。内流河的流域称为内流区。

外流河及其水文特征：以秦岭—淮河一线为界，南、北方外流河水文特征差别明显：南方外流河流量大，水位季节变化较小，汛期较长，含沙量小，无结冰期;北方除黑龙江等少数河流外，河水的流量小，水位季节变化规汛期较短，含沙量大。其原因是南方降水量大;雨季长，植物较茂盛，河流的泥沙含量少，冬季气温在0℃以上。北方正好相反。

主要内流河及其水文特征：我国内流河主要分布在西北部，塔里木河是我国最叫流河。高山冰雪融水是内流河的主要水源，因而河流的水文特征与季节密切相关。

中考冲刺必备技巧复习应该这么学经典合集 2

(1)本句运用了拟人的修辞手法，将塘比作村里人共有的孩子，写出了塘的活力，形象生动地表达了作者对塘的喜爱，以及对已经消失的塘的无限思念之情。(4分)

(2)运用拟人的修辞(没有呈现文中的形式)，生动形象地写出了池塘热闹非凡的景象，写出了池塘鲜活、生机盎然的特点。(没有情感效果)(2分)

如15题：作者曾经说自己是“怀着痛苦的心情”来写池塘的。面对迟暮的池塘，作者有哪几方面的“痛苦”?(6分)

要点一：面对池塘的迟暮，作者感受到了生态的恶化的痛苦。

要点二：面对池塘的迟暮，作者感受到和池塘有关的田园牧歌式的快乐生活永远失去的痛苦。

要点三：面对池塘的迟暮，作者感受到了古典乡村之美永远逝去的痛苦。

特别说明：如有的学生将要点二、要点三合在一起回答，只能算一个得分点。

5、重视精读，抓好略读，促进泛读。

◎重视精读：扎扎实实教好精读的课文，引导学生深入文本，细读课文，掌握不同文体文本的特点和阅读技巧。

◎抓好略读：(1)要求学生每天至少看一篇精美的短文，做好读书笔记。读书笔记的内容可作弹性处理，主要包括：字词佳句摘抄、文章内容概括、列结构提纲、写评点赏析、质疑问难等。教师要不定时检查。(2)可选择略讲的课文或指定的课外文章，利用课堂时间就某些有价值的共性问题展开研讨，以便达成共识，把阅读引向深入。(3)可按照中考阅读题的五个考点命题让学生做，也可让学生根据考点自己命题，抽签答题。

◎促进泛读：

要求学生每天抽出一定时间读书看报，把读书看报当作兴趣培养，当作休息来看待，以增强自己的语感能力。教师可推荐一些名著、报纸、杂志，要求学生把自己感兴趣或有价值的材料进行摘抄或剪贴，并利用课前3分钟说话训练进行检查，有时还可利用早自习时间进行适当交流，促进泛读的稳定、持久，以积累丰富的知识。通过 “量的积累会达到质的飞跃”，

6、根据文体特点和考点，总结规律，指导方法。

在复习中，不要形成太多过于抽象的东西，要多通过具体鲜活的例子，通过一定的语境引导学生去感受，从而习得方法。

如要求学生读三遍以后才做题。三遍阅读应各有目标，整体感知，应该感知哪些内容?如圈点勾画，应该勾画哪些词语，哪些句子?如探究文章标题的含义，应该从哪几个方面去探究。

如散文阅读，重点体会作者的思想感情，欣赏文中人物、事件、景物的描写，品味精妙的语言以及如何体现形散神不散的特点。

我总结的方法是：寻形——拎线——体情——悟神——品句

(1)寻找文章的“形”(写了什么事、描绘了什么画面)，了解文章内容;

(2)拎出文章的“线”，理清文章脉络。

①以人为线;②以物为线;③以事为线;④以情为线;⑤以主题为线;⑥以时间为线;⑦以地点(游踪)变换为线。

(3)进入文中的“境”，体会作者的情。

(4)识别文章的“眼”，感悟文章的“神” 。(风雨—人生的风雨;对待风雨的态度);

(5)品味文章语言，感受表达美。

散文勾画：画面，主旨句，过渡句，作者议论抒情的句子。《萧萧池塘暮》形：过去和现在;过去又有春夏秋冬四个画面;现在一个画面。最后三段的关键词句。

歌曰：

阅读答题有歌诀

记说议、各有道，辨别文体很重要。

理思路、悟旨要，整体面貌先知晓。

审题干、定区域，问题在心文中找。

定要点、分层次，表述规范语言巧。

中考冲刺必备技巧复习应该这么学经典合集 3

一、重点应该解决的问题

许多知识点有的是因为时间的问题，有的是当初理解的问题，同学们都已经渐渐淡忘了，所以，首先要解决的问题就是唤醒对学科知识的记忆，建立相关知识间必要的联系。

具体可体现为“细、度、熟、联”:

#10112; 细：即细致。

复习不留盲点，对照《考试大纲》的要求，逐点梳理知识点。在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。

#10113; 度：即适度。

主要是抓住基础，切记一开始就钻研难题忽略基础知识。

#10114; 熟：即熟练。

提高应用知识的熟练度是首先要重点解决的问题，熟练度高解决问题的速度才快，准确率才高。提高应用知识熟练度的重要方法就是加强练习，因此，第一次复习时一定要有一定量的练习作为保证。

#10115; 联：即联系。

老师大多数情况下都是按教材的章节顺序进行的，知识相对比较独立，同学们一定注意建立知识网络，用知识网络或者知识树把较为散的知识联系到一起。

二、化学复习的学习方法

我们说成功靠99%的努力，但是好的学习方法能够帮助你更加高效的学习化学。具体方法可以分为以下几个方面。

1、理解性记忆。

有很多知识点需要我们背诵记忆，但是我们应该先去理解再去记忆，比如化学方程式，我们应该先理解化学反应的机理，再去记忆。

在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。

2、常见的有效学法有：

(1)对偶知识对比记。如化合与分解、氧化与还原等。

(2)物质性质网络记。如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。

(3)类似知识归类记。如H2和CO的性质，H2和CO2的制备装置等。

(4)化学用语分散记。如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆。

(5)交叉知识切点记。

3、错题整理。

好记性不如烂笔头，对于各科学习，我们都应该养成错题笔记的习惯，错题笔记的记录，应该在老师讲解完错题以后立即将错题整理到错题本上，每周复习一次。

4、睡前回忆。

很多同学晚上睡不着，为大家推荐一个快速入睡方法，关灯躺在床上，放空自己的脑袋，回忆今天学习的知识点或者在脑海里构建化学知识网络，对于回忆不起来的，不用起床查看，记住问题，第二天再翻书查找进行相关记忆。

中考必考

—化学题型—

里面的知识点经常要考到，在做题时，先自己做一遍，再对答案，看解析。要把整个题型都研究透彻：

例1：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有()

A.7个 B.6个 C.5个 D.4个

分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：

分类 单质 酸 盐 碱 金属氧化物

答案：应选C

例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是

A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2

.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3

C.K2SO4、CuCl2、NaOH

D.NaCl、K2CO3、KOH

分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。

组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu(OH)2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。

例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

A.Na2CO3®CaCO3

.Fe2O3®Fe

C.CaO®Ca(OH)2

D.CuO®Cu(OH)2

分析： A组中由Na2CO3 CaCO3

这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：

如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3¯

a2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3¯

组中Fe2O3®Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。 常用的还原剂有H2、C、CO。

C组中CaO Ca(OH)2 D组中CuO®Cu(OH)2

这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。

如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢?一般地说，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2¯+Na2SO4

例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为__________，发生反应的化学方程式为____________，该反应的类型是__________ 。

分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应;二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。

除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO4离子。含Ba2+的溶液—Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反应，并产生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HNO3，HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。

若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCl(易溶于水)，从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H2SO4反应，也与应保留的溶液HNO3反应，消耗了硝酸。可见，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。

同样道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，实质是除去过量H+。Ba(OH)2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同时，产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。

若使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同时，产生NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的CO2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。

答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4¯+2HNO3

a2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­ 复分解反应。

中考冲刺必备技巧复习应该这么学经典合集 4

中考冲刺必备技巧复习应该这么学经典合集 5

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