中考化学金属材料知识点参考总结

　　九年级化学的知识点有很多事必背的，因为考到的几率是非常大甚至可以说必考的，那这些知识有哪些呢?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

中考化学金属材料知识点参考总结 1

　　一、空气成分的研究史

　　1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定

　　1.实验现象：

　　A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　2.实验结论：

　　说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

　　3.原理

　　4.注意事项：

　　A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

　　C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

　　D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

　　E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

　　思考：

　　(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?

　　答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

　　(2)可否用镁代替红磷?

　　不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

　　5..实际在实验中测得的结果比真实值小

　　其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分

　　按体积分数：

　　氮气(N2)78%，

　　氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，

　　稀有气体0.94%，

　　二氧化碳(CO2)0.03%，

　　其它气体和杂质0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分口诀:

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

　　四、物质的分类

　　纯净物和混合物

　　1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　六、空气的污染及防治

　　1.造成空气污染的物质：

　　有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

　　2.污染来源：

　　空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3.被污染的空气带来的危害：

　　损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

　　存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

　　4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学

　　将朝着“绿色化学”—“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)

　　④生产出环境友好产品。

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些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

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一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

O42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二、四、六硫四价碳;

三、许多元素有变价，

四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

4.必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

二、金属活动性顺序：

金属活动性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5个一句顺序背诵)

钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅(氢)，

铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);

含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);

含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO;

四、一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

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化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

O42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

六硫四价碳;

许多元素有变价;

条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

3、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

中考化学金属材料知识点参考总结 5

　　人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低 .

　　动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳

　　实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。

　　一般不能用稀H2SO4,因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。

　　不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性

　　一般不能用Na2CO3,因为 碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳

　　检验CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条

　　除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)

　　除去CO2中的水用 浓硫酸 不能用 氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰)

　　除去CO2中的HCl只能用 饱和碳酸氢钠溶液 不能用 氢氧化钠溶液

　　除去CO2中的CO常用 将气体通过灼热的氧化铜 且不可 点燃

　　除去CO中的CO2常用 氢氧化钠溶液 或 澄清石灰水

　　某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质、纯净物、混合物 ,绝不可能是 化合物 。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 碳原子的排列方式不同

　　CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 分子构成不同

　　生铁和钢不同的原因 碳的含量不同

　　Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不同的原因 最外层电子数不同

　　C和O不同的原因 质子数或核电荷数不同

　　H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 都含有 H+(氢离子)

　　NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 都含有OH--(氢氧根离子)

　　证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:

　　(或者说证明NaOH溶液变质的方法)

　　(1)加酸:加 稀盐酸 ，现象有 气泡 产生

　　Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(2)加碱:加 氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 ，现象有 白色沉淀 产生

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH

　　(3)加盐:加 氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡) 溶液，现象有 白色沉淀 产生

　　Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl

　　证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：(完成表格)

　　实验步骤

　　实验现象

　　结论

　　取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。

　　产生白色沉淀

　　无色酚酞溶液变红色

　　NaOH溶液部分变质

　　取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。

　　产生白色沉淀

　　无色酚酞溶液不变色

　　NaOH溶液完全变质

　　物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变.

　　按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)

　　腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠(NaCl)

　　易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳(CO)

　　最清洁的燃料 氢气(H2);密度最小的气体氢气(H2);最理想的燃料氢气(H2)

　　配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙(Ca(OH)2) 盐是硫酸铜(CuSO4)

　　常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)

　　可用于冰箱除异味的是 活性炭( C )，因其具有 吸附性

　　用于急救人的气体是 氧气 ( O2 )，空气中较活泼的气体是 氧气

　　可做干电池电极的是 石墨( C )，也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。

　　自然界最硬的物质是金刚石( C)可用来切割玻璃的是 金刚石( C )

　　空气中含量最多的是 氮气( N2 )

　　可用作焊接金属保护气的是 氮气 ( N2 )

　　用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 ( N2 )

　　光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 ( CO2)

　　引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 ( CO2)，还有 甲烷(CH4)

　　可用作人工降雨的是 干冰(CO2) 可用作灭火剂的是二氧化碳 (CO2 )

　　可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 ( Ne )

　　引起酸雨的主要气体是二氧化硫( SO2 )，二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物质之一

　　能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷(CH4)

　　混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳

　　在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 (CO )

　　工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)

　　厨房调味品种pH小于7的是 食醋(CH3COOH)

　　工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 (Na2CO3)

　　工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱(NaOH)

　　最简单的有机物 甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物甲烷(CH4)

　　最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是 水(H2O)

　　相对分子质量最小的氧化物 水(H2O)

　　相对分子质量最小的物质 氢气 (H2)

　　常用于食品干燥剂的是 生石灰 ( CaO )

　　做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱(Na2CO3)

　　发酵粉中常含有 小苏打 (NaHCO3)

　　可用于中和胃酸过多的是 小苏打 (NaHCO3)

　　溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰

　　溶于水中温度降低的物质 硝酸铵(NH4NO3)

　　目前世界年产量最多的金属是 铁 (Fe )

　　导电、导热性最好的金属是 银 ( Ag )

　　硬度最高的金属是 铬 ( Cr )

　　熔点最高的金属是 钨 ( W )

　　熔点最低的金属是 汞(又称水银)(Hg)常温下是液态的金属也是汞

　　密度最小的金属是 锂 ( Li )

　　16.描述实验现象时，不能说出生成物的名称

　　初中化学重要的实验现象

　　①硫(S)在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。

　　②磷(P)燃烧，产生大量白烟( 不能说白雾 )

　　③打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖，瓶口出现白雾( 不能说白烟 )

　　④铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。(四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧)

　　⑤干冰升华，产生白雾

　　⑥一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。

　　⑦一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

　　⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

　　⑨酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色

　　无色酚酞 遇酸不变色 遇碱液变红色 中性不变色

　　(注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂)

　　⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：

　　方法

　　现象

　　羊毛

　　灼烧

　　有烧焦羽毛的气味

　　棉纤维

　　烧热后成一团灰烬

　　化纤纤维

　　燃烧时熔化成一团，有刺激性气味

　　17.元素之最

　　①空气中含量最多的元素是 氮(N)

　　②地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙

　　其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 (Al)

　　③人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 (Ca)

　　④海水中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钠(Na)

　　18.能控制反应速率的装置是 注射器或分液漏斗。

　　19.能控制反应的发生或停止的是 带隔板和弹簧夹

　　20.食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和 H2O。

　　21.相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。

　　22.原子中质子数不一定等于中子数。

　　23.原子核不一定都有中子( 氢原子核内无中子 )。

　　24.一种元素与另一种元素最本质的区别是_质子数或核电荷数不同

　　25.元素的化学性质取决于 _最外层电子数 (选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外)。

　　26.白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。

　　27.物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，

　　元素的种类， 原子的种类，数目、质量。

　　一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。

　　可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。

　　28.化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。(互换成分价不变)

　　化合价一定改变的是，置换反应。(单化变単化)

　　化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。

　　29.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑

　　30.金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。

　　31.在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜(有毒，制造波尔多液农药)

　　32.凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。

　　(因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的)

　　33. 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。

　　34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于 盐

　　35.有机合成材料是指 塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。

　　36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等(成分是蛋白质的)衣服。

　　37.生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是 碳

　　38. 含有10个电子的微粒有：

　　(1)分子：H2O CH4 NH3 HF

　　(2)原子; Ne

　　(3)离子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+

　　物质质量 x 100%

　　样品质量

　　39.样品中某物质的质量分数=

　　(纯度)

　　40(KIO3)中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是 K+

　　41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。

　　42.铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水 直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁( Fe2O3 )

　　43.构成细胞的基本物质是 蛋白质

　　44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水

　　其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪

　　人体能量主要来自 糖类

　　等质量的营养素，供能最大的是 油脂

　　在体内一般不能自身合成的是 维生素

　　45.富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶

　　46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。

　　47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2)，分离它们的方法是 过滤，

　　若要回收二氧化锰，操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、干燥。

　　若要得到氯化钾，操作步骤是： 溶解、过滤、蒸发、结晶。

　　48.硬水中含有较多的可溶性钙离子(Ca2+)、镁离子(M g2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。

　　49.净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是蒸馏

　　50.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃

　　51.除去不溶性杂质的方法是 过滤

　　52.区分硬水和软水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。

　　53.硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ; 实验室用 蒸馏

　　54.在实验室里这个前提下，不能尝任何药品

　　55.配制溶液的步骤

　　(1)固体配 如用氯化钠

　　步骤： 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签

　　所需仪器：天平、药匙;量筒、胶头滴管; 烧杯、玻璃棒;

　　(2)液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸

　　步骤： 计算、 量取、 溶解(或稀释)、 装瓶贴签

　　所需仪器：量筒、胶头滴管; 烧杯、玻璃棒;

　　56.粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶

　　57.玻璃棒的作用

　　(1)在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解

　　(2)在 过滤 中的作用是 引流

　　(3)在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅

　　58.初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。

　　物质

　　化学名称

　　俗称

　　(或混合物)

　　化学式

　　物质

　　化学名称

　　俗称

　　(或混合物)

　　化学式

　　氯化氢

　　盐酸

　　HCl

　　氯化钠

　　食盐

　　NaCl

　　乙酸

　　醋酸

　　CH3COOH

　　碳酸钙

　　石灰石 大理石

　　CaCO3

　　乙醇

　　酒精

　　C2H5OH

　　氧化铁

　　铁锈、赤铁矿

　　Fe2O3

　　氢氧化钙

　　熟石灰 消石灰

　　Ca(OH)2

　　氧化钙

　　生石灰

　　CaO

　　氢氧化钠

　　烧碱 火碱 苛性钠

　　NaOH

　　二氧化碳

　　干冰

　　CO2

　　碳酸钠

　　纯碱 苏打

　　Na2CO3

　　甲烷

　　天然气、沼气

　　坑气、瓦斯气体

　　CH4

　　碳酸氢钠

　　小苏打

　　NaHCO3

　　汞

　　水 银

　　Hg

　　硫酸铜晶体

　　胆矾、 蓝矾

　　CuSO4·5H2O

　　碱式碳酸铜

　　铜绿

　　Cu2(OH)2CO3

　　亚硝酸钠

　　工业盐

　　NaNO2

　　甲醇

　　工业酒精

　　CH3OH

　　59.中考化学推断题必备知识

　　(1)常见物质或溶液的颜色

　　颜色

　　物质

　　化学式

　　颜色

　　物质

　　化学式

　　白色

　　固体

　　氯酸钾

　　KClO3

　　黑色

　　炭粉

　　C

　　碳酸钠

　　Na2CO3

　　铁粉

　　Fe

　　碳酸氢钠

　　NaHCO3

　　二氧化锰

　　MnO2

　　氢氧化钠

　　NaOH

　　四氧化三铁

　　Fe3O4

　　氢氧化钙

　　Ca(OH)2

　　氧化铜

　　CuO

　　硫酸铜

　　CuSO4

　　检验水

　　白→蓝

　　红色

　　铜

　　Cu

　　红磷

　　P

　　白色

　　沉淀

　　碳酸钙

　　CaCO3

　　不溶

　　与水，

　　但溶

　　于酸

　　氧化铁

　　Fe2O3

　　碳酸钡

　　BaCO3

　　氢氧化铁

　　Fe(OH)3

　　红褐色沉淀

　　氢氧化镁

　　Mg(OH)2

　　蓝色

　　氢氧化铜

　　Cu(OH)2

　　沉淀

　　氢氧化铝

　　Al(OH)3

　　硫酸铜晶体

　　CuSO4·5H2O

　　氯化银

　　AgCl

　　不溶水，

　　不溶于酸

　　暗紫色

　　高锰酸钾

　　KMnO4

　　硫酸钡

　　BaSO4

　　黄色

　　硫粉

　　S

　　溶液颜色：

　　铜离子(Cu2+) 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2

　　铁离子(Fe3+) 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3

　　亚铁离子(Fe2+)浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 3 硝酸亚铁Fe (NO3)2

　　60. 几种重要离子的检验

　　离子

　　检验方法

　　实验现象

　　结论或化学方程式

　　H+

　　(酸)

　　滴加紫色石蕊溶液

　　石蕊试液变红

　　紫色石蕊试液遇酸变红

　　用pH试纸测其pH值

　　pH小于7

　　溶液是酸性

　　加入少量锌粒

　　产生大量气泡

　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　加入少量氧化铜粉末

　　黑色粉末溶解

　　Cu O +2HCl ==CuCl2 + H20

　　加入氢氧化铜

　　蓝色固体溶解

　　Cu (OH)2 +2HCl ==CuCl2 + 2H20

　　加入碳酸钙或碳酸钠

　　产生大量气泡

　　Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑

　　OH-

　　(碱)

　　滴加紫色石蕊溶液

　　石蕊试液变蓝色

　　紫色石蕊试液遇碱液变蓝色

　　滴加无色酚酞溶液

　　无色酚酞变红色

　　无色酚酞试液遇碱液变红色

　　用pH试纸测其pH值

　　pH大于7

　　溶液是碱性

　　硫酸铜溶液

　　产生蓝色沉淀

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　氯化铁溶液

　　产生红褐色沉淀

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　CO32-

　　滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

　　有气体产生，澄清石灰水变浑浊

　　Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑

　　CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　Cl-

　　滴加AgNO3溶液和

　　稀HNO3

　　产生白色沉淀且不溶于稀硝酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　SO42-

　　滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液

　　酸化无现象

　　产生白色沉淀

　　BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl

　　滴加Ba(NO3)2溶液和

　　稀HNO3

　　产生白色沉淀且不溶于稀硝酸

　　Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4↓+2 NaCl

　　NH4+

　　加碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

　　有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝

　　△

　　NH4Cl+NaOH === NaCl+H2O+NH3↑

　　NH3溶于水显碱性

　　Fe3+

　　滴加强碱溶液

　　如NaOH

　　产生红褐色沉淀

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　Cu2+

　　插入铁丝或铁片

　　表面附有红色固体

　　Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

　　滴入强碱溶液

　　产生蓝色沉淀

　　2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓

　　注：若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42- ，后检验Cl-