九年级化学方程式必考内容参考推荐

初三中考前化学科目最需要做的是什么?当然是把化学方程式再复习一遍看看有没有疏漏啊。小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级化学方程式必考内容参考推荐 1

1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO2

2.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO

3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO2

4.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO

5.硫燃烧: S+O2点燃SO2

6.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O5

7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O

8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O4

9.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO

10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O3

11.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O

14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑+O2↑

18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑

19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O

28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O

34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO

38.氢气还原氧化铜:H2+CuO△Cu+H2O

39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2

41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O

42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2

48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑

49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52.碱与非金属氧化物的性质:

O2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

53.非金属氧化物的性质：

H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4

九年级化学方程式必考内容参考推荐 2

1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化—还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化—还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

5.口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。

6.对比法

两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

7.关联法

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

8.特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如：

由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：

2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。

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1、预习

预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。

2、听讲

听讲是学好化学的关键，非常重要。需要注意以下几点：

(1)集中注意力;(2)要勤于思考;(3)注意教师上课讲方法与思路;(4)养成“先听后记”的习惯。

3、复习

复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。

4、记忆

化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。及时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“捡个大美女，身体细钎轻，统共一百斤”记忆。制取氧气的实验操作“查、装、定、点、收、离、熄”可谐音为“茶庄定点收利息”，既有趣味又易记忆。

5、作业

作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识;能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。

6、订正

写作业的目的是要找出课上没掌握扎实的内容，发现自己的错误并改正，才是写作业的真正的意义所在，也是提升成绩十分重要的环节。

对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

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分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

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18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO

△Cu+H2O

高温19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

高温20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3

高温21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+Fe3O422.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO

3Fe+2CO2↑

△Cu+CO23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O324.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：

4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO2

3Fe+4CO2