九年级化学单元知识点范文合集

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是小编为您整理的《九年级下册化学知识点苏教版》，供大家学习参考。

九年级化学单元知识点范文合集 1

勤于预习，做好课堂笔记

无论学习哪一门学科，学生首先要做的就是对这门学科有一个充分的认识和了解。因此，这里提醒初二即将步入到初三的学生，可利用暑假将化学课本认真浏览一遍，相信书中的知识一定会吸引你的兴趣。

预习不仅是对课本内容的浏览和阅读，要带着疑问去预习，将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习。在这样的情况下学生再走进课堂学习，就更具针对性，听课的效率也自然会得到提升。

逐渐的培养对化学的兴趣

学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

加强对化学公式、符号的记忆

初中化学知识理解起来相对容易，但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质，对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。“元素”这一章所涉及的诸多元素名称、符号也应该熟记于心，这些都离不开学生下功夫去记忆。所以，学习化学必须下费功夫对一些固定的知识和内容进行强化记忆，这是学生学好化学的保障。为了降低记忆的难度，可以通过一些儿歌记忆法或谐音记忆的方式，使得记忆任务变得相对轻松。

九年级化学单元知识点范文合集 2

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

　　63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

九年级化学单元知识点范文合集 3

　　关于溶液

　　1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

　　2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

　　3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

　　(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

　　(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

　　(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

　　4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

　　5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

　　(1)固体溶质配溶液：

　　步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

　　仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

　　(2)浓溶液稀释：

　　步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

　　仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

　　注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

　　(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

　　固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

　　固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

　　(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

　　计算式：

　　浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

　　稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

　　6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

　　注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

　　7.

　　(1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

　　提纯方法是：降温结晶;

　　操作步骤为：

　　①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

　　②降温结晶

　　③过滤

　　④洗涤、烘干。

　　(2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

　　提纯方法是：蒸发结晶;

　　操作步骤为：

　　①溶解

　　②蒸发结晶

　　③趁热过滤

　　④洗涤、烘干。

　　(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

　　①蒸发浓缩

　　②降温结晶

　　③过滤

　　④洗涤、烘干。

　　8.

　　溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

　　9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

　　10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

　　12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

　　①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

　　注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

　　②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

　　注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

　　建议：先用方法②计算更简便。

九年级化学单元知识点范文合集 4

　　第一至四单元知识点归纳

　　第一单元 走进化学世界

　　一、 物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

　　2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .

　　(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸

　　(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.

　　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

　　灯帽盖熄 .

　　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .

　　第二单元 我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：

　　空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

　　体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

　　反应的化学方程式：

　　4P 5O2 点燃 4P2O5;

　　结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,

　　氮气约占空气体积的 4/5 .

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水

　　2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

　　物理 变化.

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl 3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑

　　固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

　　(3)发生装置

　　收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

　　向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;

　　④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

　　(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

　　氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

　　4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质

　　三、反应类型

　　1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

　　②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应

　　2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应

　　(1)剧烈氧化：如燃烧

　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

　　他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 .

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等;

　　2.纯净物：只含有 一 种物质

　　①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等;

　　②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等

　　氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.

　　第三单元 自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体

　　能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负

　　极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两

　　极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：

　　2H2O=== 2H2↑ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同

　　2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.

　　三、净化水的方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.

　　2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;

　　明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .

　　3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.

　　②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

　　第四单元 物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

　　3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

　　②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;

　　(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .

　　三.元素周期表规律：

　　1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,

　　最外层电子数 逐渐增加;

　　2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.

　　注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)

　　四.离子：

　　1.带电的 原子 或 原子团 .

　　2.表示方法及意义：如Fe3 表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

　　(1)

　　(2)同种元素的原子和离子

　　① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

　　4.原子和离子的区别和联系：

　　粒子的种类 原子 离子

　　阳离子 阴离子

　　区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

　　粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

　　符号 氧原子 O 钙离子 Ca2 氧离子 O2-

　　五、化合价

　　1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .

　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显 n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 3

　　价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .

　　六、化学式

　　1.意义：(以H2O为例)

　　(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )

　　②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

　　(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )

　　②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

　　写出下列物质的化学式

　　氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

　　干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

　　铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

　　氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;

　　硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;

　　乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;

　　锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4

九年级化学单元知识点范文合集 5