九年级化学教材梳理图大全模板

化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。接下来小编为大家整理了化学学习相关内容，一起来看看吧!

九年级化学教材梳理图大全模板 1

初中的化学其实并不难，只要建立起化学学科知识体系，明白了各种概念，其实化学学起来就很容易，比如说熟记化学式和化学方程式，背诵元素周期表，化学实验中容器作用，掌握配平方法，奇偶数法，最小公倍数法等等，只要基本掌握了这些，初中的化学学习基本上就没有什么大的问题了，最主要的是初中化学知识系统性很强，记忆的知识很多，化学复习应该回顾课本，分类归纳掌握,会有很好的效果。还有一点是一定要培养对化学的兴趣，对化学的热情与热爱。只要你热爱化学，就没有什么学不会的。

高中会学到更多的配平方法根据阴阳离子的得失和化合价的变化来配。初中化学方程式比较简单，依稀记得有置换反应，复分解反应等一些简单的反应。主要记忆的是物质反应现象(包括实验通过相对分子质量计算物质重量)和化学方程式的书写，比如溶液颜色，晶体析出，气体产生。比如亚铁离子溶液浅绿色，铜离子溶液蓝色。举个例子，铁和硫酸铜的置换反应要怎么说变化呢?应该是溶液由浅绿色逐渐变为蓝色，银白色物体表面逐渐析出红色单质。注意措辞，逐渐，现象是不能说出物质名称的，不能说铁表面产生铜。

初中化学讲究的是细心，掌握基础的化学知识，内容较粗浅，和生活联系较强，不要求掌握原理，为高中化学和大学化学打最基础的基础，高中会学化学反应原理，物质结构性质，联系工业生产，大学学的更难了，有机、无机、分析、物理四大化学。其实只要初中化学打好基础，高中的化学和大学的化学基本上就没有什么太大的问题了。

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燃烧及燃烧的条件

⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：

⑴可燃物;⑵与氧气(或空气)接触;⑶温度达到可燃物的着火点。

⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。

探究点1：燃烧的条件：⑴可燃物;⑵与氧气(或空气);⑶温度。

探究点2：燃烧的剧烈程度：⑴氧气的浓度;⑵接触面积(团块<粉末<气体)

灭火的原理和方法

⒈灭火的原理：(破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏)

⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;

⑵隔绝氧气(或空气)

⑶使温度降低到着火点以下

⒉几种常用灭火器的适用范围

⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。

⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

⑶液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。

易燃物和易爆物的安全知识

⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈;燃烧空间越小，越危险。

⒉一切可燃性的气体(氢气、天然气、煤气等)或粉尘，在空气中达到极限遇到明火就易发生。家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关(如开灯、抽风、拨打电话、手机等)，以免发生。

⒊认识一些与燃烧和有关的图标(参看课本P129)

化石燃料(包括煤、石油、天然气)

⒈煤：被称为“工业的粮食”。

⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。

⑶煤的综合利用：煤隔绝空气加强热—化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：

焦炭：冶金、炼铁等

煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。

⒉石油：被称为“工业的血液”。

⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。

⑵石油的炼制：石油经分馏(利用沸点不同)—物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。

⒊天然气(俗名沼气、坑气)

⑴天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的有机物;

⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：

CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O

方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素;迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。(也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯)。

化学反应中的能量变化

化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、中和反应等，这称为放热现象;有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。

人类生活对能量的利用：

⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等;

⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等;

⒊产生的能量：如开山炸石等;

⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。

燃料燃烧对空气的影响

⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。

⒉汽车用燃料的燃烧

⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：

改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧;

使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体;

使用无铅汽油，禁止含铅物质排放;

加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路;

改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)或乙醇汽油(是一种混合物)作燃料，以减少对空气的污染。

⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因

⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等;

⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳;

⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

使用和开发新的燃料及能源

⒈酒精(化学式C2H5OH)：是一种有机物。

⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等;②生产方式：发酵、蒸馏。

⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：

C2H5OH + 3O2 ====2CO2 + 3H2O

⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。

⒉氢气

⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 =====2H2O

⑵是最清洁的燃料，由于制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用.

⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。

⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。

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⒈解题步骤及格式

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么;⑵写出相应的正确的化学方程式;⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面;⑷标出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答题。

⒉计算中常用的关系式

⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量x100%

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常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子(H+)。

一、盐酸、硫酸的性质比较

 

盐酸（氢氯酸）

硫酸

物理性质

纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。

纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。

（酸的通性）化学性质

（1）能跟酸碱指示剂作用

盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。

（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑

(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)能跟碱反应生成盐和水

aOH + HCl = NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

用途

重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物

重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，

l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH--)。

1、氢氧化钠特性

氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

2、相关干燥剂的选择

原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体);NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气

 

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理

性质

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。

白色粉末状固体，微溶于水，水溶液

俗称“石灰水”。

化 学 性 质 ( 碱 的 通 性)

(1)能跟酸碱指示剂作用

aOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使

无色酚酞试液变红色

(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(3)能跟酸反应生成盐和水

aOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓

用

途

化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业

广“泛用于建筑材料、制火碱、漂、

配农药波尔多液等，改良酸性土壤

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一、初三学生刚接触化学学科，学生在学习方法和技巧方面都需要一个缓冲的过程，部分学生也会受到学习能力的制约，学生在学习新课程的过程中，需要一定的适应和探索过程，家长对此应该有足够的心理准备，对孩子要求不要太高，要鼓励孩子树立信心，要有不服输的探索精神，端正学习态度，正视化学学科在中考中的重要性，努力学习就行。

二、首先，学生在学习化学学科的过程中，要重视教材基础知识内容，要熟记教材内容，按照教材章节内容的排布，逐章逐节的精确理解基础知识，做好知识点的总结，按照教材中重点内容进行归纳总结，记忆相关化学方程式，各元素的化学物理性质，各元素的特点等，细化知识结构，提升考点知识的强化训练，对应教材中课后习题要重视，熟练掌握基本解题思路和方法;对于与教材相配套的练习册内容中归纳的考点知识，要依据章节排布，进行详细识记，合理的记忆掌握，以章节知识为依托，重点掌握相关内容，清晰化学学科结构。

三、重视化学学科学习的方法技巧。学生平时学习过程中要采用合理的学习方法，例如做好学习笔记，对于各章节一些重点知识要全面做好归纳与摘录;对于一些不容易理解的知识点，进行详细的摘抄，利用课余时间进行再次反复梳理，直至彻底掌握;对于平时的各种模拟考试中出现的问题，学生要进行全面摘录，并写出正确的解题思路和心得体会，在后续的考试中不再犯同样的错误。

四、学生在后续的学习过程中要抓住课堂学习时间，紧跟科任教师的学习进度，对于一些拓展知识要全面理解，积极参与课堂互动和思考，要重视教材内容，独立思考，全面梳理，自主探究，对于教师布置的化学任务要独立完成，不能还未思考就匆匆参照标准答案，一定要独立思考，培养自主探究的能力。

总之，学生当前的对于化学学科的学习情况还比较好，基础掌握比较扎实，需要重视课堂教学效果，注重学习方法技巧，不断积累，逐步提升综合能力，定会取得理想的成绩。