人教版九年级化学下册知识点合集模板

化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成绩。2022年初三化学必背知识点大全有哪些你知道吗?一起来看看2022年初三化学必背知识点大全，欢迎查阅!

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　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)金属铁的治炼原理：

　　3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

　　H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

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　　从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

　　化学变化反应前后

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日常学习习惯：

1、上课认真听讲，一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法，尽可能在课堂上就记住一部分。

2、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做，要么做之前看一遍，要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。

3、若作业中还有自己无法解决的问题，做一个记号，第二天等老师讲评或主动去问。

初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆，只有平时的作业都能自己独立完成，而不是总抄书或笔记，或者他人的作业。

快速方法：

1、搞定化学方程式

先从元素化合价开始，找个口诀表背一背，在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价

然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳(死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等

2、计算方法

设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话，建议现设发生反应的物质质量，然后再求，保险一点)

题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应)，算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量)，可得：

(未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量

3、难点

化学计算题一般不难，难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的，溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了，溶液质量一定要思考清楚，一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最开始溶液质量加上这些，最后减掉沉淀气体，一般就没啥问题了。

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1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

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　　一、基本概念

　　1.物理性质：

　　不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　2.化学性质：

　　物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　3.纯净物：

　　只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

　　4.混合物：

　　由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　　5.单质：

　　由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　6.化合物：

　　由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2等。

　　7.氧化物：

　　由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　8.化合反应：

　　由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　　9.分解反应：

　　由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　　10.氧化反应：

　　物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　11.催化剂：

　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　12.催化作用：

　　催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1.空气含氧量的测定—过量红磷的燃烧实验题：

　　(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2.空气的成分：

　　N2：78%;

　　O2：21% ;

　　稀有气体：0.94% ;

　　CO2：0.03% ;

　　其它气体和杂质：0.03%

　　3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4.氮气的用途

　　5.稀有气体的性质和用途

　　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

　　碳 C+O2=CO2

　　铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　四、氧气的实验室制法

　　1.药品：

　　过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2.反应的原理：

　　(1)过氧化氢 水+氧气

　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　　3.实验装置

　　4.收集方法：

　　密度比空气大—向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应—排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

　　本方法收集的气体较纯净。

　　5.操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6.检验方法：

　　用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7.验满方法：

　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8.注意事项：

　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法—分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。