化学必修二知识点物质结构元素周期律参考大全

　　九年级上册的化学知识点其实是很少的，所以我们要尽我们最大的能力把这部分拿下，那么具体有哪些内容?你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

化学必修二知识点物质结构元素周期律参考大全 1

中考化学必考知识点

中考化学常考知识点

学好高中化学的窍门

化学必修二知识点物质结构元素周期律参考大全 2

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

化学必修二知识点物质结构元素周期律参考大全 3

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

(1)回忆金属活动性顺序表

(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?

(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕?

(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?

(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：

Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应;

Fe 与Cu(NO3)2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)

(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?

(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?

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　　铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

　　点击图片可在新窗口打开

　　铝三角主要体现了铝及其化合物的两性

　　一、单质铝(Al)

　　铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

　　1.铝与非金属反应

　　铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

　　4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;

　　2.铝与酸反应

　　这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;

　　3.铝与强碱反应

　　大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;

　　该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

　　4.铝热反应

　　铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

　　2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，

　　铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

　　二、氧化铝(Al2O3)

　　氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

　　1.氧化铝与酸反应

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;

　　2.氧化铝与碱反应

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;对应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

　　3.电解氧化铝生成金属铝

　　2Al2O3点击图片可在新窗口打开4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低电解温度。

　　三、氯化铝(AlCl3)

　　氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。

　　1.氯化铝与弱碱反应

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;对应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

　　2.氯化铝与强碱反应

　　少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

　　大量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;

　　依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失;②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀;③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。

　　四、氢氧化铝(Al(OH)3)

　　氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.

　　1.氢氧化铝与强酸反应

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氢氧化铝与强碱反应

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氢氧化铝加热分解

　　2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O

　　五、偏铝酸钠(NaAlO2)

　　高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的反应。

　　1.偏铝酸钠与弱酸反应

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏铝酸钠与强酸反应

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)

　　KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。

　　KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氢氧化铝的制法

　　1.铝离子与弱碱反应

　　铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

　　2.偏铝酸根与弱酸反应

　　偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏离酸根与铝离子反应

　　偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;

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如右图：两极产生气泡，正极产生的气体

能使带火星的木条复燃，是氧气;负

极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两

极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：

2H2O===2H2↑+O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。