初中化学实验综合与七大误区参考精选

中考化学来来去去就是那几个题型，只要把易错点搞定了分数就能提上去，那么对应的策略你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

初中化学实验综合与七大误区参考精选 1

误区1物质都是由分子构成的

[分析]物质并不都是由分子构成的。分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。

误区2分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质

[分析]物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

误区3原子一定是由质子、中子和电子构成的

[分析]原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但相对原子质量为1的氢原子的原子核内只有1个质子而无中子。

误区4在原子中，质子数一定等于中子数

[分析]在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，整个原子不显电性，故有质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。如碳原子的质子数、中子数、核外电子数都是6，而钠原子的质子数、核外电子数都是11，但中子数却是12。

误区5原子比分子小

[分析]原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子与其他原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

误区6分子能再分，原子不能再分

[分析]分子和原子的分与不分，是以化学变化为前提条件的。如果离开这一前提条件，则分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子等。

误区7分子和原子的根本区别是：分子能保持物质的化学性质，而原子不能

[分析]分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质应由原子保持。因此，能否保持物质的化学性质不能用来区别分子和原子。分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。

初中化学实验综合与七大误区参考精选 2

常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称

化学式

俗称

主要物理性质

硫

硫磺

黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

二氧化碳

CO2

固体俗称干冰

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳

CO

煤气

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷

CH4

沼气、坑气

无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇

C2H5OH

酒精

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸

CH3COOH

醋酸、冰醋酸

无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙

CaO

生石灰

白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁

Fe2O3

铁锈、赤铁矿

红色固体，不溶于水。

四氧化三铁

Fe3O4

磁铁矿

黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠

aOH

火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠

a2CO3

纯碱、口碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体

a2CO3·10H2O

无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠

aHCO3

小苏打

白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化钠

aCl

食盐

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。

硫酸铜

CuSO4

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体

CuSO4·5H2O

蓝矾、胆矾

蓝色晶体。

高锰酸钾

KMnO4

灰锰氧

紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3

铜绿

绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银

AgCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡

aSO4

天然产称重晶石

白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁

Fe(OH)3

新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜

Cu(OH)2

新制得为蓝色沉淀。

几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易自燃，不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

物质的检验(1)常见气体的检验

物质

检验的方法、步骤

现象

化学反应原理

备注

氧气

带火星的木条伸入瓶中

木条复燃

C＋O2#FormatImgID_0# CO2

氢气

⑴点燃

⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

⑴ 产生淡蓝色火焰。

⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。

2H2＋O22H2O

不纯时有爆鸣声

二氧化碳

⑴ 燃着的木条伸入集气瓶

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木条熄灭；

⑵ 石灰水变浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳

⑴ 点燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生蓝色火焰；

⑵ 烧杯壁无水珠；

⑶ 石灰水变浑浊。

2CO＋O2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

不纯时有爆鸣声

甲烷

⑴ 点燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生明亮的蓝色火焰；

⑵ 烧杯壁有水珠；

⑶ 石灰水变浑浊。

CH4＋2O2CO2＋2H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

不纯时有爆鸣声

氯化氢

⑴ 有刺激性气味

⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸

⑶ 在空气中有白雾

⑷ 通入AgNO3溶液中

⑴使蓝色石蕊试纸变红。

⑵AgNO3溶液产生白色沉淀。

HCl=H＋+Cl－

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

氨气

⑴ 有特殊刺激性气味；

⑵利用湿润的红色石蕊试纸。

⑴ 有氨臭味；

⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。

H3·H2O△ NH3↑+H2O

H3·H2O= NH4++OH－

氮气

⑴ 燃着木条伸入集气瓶；

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木条熄灭；

⑵ 石灰水依然澄清。

4.几种重要物质的检验

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴ 紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵ 无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶ pH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

H<7

碱(OH－)

⑴ 紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

⑵ 无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

⑶ pH试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

H>7

盐酸及可溶性氯化物

（Cl－）

AgNO3试剂和稀HNO3

⑴ 取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3

产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

aCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性硫酸盐

(SO42－)

aCl2试剂和稀HNO3

⑴ 取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3

生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

a2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐

(CO32－)

HCl或稀HNO3，澄清石灰水

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；

⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

a2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

铵盐

(NH4+)

⑴ 碱或碱液

⑵ 红色石蕊试纸

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；

⑵ 加入碱或碱液共热；

⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。

⑴ 有刺激性气体生成；

⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

H4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

H3▪H2O=NH4++OH－

5. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验

(1)气体的发生装置

(2)气体的收集装置

① 排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法(集气瓶口向下)。

(3)气体验纯与验满方法

(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

气体

药品

反应原理

O2

氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾

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H2

锌粒、稀硫酸

Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑

CO2

大理石或石灰石、稀盐酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

6. 常见气体杂质的除法

气体杂质

方法或试剂

H2

通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。

CO

通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2

O2

通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO

CO2

通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）

H2O(g)

通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）

HCl

通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）

初中化学实验综合与七大误区参考精选 3

1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

初中化学实验综合与七大误区参考精选 4

1仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

2化学实验简单操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

3气体的制备、收集和检验(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

4物质的分离

物理方法：(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶化学方法：(1)沉淀法(2)气体法

5物质的鉴别(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别

6溶液该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

7元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

8化学计算化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

9物质构成微粒的计量该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。