中考化学复习常见气体的制取习题及答案大全集锦

很多学生在复习的时候没有把握好复习的方法和复习的重点，导致在中考中成绩很不理想。对于中考化学来说，复习阶段是一个非常关键的时期，抓住这四个方面，就能在复习阶段，重点突击迅速提高!小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。

中考化学复习常见气体的制取习题及答案大全集锦 1

一、比喻记忆法。

化学知识专业性很强，也就意味着学生理解识记起来，可能会觉得晦涩，所以就可以用比喻记忆法，将这种晦涩转换为通俗。

例如：

1、化学变化前后原子的种类、数目、质量都不改变，记忆上述“三个不变”时，将此与同学们调座位加以类比，可增强记忆的趣味性：在调座位的过程中，学生的类型—男生、女生不变(与原子的种类不变对应);人数不变(与原子数目不变对应);每人的体重不变(与原子质量不变对应)。

2、不饱和溶液和饱和溶液划分的依据是：在一定的温度下，在一定量的溶剂里能否再继续溶解某种溶质。浓溶液、稀溶液的区分标准是：溶液中溶质含量的相对多少。由于两者的认识角度不同，所以彼此间存在着“不一定”的关系：饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液。这一关系可通过下列类比去加以记忆：吃饱了的人不一定吃得多，没吃饱的人不一定吃得少”。

二、谐音记忆法

就是把需要记忆的化学知识跟日常生活中自己十分熟悉的东西或者词汇进行谐音配对。熟悉的东西自己早已深植脑海，那么通过谐音，就能联系化学知识，大大降低了识记的难度。谐音记忆法的原理就是，化学知识与熟悉的东西或词汇便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的化学知识地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。

例如：

1、地壳中所含元素的质量分数较大的四位元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。可以谐音记忆为“养闺女贴(是应)该的”。

2、液态氮的沸点为-196℃，液态氧的沸点为-183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”(183-196)。

3、如电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且质量之比是1：8，谐音记忆为“父亲正想置一琵琶”。

三、会意记忆法

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。

比如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验的结束时，先停止加热后停止通气。若用会意记忆法可这样记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”

又如把四种基本反应类型分别记为“一分为二”(分解反应)、“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

四、歌诀记忆法。

歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。是一种科学的记忆方法，它是利用谐音汉字，把识记材料编成“顺口溜”，或合辙押韵的句子，通过歌诀形式来加以记忆的方法。

歌诀记忆法的主要特点是：趣味性强、易于诵读、方便记忆。

1、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。使用酒精灯，莫忘加酒精，点燃用火柴，切莫灯点灯，加热用外焰，切莫放灯心，熄灭盖灯帽，不可口吹灯。酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

2、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。 钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。

3、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

4、集气口诀：与水作用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

5、常见元素的主要化合价口诀：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。

五、概括记忆法

概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。

比如：

1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。如：实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。根据化学方程式的计算步骤为：设、方、关、比、算、答。鉴别物质的过程归纳为：一取样，二配液，三操作，四现象，五结论。

2、数字概括。就是用数字来概括识记材料。例：催化剂概念要点是“一变两不变”。过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。化学药品取用要遵守“三不”原则。酒精灯的使用应做到“两个绝对”等。

3、字头概括。例如溶解度的概念记作温、饱、百、克。

六、浓缩记忆法

浓缩记忆法就是抓住主要头绪，紧扣关键的字眼，把较繁杂的识记材料加以概括和压缩来进行记忆的一种方法。运用浓缩记忆法，只要牢记要点，结合联想，并加以必要的扩充就能较全面地再现完整的内容。

如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“查、装、定、点、收、利(离)、息(熄)”。再如，过滤操作中的注意事项可浓缩为：“一贴，二低，三靠”。稀有气体的用途：用作电光源时，发出不同色彩的光可浓缩为;氩：紫蓝，氦：粉红，氖：红光，穿雾强，小太阳，是氙灯。

总之，趣味记忆是一种高效的学习方法，在不改变教学设备和经济投入的前提下，不改变教师原来的教学模式，教师只要在自己的教学中随时应用，可起到意想不到的教学效果，使学生记下有方，忆起有术，寓巧于记，寓趣于记，摆脱记忆困境，变苦记为乐记，变易忘为牢记，使教与学走科学之径、乘艺术之舟达到奇妙的化合，收到事半功倍之效。

中考化学复习常见气体的制取习题及答案大全集锦 2

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么?"百炼成钢"蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从"金属与氧气反应的难易程度不同"的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

(1)回忆金属活动性顺序表

(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?

(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕?

(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?

(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：

Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应;

Fe 与Cu(NO3)2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)

(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?

(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?

中考化学复习常见气体的制取习题及答案大全集锦 3

一、指导思想

以“科学备考、理性备考、高效备考”为目标，立足我校化学学科教学实际，算准时间帐，有序合理安排复习计划，科学备考;找准新课教学中存在的问题，明了学生备考心理，精选复习备考策略，理性备考;加大课前投入，优选复习课教学方法，认真备课落实每节课的复习和训练内容、教学目标，高效备考。通过复习，夯实双基，培养技能，分层要求，分类推进，提升全体学生的考试水平和能力。

二、主要任务及重难点

主要任务：全面回顾教材，查漏补缺，彻底扫除知识结构中识记和理解上的障碍。在此基础上，对知识进行梳理和归纳，使知识系统化。同时配以灵活的训练，使学生学会对基础性知识的简单应用。

重点：对化学基本概念、基本原理、基本化学用语、重要物质的性质和用途、化学实验基本操作的识记和理解。

难点：对上述知识的理解和应用。主要包括：能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象;依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系;用微粒的观点对质量守恒定律作出解释;用常见酸碱的性质解释一些常见的现象;会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐;会依据物质的性质进行鉴别和提纯;会利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。

三、学情分析

(一)整体分析

学生已经学习了九年级化学上下册1-12单元的所有内容，即中考考试范围内的全部知识。但是学生对于知识的综合运用还没有经过系统训练，在阅读、分析、概括、归纳和表达等方面还存在诸多问题。结合平时作业和检测发现主要存在着以下问题：

1.“审题不清”，“双基不实”，很多学生(主要是一星、二星、三星学生)由于对基础知识掌握的不够扎实而导致在一些概念、性质、原理上容易混淆，致使对于基础性题仍然不能拿到全分。

2.部分学生(主要是一星、二星学生)没有认识到化学学科学习的特点，从题目中提取信息的能力较弱，不会分析题目中所给出的信息，没有清晰的解题思路。

3.从适应性考试看，还存在着一些在化学学科学习较为困难的学生。主要有以下两类情况：一类为学习积极性不高，学习态度也不够端正，对化学学习没有兴趣;另一类为学习方法有问题，本身基础知识薄弱，逻辑思维能力较差。

(二)个案分析

类别

姓名

基本情况分析

市前300名

 

天资聪慧，踏实认真，但目前对有一定难度的推断题和实验探究题还不是得心应手。故应加强此类题目的研究和指导。

 

勤奋踏实，有上进心，但对综合性较强的题目还不能做到全面、准确的分析。故应多给与方法指导和实战演练。

 

天资聪慧，有主见，有上进心，但对部分元素化合物知识掌握欠佳，典型题目的解题技巧和方法较为欠缺。故应加强识记、练习和指导。

市前800名

 

学习比较踏实认真，但意志不坚定，缺乏拼搏精神，综合分析能力欠缺。故应多沟通，多讲解综合性较强的题目，训练其思维能力和解题方法。

 

学习比较踏实认真，但思维不够敏捷，综合分析能力欠缺。故应多讲解综合性较强的题目，训练其思维能力和解题方法。

 

天资聪明，思维敏捷，但比较贪玩，不够细心，失误多。故应多督促，多交流，逐步养成踏实认真的学习习惯。

 

学习比较踏实认真，但思维不够敏捷，综合分析能力欠缺。故应多讲解综合性较强的题目，训练其思维能力和解题方法。

 

天资聪明，但特别贪玩，把主要心思和精力未用在学习上。故应多交流、多督促、多指导，既要加强思想教育，又要重视知识性指导。

 

学习比较踏实认真，但缺乏持续性，忽冷忽热，基础性知识掌握较差，。故应加强管理，严格要求，重视基础知识的识记和掌握。

临界优秀生

 

学习比较踏实认真，但解题方法欠缺，思维不够敏捷，综合性题目失误多。故应多讲解综合性较强的题目，训练他们的思维能力和解题方法。

     

本次考试退步很大，其原因是思想消极，精神萎靡，在学习上投入的心智和时间不足。故应加强教育，加强督促，在解题技巧和方法上多指导。

 

学习比较踏实认真，但记忆力弱，基础知识掌握不好，解题方法不当。故应加强基础知识的识记和解题方法的指导。

临界合格生

 

对班级事务比较关心，但对自己的学习漠不关心，上课精神萎靡，神情恍惚，爱打瞌睡，基础知识储备严重不足。故应多交流开导，多督促指导。

 

学习比较踏实认真，但记忆力弱，基础知识掌握不好，解题方法不当。故应加强基础知识的识记和解题方法的指导。

     

聪明，爱运动，但学习缺乏信心，无上进心，不交作业，每天连基本的学习任务都不能完成。故应多交流开导，多督促指导。

 

学习比较踏实认真，但记忆力弱，基础知识掌握不好，解题方法不当。故应加强基础知识的识记和解题方法的指导。

 

推进生

 

记忆力弱，思维呆板，不思进取，不肯下功夫，学习习惯差。故应以基础为主，分层要求，分类指导，使其掌握基本的化学知识。

 

四、复习策略

针对以上问题，在一轮复习中要以学生对基础知识的识记和理解为主体，重点关注优秀生的解题方法和学困生的知识识记，在此基础上提高全体学生的学习能力。

1.进一步研读考纲和历年中考试题，准确把握考试动向，制定好复习计划，精心设计教学活动和学生作业。

2.努力提高课堂教学效率。课堂教学要以学生为主体，分层布置学习任务，真正对学生存在的问题进行指导和点拨。

3.严格落实作业面批，每周至少要对所有学生的作业面批1次。

4.加强个别辅导和培优工作，保证通过个别辅导每周给每名学生至少解决一个问题，教会一种解题方法。

5.切实提高周末作业的实效性。计划将近5年中考题中的推断题、实验题和计算题编印成周末作业，要求学生每周末完成2至4道题。

6.加强学法指导和答题技巧指导，通过当堂训练，提高学生的应试技巧和解题能力。

7.严格要求学生，多与他们交流谈心。帮助学生端正学习态度，明确学习目标，树立信心，找到适合自己的学习方法，全身心的投入到自己的学习之中。

8.多与班主任、科任教师交流，取长补短，密切配合，共同做好九年级学生的教育教学工作。

五、复习进度表

中考化学的实验题       一、空气中氧气含量的测定

1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。

二、制氧气

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄

2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧气。

4.注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

①检查装置的气密性②装固体 ③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入过氧化氢溶液至浸没长颈漏斗 ⑤收集气体 ⑥检验气体是否集满

口诀：茶庄定价收盐!

【注意事项】①装置使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

三、电解水

1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通

直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

四、铁的冶炼

1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。

2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。

3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。

4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。

五、铁制品锈蚀条件

1.操作步骤：(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。

(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。

(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。

每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。

2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。

3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

4.注意事项：①要用蒸馏水;②要用洁净无锈的铁钉。

(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。

每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。

六、二氧化碳的制取

【实验目的】1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。

2.了解实验室中制取气体的思路和方法。

【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【实验步骤】

(1)按要求连接仪器并检查装置的气密性;

(2)装入大理石，塞紧橡皮塞;

(3)把反应装置固定好;

(4)从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下端的管口;

(5)用向上排空气法收集气体;

(6)检验气体是否集满(将燃着的木条置于集气瓶口(不要伸入瓶内)，如木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满，否则未满)。

★可简单归纳为：茶庄定价收盐!

【注意事项】①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉;②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出;③不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯;④不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应(H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑)生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。⑤不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。

七、溶液的配制

【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验原理】溶质的质量=溶液质量x溶质的质量分数

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

【实验步骤】(如配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液)

(1)计算—需食盐：50x6%=3g

需水：50g -3g =47g 47÷1g/ml=47ml

(2)称量—称量食盐的质量：用托盘天平称量3g食盐倒入烧杯中。

(3)量取—量取水的体积：用量筒量取47ml水。

(4)溶解—用玻璃棒搅拌棒搅拌加速食盐的溶解。

(5)装瓶、贴标签—把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【注意事项】称量时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟物品左右颠倒(1g以下用游码)，所配溶液就会变稀;量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

【误差分析】

操作

质量分数

称量时药品与砝码放反了，并使用了游码

偏低

药品中有不溶性杂质

偏低

量取水的体积时仰视或俯视读数

仰视：偏低；俯视：偏高

将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出烧杯

偏高

烧杯或试剂瓶不干燥

偏低

八、中和反应

【实验原理】酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。

【实验步骤】

(1)向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色;(2)再加入盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。

【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应。

【注意事项】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

九、粗盐的提纯

【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

【实验步骤】

1. 溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将钙粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

5.0g

1g

4g

2. 过滤

过滤食盐水。

3. 蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精的加热。在加热过程中不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4. 计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐做比较，并计算粗盐的产率。

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

4.0g

1.6g

40%

【注意事项】

(1)过滤时的注意事项：“一贴二低三靠”：

 

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁(用少量水浸润滤纸并使得滤纸与漏斗之间不要有气泡—加快过滤)。

二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘;漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边

漏斗的下端紧靠接收的烧杯

(2)蒸发时的注意事项：

①不断搅拌

②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

【误差分析】

操作

质量分数

蒸发时未充分蒸干

偏高

溶解时未充分溶解

偏低

过滤时液体有洒落

偏低

蒸发时液体飞溅

偏低

中考化学复习常见气体的制取习题及答案大全集锦 4

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

中考化学复习常见气体的制取习题及答案大全集锦 5

1、化学变化和物理变化的最大区别在于化学变化有 。

2、在硫酸钙中，硫元素是以 存在的，在氮气中，氮元素是以 存在的，而在空气中，氧元素处于游离态的是，处于化合态的是 。

地壳中含量最多的非金属是 ，含量最多的金属元素是 ;

人体中含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。

常温下液态金属单质是 ，常温下液态非金属单质是 。

硅 、磷 、氮气 、氯气 、碘 等属于非金属单质。

3、请举出下列物质的同素异形体

红磷 ;氧气 ;碳60 、 。

4、请你写出下列元素符号表示哪种含义?

e ;

CO2

5、你写出下列化学式中的“2”分别表示哪种含义

2CO ;2Fe ;

O2

6、酒精灯是实验室常用的加热仪器，在使用酒精灯前，先要检查酒精灯中酒精的含量，一般不能低于酒精灯容积的 ，也不能超过容积的。在使用酒精灯为试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过其体积的 ，试管夹应从 往套上试管，夹持在试管的中上部，距管口约 ，试管应与桌面成 角，并注意试管口不能对着 。

7、量筒量取液体时，要放 上，用倾倒法倾倒时，要注意试剂瓶的瓶盖应 放在桌面上，试剂瓶的标签应，倒至接近刻度时，改用 ，使用时要注意应位于量筒的 滴加，读数时视线应与相平。

8、可以直接加热的仪器有 、 和等;不能直接加热、需垫 才能加热的仪器有、 和 。

9、取用块状或颗粒的固体应选用 ;取用粉末状的固体时，应该用 或 ;取用液体药品时用选用或 。取用药品若没有规定的用量，一般情况下，液体取 ，固体 即可。

10、太平应放在 上，在使用时先放 ，再按键，药品要放在称量纸上称量纸上称量，易潮解且具有腐蚀性的固体应放在 中称量。

11、配制溶液的步骤有 、 和。其中，玻璃棒在第三步的作用是。

12、过滤，一般是分离 ，实验操作方法，过滤后滤液仍浑浊的可能原因是： ，过滤速度慢的可能原因是 。其中玻璃棒的用途是 。蒸发过程中其中玻璃棒的用途是 。

13、空气中含量最多的元素 ，含量最多的物质 ，体积百分比为 ，它的化学性质 ，可用作 ;其次是 ，体积百分比为 。稀有气体的化学性质比氮气更 ，其中氦气可用作 。

14、主要空气污染物： 、 、 。

15、测定空气中氧气含量实验

(1)使用红磷，不用硫、木炭、蜡烛的原因是。

(2)不能使用铁丝的原因是 。

(3)实验结果集气瓶中水偏小的原因可能是。

(4)实验结果集气瓶中水分偏多的原因可能是。

16、氧气的物理性质： 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。

17、(1)工业上制取氧气采用的方法是 ，属于 变化。

(2)实验室制取氧气的两个反应方程式为它们的基本反应类型为 ;其中二氧化锰的作用是，

其在反应前后 和 都不变，是该反应的 ;实验室用 和 收集氧气。

(3)用氯酸钾加热制氧气时要注意：铁夹要夹在试管的 ，药品要平铺在 ，试管口要 ，以防 ，要用酒精灯的 加热，一开始出来的气体 收集，因为 ，当 时开始收集。若用排水法收集氧气，则反应结束后要 ，再 ，防止 ，排空气法收集氧气，所得氧气较 ，验满时用 放在 ，若则证明氧气已集满用排水法收集氧气，所得氧气较 ，验满时若观察到 则证明氧气已集满。

(4)用双氧水制氧气是要注意:若用长颈漏斗必须 ，形成，防止 ，长颈漏斗的作用： 。若用分液漏斗则可以控制 。

(5)选择发生装置需考虑的因素是 。用氯酸钾加热制氧气所用装置的理由是 ;用双氧水制氧气所用装置的理由是 。

(6)选择收集氧气装置的理由是 。

(7)铁丝在氧气中燃烧时集气瓶要 ，目的是。

(8)硫在氧气中燃烧时集气瓶要加入 ，目的是。

(9)除去混合气体中氧气的方法： 。

18、用多功能瓶作为收集装置：

气体不与空气反应、收集密度明显比空气大的气体(如：O2或CO2)，

气体不与空气反应、收集密度明显比空气小的气体(如：H2)，

排水法收集气体：在瓶中盛满水， 。

测量所得气体体积：在瓶中盛满水， ，接 。

19、氧化物是由 组成的，其中一种是 的化合物。

20、质量守恒定律是指在化学反应前后，参加反应的各物质的总质量和反应生成的各物质的总质量 ，这是因为在反应前后，原子的 和 都没有发生变化。

21、电解水的方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，实验时，电源的两极都出现，负极产生的气体能 ，正极产生的气体能 ，正极气体比负极气体的体积比为 ，质量比为 ，通过这个实验，得出的结论是水是由 和 两种元素构成的。水的人工净化过程中明矾用于 、活性炭用于 、氯气用于 。

22、物质的量的符号是 ，单位是 ，物质的质量、物质的量和它的摩尔质量之间的公式是 ，物质所含的微粒个数和物质的量之间的公式是 。

23、溶液定义是 、 的混合物。

24、已知溶解度S,则饱和溶液溶质的质量分数c%= 。

25、溶解度计算公式为 。

26、固体物质的溶解度只受 影响， 升高，大部分固体物质的溶解度增

大， (填物质名称)的溶解度受 影响不大， (填物质名称)的溶解度随温度的升高而减小。饱和溶液是指 ，不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以采用的方法有 ，不饱和的石灰水变为饱和溶液和前面操作的不同之处是 。

27、气体的溶解度不仅受 影响，还受 影响。在其他条件一定的情况下，

越大，溶解度越大;在其他条件一定的情况下， 越小，溶解度越大。

28、影响溶解速度的因素有： ， ， 。

29、五水合硫酸铜的俗名是 ，化学式为 ，是 色晶体，碳酸钠晶体的俗名是 ，化学式为 ，碳酸钠粉末的俗名是 ，化学式为。

常用的结晶方法有 和 。从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体通常采用 ，原因是 ;食盐晶体通常采用海滩晒盐的方法，原因是 。

30、 、 、 、 、 属于有机物。其中最简单的是 。

31、氢气的物理性质： 色 味的 体，难溶于水，密度比空气 ;氢气的化学性质：氢气具有可燃性，因此在点燃之前必须先 ，氢气的燃烧化学方程式是

32、氢气和氧化铜反应的方程式为 ，其中做氧化剂的是 ,做还原剂的是 ，实验现象是 在实验之前应先检验气体的 ，在实验开始时，应先通 再 ，以免 ，反应结束后，先 ，再 ，避免 ;装置后接无水硫酸铜的理由： ;

装置前放浓硫酸的理由： 。

氢气导管伸到试管底部的理由： ;氢气消耗的量比计算的量大的理由： 。

33、金刚石具有的特性之一是 ，因此可用于切割玻璃，石墨由于能导电，因此可用来做 ，并且石墨质软且滑腻，因此也用于制造铅笔芯;活性炭具有 ，因此家用净水剂常用到活性炭。

34、碳在常温下的化学性质 ，碳还具有 ，还原性体现在它可和某些金属氧化物反应，写出碳和氧化铜反应的方程式 ，本实验的现象是 ，反应类型为 反应。

35、燃烧的三个条件： 。

36、二氧化碳是 色 味的 体， 溶于水，密度比空气 ，因此要用 收集，它是造成 的主要气体。

37、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此可用作灭火，但二氧化碳能和石灰水反应，实验室常用此方法来检验二氧化碳，这个反应的化学方程式为 如果将二氧化碳通入水中，也能发生反应，化学方程式为 。

38、实验室用大理石和稀盐酸(物质名称)来制取二氧化碳，反应方程式为 。

39、实验室制二氧化碳使用的装置名称叫做______________，可以选择该装置的原因是______________。优点：____________。只选择向上排气法收集装置的原因是________________________。实验室不能用大理石和稀硫酸来制取二氧化碳，因为____________________________________，也不能用碳酸钠或碳酸钙粉末来制取，因为________________________，不能用浓盐酸来制取，否则____________________________________。验满方法：________________________。

40、启普发生器关闭活塞(简易启普发生器则关闭止水夹)反应停止的原因：____________________________________________________________。(如果盐酸回不去长颈漏斗则可能因为________________________)

41、二氧化碳中常有的杂质是：________________________。除去方法：________________________________________________________________________。

42、一氧化碳是____色____味的气体，____溶于水，密度比空气____，一氧化碳有____，因此使用管道煤气时要注意安全，一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式为________________________，一氧化碳还原氧化铜的方程式为________________________，现象是________________________。先通一氧化碳后加热的理由：____________________________________。实验完成后，先停止加热继续通一氧化碳，冷却后加酒精灯的理由：________________________。装置后加石灰水的理由：____________。装置前加氢氧化钠的理由：________________________，氢氧化钠后加石灰水的理由：____________。

43、氢氧化钙俗称____________，水溶液俗称____________，化学式为____________，是____溶于水的____色粉末。

44、检查气密性的方法：

简单装置：Ⅰ讲装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手紧握容器，若导管口有 逸出，冷却后导管内形成一段 且不回落，则装置的气密性良好。带有长颈漏斗的装置：Ⅱ 止水夹，向长颈漏斗中加水，观察到 则气密性良好。

45、影响化学反应速度的因素有： ， ，。

46、检验物质中是否含有水的操作和现象是，反应原理是CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O，检验某物质是否是碳酸盐的操作和方法是。

47、煤的主要成分是 ，煤气中的主要成分是 、 、，西气东输中天然气的主要成分是 ，天然气燃烧后产物的主要成分是 、 。

含碳化合物不完全燃烧可能造成的后果是。

48、初中化学常见物质的颜色(1)红色固体： 、 、。

(2)蓝色固体： 、 。

(3)黑色固体： 、 、 、、 。

49、初中化学常见物质俗称

(1)氯化钠(NaCl)： (2)碳酸钠(Na2CO3)：

(3)二氧化碳固体(CO2)： (4)氢氯酸(HCl)：

(5)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)： (6)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)：

(7)过氧化氢(H2O2)： (8)碳酸氢钠(NaHCO3)：

(9)乙醇(C2H5OH)： (10)乙酸(CH3COOH)：

(11)氢氧化钠(NaOH)：

50、物质的除杂(提纯)括号内为杂质

(1)CO2(CO)： (2)CO(CO2)：

(3)H2(水蒸气)： (4)CuO(Cu)：

(5)NaCl(KNO3)： (6)KNO3(NaCl)：

(7)CO2(水蒸气)：