高中生物学习方法知识点记忆精选模板

要学会乐观学习。既然学习是生活的一部分，就应该乐观地对待它，不管你在轻松地学习，还是困难地学习。其实，只要善于在未知中寻找兴趣，你就能永远乐观地对待学习。以下是小编给大家整理的高三化学知识点，希望能帮助到大家!

高中生物学习方法知识点记忆精选模板 1

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

(11)、光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高中生物学习方法知识点记忆精选模板 2

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高中生物学习方法知识点记忆精选模板 3

1、表官职的

(1)宰相：总揽政务的大官。宰，主持，相，辅佐。

(2)御史大夫：其权力仅次丞相。

(3)六部：吏、户、礼、兵、刑、工。

(4)三司：太尉，司徒，司空。

(5)中书省：中央行政机要机关。

(6)尚书：六部行政长官。

(7)太尉：军事首脑。

(8)郎中：尚书属下部员。

(9)宦官：宫廷内侍，又称太监。

(10)侍郎侍中：官庚侍卫。

(11)校尉：汉代军事长官。

(12)翰林学士：管文件，图书，侍读。

(13)太史：记史，管文收。

(14)国子监：中央教育机构。

(15)左右拾遗：唐代谏官。

(16)总督：清代地方行政长官。

(17)巡抚：总揽一省行政军事长官。

(18)知州：州一级行政长官。知，管理。

(19)太守：郡一级行政长官

(20)主簿：秘书。

2、表官职变化的

①表任命的：授、拜、除、封

②表提升的：擢、拔、陟、升、迁

③表调动的：调、徙、转、改、放、出、出官

④表降职的：左迁、迁谪、谪、逐、贬、诎(黜)

⑤表罢免的：夺、黜、罢、免、去、废、蠲

⑥表恢复的：复、还

⑦表辞去的：辞、致政、告退、退、归故里

3、表人物个性的：耿、(仁)厚、(仁)矜、耿介、刚毅、周密、宽厚、正直、埂、鲠、骨鲠、鲠切、聪、慧、敏、木讷、佞、诈、阿谀、谄谗、谲

4、表人物品行的：行、德、操、节、清(廉)、淫(靡)、贪(浊)

5、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试

6、与学校有关的：庠、序、太学、博士、太傅

7、表敬重的：敬、重、尊、恭

8、表赞扬的：多、嘉、称、誉、与、许、叹

9、表社会状态的：治、乱、兴、盛、衰

10、表少数民族的：蛮、夷、戎、狄

11、表人物地位的：贵、显、卑、官绅、豪

12、表主管的：知、典、主

13、与水利有关的：堤、决、溃、溢、涨、灌溉、涝、旱、堰、芜秽

14、与粮食有关的：粟、黍、禾、谷、稻、菽、稼穑、耕耘、稔、熟、刈、籴、粜、廪、禀、府、荒、欠收

15、表粮食丰收的：丰、饶、赡、足、给、佚

16、表食物的：糗、馔、肴、膳、羞(馐)、蔬、果、脂膏

17、表饱饥的：饱、饥、饿、馁、馑

18、表俸禄的：俸、禄、秩、饷

19、表布匹的：布、麻、匹、丝、绢、锦、练、绫、绡、缣、绸、罗、缎、绮、纱、绦、缟、缣、缯、蚕、桑

20、表穿戴的：纨绔、布衣、履、绶、冠、冕、巾、弱冠、免冠、带

21、表房舍的：宇、舍、馆、宅、第、邸、庑、屋

22、表桌床的：案、几、床、榻

23、表违背的：牾、忤、逆、倍(背)

24、表揭发的：劾、讦、揭

25、表害怕的：畏、惧、惮、骇、患

26、表嫉恨的：恶、厌、憎、贬、衔、怨、患、疾、恨、怒、诅

27、表暗中的：阴、间、密

28、表诬陷的：中、谮、诬

29、表朝见的：朝、觐

30、与京城有关的：禁、阙、畿、京、京畿

31、与皇帝有关的：上、帝、祚、践祚、登基、用事、朕、孤、寡人、御、诏、召、诰、(驾)幸、膳、对策、轮对、奏、表、疏

32、表说话的：曰、云、谓、诏、诰、告、敕、白、陈、对、语、谕、喻、晓、辩、问、谢、折、诘、诉、咨(谘)

33、表劝说的：说、劝、规、讽、讥、谤、谏

34、表责备的：过、责、咎、诛、让、谴、尤、折

35、表宽容的：容、贷、恕、宽

36、表喜乐的：乐、欣(然)、悦(说)、欢、蹈舞

37、表哀怒的：怒、愤、恼、忿恚、涕泣、骂、责、戾、诟、谩

38、表刑罚的：辟、大辟、髡、笞、磔、刖、族、杖、流、赭衣、械

39、表监狱的：囹圄、狱

40、表拜访的：造、过、访、谒(见)、顾

41、表告别的：辞、别、谢

42、表离开某地的：去、迁、徙

43、表到往某地的：如、过、诣、往、经

44、与马匹有关的：马、驹、厩、策、羁、縻、辔、逸、驭、御、驾、辕、辙

45、表行动的：步、趋、走、遁、亡、逃、徙、匿

46、表死亡的：(驾)崩、山陵崩、薨、卒、不禄、死、没(殁)、终、圆寂

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有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

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1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。